化学中存在着化学变化和物理变化两种变化形式。小编准备了高二化学第一学期期末考知识点，具体请看以下内容。

电解池的应用

1)电解饱和食盐水

(1)电极反应

阳极反应式：2Cl--2e-===Cl2(氧化反应)

阴极反应式：2H++2e-===H2(还原反应)

(2)总反应方程式：

离子反应方程式：

(3)应用：氯碱工业制烧碱、氯气和氢气。

2)电镀

下图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：

(1)镀件作阴极，镀层金属银作阳极。

(2)电解质溶液是AgNO3溶液等含镀层金属阳离子的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Ag-e-===Ag+;

阴极：Ag++e-===Ag。

(4)特点：阳极溶解，阴极沉积，电镀液的浓度不变。

3)电解精炼铜

(1)电极材料：阳极为粗铜;阴极为纯铜。

(2)电解质溶液：含Cu2+的盐溶液。

(3)电极反应：

阳极：Zn-2e-===Zn2+、Fe-2e-===Fe2+、Ni-2e-===Ni2+、Cu-2e-===Cu2+;

阴极：Cu2++2e-===Cu。

4)电冶金

利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。

(1)冶炼钠

电极反应：

阳极：2Cl--2e-===Cl2阴极：2Na++2e-===2Na。

(2)冶炼铝

电极反应：

阳极：6O2--12e-===3O2阴极：4Al3++12e-===4Al。

高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的高二化学第一学期期末考知识点，希望大家喜欢。