书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点：

(1)反应热与温度和压强等测定条件有关，所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时，可以不注明)

(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态。可以用g、l、s分别代表气态、液态、固态。固体有不同晶态时，还需将晶态注明，例如S(斜方)，S(单斜)，C(石墨)，C(金刚石)等。溶液中的反应物质，则须注明其浓度，以aq代表水溶液，(aq，) 代表无限稀释水溶液。

(3)热化学方程式中化学计量数只表示该物质的物质的量，不表示物质分子个数或原子个数，因此，它可以是整数，也可以是分数。

(4)△H只能写在化学方程式的右边，若为放热反应，则△H为-若为吸热反应，则△H为+。其单位一般为kJ/mol。同一化学反应，若化学计量数不同时△H的值不同。若化学计量数相同，当反应物、生成物状态不同时，△H的值也不同。

(5)热化学方程式是表示反应已完成的数量。由于△H与反应完成物质的量有关，所以方程式中化学式前面的化学计量数必须与△H相对应，当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。

(6)不标或

(7)不注明反应条件，例如：△(加热)

(8)有机热化学方程式用=，不用

以上就是查字典化学网的编辑为各位学生带来的高中化学必修方程式：书写和应用热化学方程式，希望给各位考生带来帮助。