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氯化铁催化过氧化氢分解实验的异常现象探究(董葵娜
实验过程
实验现象
结论
取一支试管加入5mL12%过氧化氢溶液,置于冰水中,滴入5滴氯化铁溶液
产生少量气泡,溶液变为棕黄色
溶液呈现棕黄色,并不是由Fe3+水解引起的。
取一支试管加入5mL12%过氧化氢溶液,置于热水中,滴入5滴氯化铁溶液
产生大量气泡,溶液变为棕黄色
取一支试管加入5mL12%过氧化氢溶液,滴入5滴氯化铁溶液,测量温度
产生少量气泡,溶液变为棕黄色,经过3分钟温度由14.9℃上升到15.7℃
取一支试管加10mL0.2mol/L氯化铁溶液,置于30℃的水浴中,经过3分钟
溶液颜色几乎无变化
实验步骤
现象
结论
用玻璃棒蘸取12%过氧化氢溶液,点在PH试纸上
试纸显橙红色
过氧化氢中无碱性物质存在,溶液为弱酸性。
猜想三、反应过程中形成的“中间活化络合物”导致溶液变为棕黄色。
实验步骤
现象
结论
取一支试管加入5mL12%过氧化氢溶液,滴入5滴氯化铁溶液,再加入2滴KSCN溶液
溶液由棕黄色变为血红色,震荡,溶液又由血红色恢复为棕黄色
溶液呈现棕黄色是由反应过程中形成的“中间活化络合物”导致的。
取一支试管加10mL0.2mol/L氯化铁溶液,置于60℃的水浴中,至不再产生气泡,再加入2滴KSCN溶液
溶液由棕黄色变为血红色,溶液颜色不再变化
取一支试管加入5mL12%过氧化氢溶液,加入5滴2moL/L盐酸,滴入5滴氯化铁溶液,再加入2滴KSCN溶液
溶液由浅黄色变为血红色,震荡,溶液又由血红色恢复为浅黄色
[理论解释] H2O2是二元弱酸,能发生电离H2O2