在进行第五单元：化学方程式《课题1、质量守恒定律》探究实验：镁条燃烧前后质量的测定的过程中，最后学生观察到三种不同的结果：
取一根用砂纸打磨干净的长镁条(10cmd左右)和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。在石棉网上方将镁条点燃，反应结束后，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
同学们描述出观察到的实验现象：镁条剧烈燃烧，放出热量，产生耀眼的强光，并并且产生大量白烟，同时生成白色粉末状物质。
但对于质量的观察，却有三种不同的结果： 1、质量增加。 2、质量不变。 3、质量减少。
这是怎么回事呢?有点出乎我的意料，按正常教学参考书上所示，质量增加的原因是因为镁与空气中的氧气反应，生成氧化镁，所以质量增加。这与教材上利用质量守恒定律来解释镁条燃烧实验是一致的。
那么质量不变、质量减少该怎么解释呢? 于是我边想边分析说影响实验的因素有：
1、天平的精确度。我们使用的托盘天平，最小刻度为1克，精度不高，1克之内是估算。会不会影响实验的测定呢?
2、实验的条件。如果不在密闭环境中进行，生成物有没有扩散到空气中或其它方式意外损耗的现象呢?
于是大家七嘴八舌，最后形成如下共识：
质量减少的原因：如果生成大量的白烟，部分氧化镁扩散到空气中，坩埚钳上也沾有大量白色的物质，因而损耗部分的氧化镁，因而质量有可能减少。
质量不变的原因：如果生成大量的白烟，部分氧化镁扩散到空气中，坩埚钳上也沾有大量白色的物质，因而损耗部分的氧化镁，但如果减少的量与增加(氧元素)的量恰好相等，天平也许继续保持平衡。
如果在密闭容器中进行，还会产生这些现象吗?