与盐相关的化学方程式

（1）盐（溶液） + 金属单质 另一种金属 + 另一种盐

铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu

（2）盐 + 酸 另一种酸 + 另一种盐

碳酸钠与稀盐酸反应： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2

碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2

（3）盐 + 碱 另一种碱 + 另一种盐

氢氧化钙与碳酸钠：Ca（OH）2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH

（4）盐 + 盐 两种新盐

氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3

硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl

1，氧化性：

2FeCl3+Fe=3FeCl2

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

（用于雕刻铜线路版）

2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2

FeCl3+Ag=FeCl2+AgCl

Fe2（SO4）3+2Ag=2FeSO4+Ag2SO4（较难反应）

Fe（NO3）3+Ag 不反应

2FeCl3+H2S=2FeCl2+2HCl+S

2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

FeCl2+Mg=Fe+MgCl2

TlCl3+2Ag=2AgCl+TlCl（铊、铅、铋的高价化合物都有强氧化性）

2，还原性：

2FeCl2+Cl2=2FeCl3

SnCl2+Cl2=SnCl4（SnCl2有强还原性）

3Na2S+8HNO3（稀）=6NaNO3+2NO+3S +4H2O

3Na2SO3+2HNO3（稀）=3Na2SO4+2NO+H2O

2Na2SO3+O2=2Na2SO4

3，与碱性物质的作用：

MgCl2+2NH3.H2O=Mg（OH）2 +NH4Cl

AlCl3+3NH3.H2O=Al（OH）3 +3NH4Cl

FeCl3+3NH3.H2O=Fe（OH）3 +3NH4Cl

4，与酸性物质的作用：

Na3PO4+HCl=Na2HPO4+NaCl

Na2HPO4+HCl=NaH2PO4+NaCl

NaH2PO4+HCl=H3PO4+NaCl

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl

NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2

3Na2CO3+2AlCl3+3H2O=2Al（OH）3 +3CO2+6NaCl

3Na2CO3+2FeCl3+3H2O=2Fe（OH）3 +3CO2+6NaCl

3NaHCO3+AlCl3=Al（OH）3 +3CO2

3NaHCO3+FeCl3=Fe（OH）3 +3CO2

3Na2S+Al2（SO4）3+6H2O=2Al（OH）3 +3H2S

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al（OH）3 +3NaCl

5，不稳定性：

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O

NH4HCO3=NH3+H2O+CO2

2KNO3=2KNO2+O2

Cu（NO3）2=CuO+3NO2+O2

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2 （用于实验室准备氧气）

2KClO3=2KCl+3O2

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2

Ca（HCO3）2=CaCO3+H2O+CO2

CaCO3=CaO+CO2

MgCO3=MgO+CO2

H2SO3=H2O+SO2

ThI4=高温=Th+2 I2（部分金属的碘化物高温下不稳定，分解反应用于提纯金属）

2NH4ClO4==N2+2O2+Cl2+4H2O（高氯酸铵用作火箭助推物，分解产生的大量气体能推动火箭升空）

2ClO2=加热或震荡=Cl2+2O2（二氧化氯不稳定，会爆炸性分解）

2BaO2=△=2BaO+O2（过氧化钡能在700℃分解）