以下是查字典化学网为您推荐的盐、化肥导学案，希望本篇文章对您学习有所帮助。

盐、化肥导学案

一、学习目标：

1.加深了解盐的概念。

2.了解氯化钠在自然界中的存在、组成、性质、用途以及在人体中的生理功能。

3.复习过滤操作的要点，学习蒸发操作的技能(重点难点)。掌握分离、提纯固体混合物的方法。

【课前预习】

1.请你收集以下资料：⑴日常生活中，你所见到的氯化钠实物。⑵食盐与人体健康的关系。⑶氯化钠在日常生活及工农业生产中的用途。⑷氯化钠在自然界的存在情况，人们是怎样从自然界中获取氯化钠的?

2.⑴常见的金属离子： ;⑵常见的酸根离子： 。⑶请说出过滤操作中的一贴、两低、三靠分别指的是什么?

【情境导入】

开门七件事：柴、米、油、盐、酱、醋、茶，这里的盐指的是什么物质?有人说：食盐是盐，盐就是食盐，你认为对吗?你对盐有哪些新的认识?

二、自主探究：

知识点一：氯化钠

【自学】通过阅读课本P68～P69掌握下列内容：

一、氯化钠的用途、分布

1.盐：电离时生成 离子和 离子的化合物。盐=( )+( )

如常见的盐： 、 、 、 、 等。

判断：已知NaHSO4=Na+ + H+ + SO42-，NaHSO4是盐吗?

2.氯化钠，俗名 ，是一种 色颗粒状的固体，有 味，易溶于水，其水溶液呈 性。。

3.氯化钠的用途：

⑴生活方面：生活中用于 等，是重要的 ，被称为调味剂( );

⑵医疗方面：用氯化钠配制 (质量分数为 );

⑶工业方面：用氯化钠为原料制取 等;

⑷农业方面：用一定质量分数的氯化钠溶液来 ;

⑸交通方面：在冬天，用于 。

4.氯化钠的分布： 、 、 、 都蕴藏着氯化钠，用 晒盐或用 、 煮盐，都可以使水分蒸发，使食盐溶液 ，再继续 就可以得到 ，这样得到的食盐含有较多杂质，叫作 。

【实验探究】课本P69粗盐提纯。

二、粗盐提纯

【阅读】粗盐中含有较多的可溶性杂质(如 、 等)和不溶性杂质(如 等)。

【观察】对比观察：一瓶粗盐和一瓶食盐，一瓶食盐的水溶液，一瓶粗盐的水溶液。

【讨论】

1.将固体从液体中分离出来有哪些方法;如何从溶液中得到溶质?

2.怎样将粗盐中的不溶性杂质(泥沙)除去，如何从溶液中得到精盐(提示：要从溶解度的角度考虑)?

3.实验中需要的仪器有：

4.实验中要注意那些问题?

【实验】结合刚才的讨论，设计并分组完成粗盐的初步提纯。(为了节约课堂时间，取2.5克粗盐。)

1.探究名称：

2.探究目的：为了得到较为纯净的氯化钠(精盐)

3.探究步骤：

⑴ ：①称取2.5g粗盐，②量取5ml水。注意：逐匙加入并搅拌，到粗盐不再溶解。

⑵ ： 注意：①一贴、二低、三靠;②如果滤液浑浊应再过滤。

⑶ ：注意：①搅拌，目的是 ;②蒸发中出现较多固体时，停止加热。

⑷计算产率：

4.求出理论产率：

5.进行误差分析：

⑴造成实验误差的原因，可能有哪些?

⑵根据实验误差的原因，你在操作中，还应该注意什么?怎样改进?

⑶本实验中出现精盐产率偏低的原因正确的是 。①溶解时未充分搅拌;②蒸发时液体可能被溅出;③转移固体时氯化钠可能有洒落;④蒸发时水分未蒸干;⑤盐粒溅出蒸发皿;⑥过滤时液体滴到漏斗外。

⑷请讨论还有什么原因使实验结果偏低并补充 。

【评价与反思】

1.在溶解时为什么不加足量的水呢?

2.滤液浑浊的原因有哪些?

3.蒸发时为什么不能把水蒸干?

4.有没有加快过滤速度的正确方法呢?

5.在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是：

①粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用;

②过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器;

③蒸发时，用玻璃棒 ，防止 。

④用玻璃棒 ，称量回收，用它做转移固体的 。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

三、自我测评

【课堂练习】课本P75.4.5.

1.今年春节前，我省发生了特大冰雪灾害，为确保道路畅通，交通部门使用了大量的氯化钠融雪剂。下列关于该融雪剂的说法中，错误的是( )

A.氯化钠能融雪是因为其溶液的凝固点比水低 B.氯化钠的大量使用会造成地下水污染

C.使用氯化钠融雪，会加快钢铁桥梁的锈蚀 D.使用大量氯化钠融雪，对公路周围农作物的生长无影响

2.下列关于物质用途的描述不正确的是( )

A食盐可用作调味品 B熟石灰可用于改良碱性土壤

C干冰可用于人工降雨 D盐酸可用于金属除锈

3.生活中遇到的下列混合物，能按溶解过滤蒸发的步骤加以分离的是( )

A.食盐(NaCl)和细砂 B.水和酒精

C.石灰石(CaCO3)和生石灰(CaO) D.蔗糖和味精

4.家用碱面的主要成分是Na2CO3。其物质类别属于( )

A.酸 B.盐 C.碱 D.氧化物

【中考直通车】

5.下列常见盐在生产、生活中的用途不合理的是( )

A.用亚硝酸钠腌制食品 B.用硫酸铜精炼铜

C.用纯碱消耗面粉发酵生成的酸 D.用食盐生产烧碱

6.在一定条件下，下列转化不能由一步反应实现的是( )

A.Fe2O3FeCl2 B.H2CO2CO2 C.CuCl2Cu D.MgMgO

7.如右图，一木块漂浮于X中，向X中缓缓加入(或通入)少量物质Y后最终木块上浮，则X与Y可能是(溶液的体积变化忽略不计)( )

序号 X Y

① 水 食盐

② 氢氧化钙溶液 二氧化碳

③ 稀硫酸 镁粉

④ 硫酸铜溶液 铁粉

A.②④ B.①③ C.①②③ D.②③④

8.氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。

(1)粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。

提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。

①欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 、 ;

②在滤液中加盐酸的作用是 ;

(2)用提纯的NaCl配制200g0.9%的生理盐水，需要NaCl的质量为 g。

①配制该溶液时所需要的玻璃仪器有

②如果配制后溶液溶质的质量分数低于0.9%，你认为可能的原因是 。(任写一个)

【拓展延伸】

9.使用工业用盐烹饪食物导致亚硝酸钠中毒的事件时有发生。亚硝酸钠外观酷似食盐且有咸味，肉眼很难区分。通过查阅资料得到以下信息：

亚硝酸钠(NaNO2) 氯化钠(NaCl)

水溶性 易溶、15℃溶解度81.5g 易溶、 15℃溶解度35.8g

潮解性 易潮解 不易潮解

熔点 271 ℃ 801 ℃

沸点 320 ℃会分解、放出臭味气体 1413 ℃

与盐酸反应 放出红棕色的气体NO2 无反应

水溶液酸碱性 碱性 中性

你有哪些方法区分亚硝酸钠和氯化钠?

【作业布置】

11.1生活中常见的盐(第三课时)

一、学习目标：

1.掌握盐的化学性质(重点难点)。

2.学会复分解反应概念的形成。

3.能根据复分解反应发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反应能否发生(重点难点)。

【课前预习】

1.我们所学的化学反应基本类型有 、 、 、 。

2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用 来检验，若已经变质，观察到的现象是 ，反应的化学方程式为 。

3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反应：铁和硫酸铜反应： ;铜和硝酸银反应：

【情境导入】

如果化合反应可以表示为：A+B=AB;分解反应可以表示为：AB=A+B;置换反应可以表示为：A+BC=AC+B;那么你认为复分解反应怎样表示呢?复分解反应有什么特点呢?

二、自主探究：

知识点三：复分解反应

一、盐的化学性质

练习1：请完成下列方程式：

⑴铁和硫酸铜溶液 ;

⑵碳酸钙和盐酸 ;硝酸银溶液和盐酸 ;

⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液 ;

⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液 。

【归纳】

一、盐的化学性质

1.盐+金属 ( )+( ) ( 反应)

Fe + CuSO4 =

条件：①前换后;②盐必须能溶于水;③K、Ca、Na除外。

2.盐+酸( )+( ) ( 反应)

AgNO3 + HCl =

BaCl2 + H2SO4 =

CaCO3 + HCl =

3.盐+碱( )+ ( ) ( 反应)

条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气

4.盐+盐( )+( ) ( 反应)

BaCl2 + Na2SO4 =

NaCl + AgNO3 =

条件：反应物均可溶，生成物有水、淀、气

练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：

⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______(填能或不能)成功,理由是_________。

⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是(写化学式)：酸________;碱__________;盐__________。

练习3：判断下列各组物质能否发生反应。能反应写出化学方程式;不能反应，说出理由。

Fe+ZnSO4 Cu+AgNO3 Al+AgCl Na2CO3+Ca(OH)2

NaCl+H2SO4 KNO3+NaOH K2CO3+HCl CuSO4+Ba(OH)2

【知识拓展】

1.SO42-的检验方法：

向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，若产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，则待检验溶液中含有硫酸根离子。

2.Cl的检验方法：

取待测液少许于试管中，向其中滴入 溶液，有白色沉淀生成,再加 ,白色沉淀不消失，则证明该溶液含有Cl- 。

二、常见酸碱盐的溶解性

【阅读】课本P109《部分酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。

1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。

2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。

【巧学妙记】溶解性口诀

俺家拿被盖碱，可溶;【NH4OH、 KOH、 NaOH 、Ba(OH)2 、Ca(OH)2 ，可溶】

俺家拿碳酸盐，可溶;【(NH4)2CO3 、K2 CO3 、Na 2CO3 ，可溶】

所有硝酸盐、酸可溶;【NO3-、H+可溶】

氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】

三、复分解反应发生的条件

【讨论】课本P72讨论，并比较化学反应的四种基本反应类型。

化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应

定义

类型 A+BAB ABA+B+ AB + CA +BC AB + CD AD+ BC

特征

【思考】

1.复分解反应一定是中和反应吗?并举例说明。

2.复分解反应要发生必须满足什么条件? 。

【归纳】

三、酸碱盐之间发生复分解反应的条件：

生成物中必须有 析出或有 放出或有 生成，复分解反应才能发生，否则就不能发生。除此之外，对具体反应物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反应对反应物的要求作如下归纳:

1.酸+碱盐+水

条件：参加反应的酸和碱其中之一必须 ，若两者都难溶，则反应就不能发生。如：

2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反应，H2SiO3+Cu(OH)2不反应。

2.酸+盐新盐+新酸

条件：反应物都必须 ;若参加反应的盐不溶于水，则该盐一定要溶于酸。如：

HCl+AgNO3=AgCl+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2,HNO3+AgCl不反应

3.碱+盐新盐+新碱

条件：反应物必须都 。如：

2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2,Cu(OH)2+Na2SO4不反应

4.盐+盐新盐+新盐

条件：反应物必须都 ，如：

AgNO3+NaCl=AgCl+NaNO3，AgCl+NaNO3不反应

结论：酸跟碱、酸跟盐反应时，反应物必须有一种是 ;碱跟盐、盐跟盐反应时，反应物必须 ，复分解反应才可能发生

【巧学妙记】复分解反应发生的条件

1.反应前：有酸可不溶，无酸须都溶。

2.反应后：生成物至少一种物质为 或 或 。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

三、自我测评

【课堂练习】课本P72活动与探究

1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是( )

A、碳酸钠溶液 B、石蕊溶液 C、酚酞试液 D、硫酸铜溶液

2.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是( )

A.Fe2+、Ca2+、CO32、OH B.Na+、SO42、Cl、OH

C.Ba2+、H+、Cl、OH D.Ag+、NH4+、NO3、OH

3.下列各组物质在溶液中不能反应的是( )

A、HCl 和AgNO3 B、KNO3 和NaCl C、H2SO4 和BaCl2 D、NaOH 和H2SO4

4.取适量某白色固体依次进行如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，则依实验结果判断白色固体是( )

实验 现象

①加水观察其溶解情况

易溶解，得无色溶液

②滴加无色酚酞试液

溶液无变化

A.CuSO4 B. NaCl C.Na2CO3 D. CaCO3

5.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进行下列实验：

(1)取一些固体混合物，加入足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。

(2)在沉淀A里加入足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。

根据上述实验现象判断：(用化学符号填写)

①沉淀A是 。②滤液B里一定含有的离子是 。③固体混合物中肯定有的物质是 。④固体混合物中肯定没有的物质是 。⑤固体混合物中可能有的物质是 。

【中考直通车】

6.下列各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是( )

A.①和② B.②和③ C.①和③ D.①②③

7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸; B.氯化钾; C.氧化铜; D.淀粉;E.五氧化二磷; F.氮气; G.氢氧化钙; H.甲烷。

题号 物质分类标准 字母序号 题号 物质分类标准 字母序号

(1) 金属氧化物 (5) 非金属单质

(2) 非金属氧化物 (6) 挥发性酸

(3) 易溶性盐 (7) 最简单的有机物

(4) 微溶性碱 (8) 糖类

8.下列框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，下图是它们之间的相互转化关系。请回答：

⑴写出下列物质的化学式：A. ; C. 。

⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为： 。

⑶若I是红褐色沉淀，请写出G + F I的化学方程式： 。

⑷指出反应①的基本类型是 反应。

9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进行鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：

实验 实验操作 实验现象 实验结论

① 取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液 B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈 色。 B是

D是

② 另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。

A是硫酸钠溶液

C是

【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进行检验SO42-时，亚硫酸根离子(SO32-)的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠(Na2SO3 )溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。

【提出问题】若某无色溶液中可能含有硫酸根离子(SO42- )与亚硫酸根离子(SO32-)中的一种或两种，该如何检验?www.x kb 1.c om

【查阅资料】亚硫酸钡(Ba2SO3 )是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反应，但在酸性条件下，NO3-能和H+反应相遇时(HNO3 )具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42- 。往亚硫酸钡中加入盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反应，生成有刺激性的气体。

【猜想】该无色溶液中含有(1)SO42- (2)SO32- (3) 。

【实验探究】请你将下列实验填写完整。

实验 实验操作 实验现象 实验结论

③ 取该溶液少量试管E中，加入硝酸钡溶液后再加入稀硝酸酸 有白色沉淀生成 不能确定猜想 一定成立

④ 取该溶液少量试管F中，加入加入稀盐酸，加热 有刺激性气味的气体生成 猜想 可能成立

⑤ 在④所得的溶液中加入足量的 猜想(3)成立

写出亚硫酸钠溶液与硝酸钡溶液发生复分解反应的化学方程式： 。

【得出结论】要鉴别一种离子的存在，必须排除其它离子的干扰，不然会得出错误的结论。

【拓展延伸】

10.某化学课外活动小组在调查一化工厂时发现该厂有甲、乙两个车间，排出的废水澄清透明，经分析分别含有三种不同的离子，共有K+、Ba2+、Cu2+、OH-、NO3-、CO32- 六种离子，经查部分物质的溶解性见下表：

OH- NO3- CO32-

K+ 溶 溶 溶

Ba2+ 溶 溶 不

Cu2+ 不 溶 不

⑴将甲、乙两车间的废水按适当的比例混合，可以变废为宝，既能使废水中的Ba2+、Cu2+、OH-、CO32- 等离子转化为沉淀除去，又可以用上层清液来浇灌农田。清液中含有的溶质主要是 (填写物质的化学式)。

⑵已知甲车间废水明显呈碱性，则乙车间废水中含有的阴离子是 。

⑶根据以上溶解性表判断，Cu(NO3)2和Ba(OH)2溶液 (填能或不能)发生复分解反应。若能反应写出化学方程式;若不能反应写出理由： 。

【作业布置】

11.2化学肥料(第一课时)

一、学习目标：

1.知道常用化肥的种类、作用、保存及施用时注意事项;了解滥施化肥、农药会造成环境污染。

2.认识典型的几种氮肥和钾肥的化学式，能根据化学式找出复合肥料中的营养元素。

3.通过实验探究验证草木灰的主要成分和碱性，学习科学探究的一般方法。

【课前预习】

1.向家长了解：农业生产中，常用的化肥有 。

2.阅读教材，写出下列物质的化学式。

A.氨水 B.硫酸钾 C.磷矿粉 D.氯化铵 E.硝酸铵

F.尿素 J.硝酸钾 H.碳酸氢铵 I.氯化钾

其中属于氮肥的是 ;属于磷肥的是 ;属于钾肥的是 ;属于复合肥料的是 。

3.不合理使用化肥会形成潜在的 污染，还会造成土壤退化和 、 的污染。滥用农药也会带来对自然环境的污染和 危害。

【情境导入】

你见过绿油油的麦田吗?花圃中鲜艳欲滴的花朵吗?它们长得多么饱满，多么茁壮啊!这是谁的功劳吗?是植物生长所需要的碳、氢、氧、氮、磷、钾、钙、镁等营养元素。而能够大量、稳定提供这些营养元素的正是化肥。那么，什么是化肥呢?

二、自主探究：

知识点一：化肥简介

【简介】展示各自搜集的常见化肥的样品，由各组代表上讲台展示样品，做简要介绍。

【自学】课本P76～P79化肥简介，小组交流完成下列问题和表格并展示。

1.化肥：用矿物、空气、水作原料，以 和物理方法制成的含农作物生长所需 的化学肥料。

2.回忆地壳中含量最多的是哪些元素?

3.农作物所必需的营养元素有 等，其中 、 、 需要量大而土壤中又缺乏，因此 、 和 是最主要的化学肥料。

4.⑴发黄的菜叶与正常的菜叶比较。(缺 )

⑵矮小的小麦植株与正常的小麦植株比较。(缺 )

⑶叶片边缘发黄的大豆叶与正常的大豆叶比较。(缺 )

【归纳】常用化肥的名称、化学式、作用和性质

类别 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥

名称 尿素 碳酸氢铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾 硝酸钾 磷酸二氢铵

化学式

主要

作用 促使作物的茎、叶生长

，叶色 。 促进作物根系发达，增强

抗 能力，穗多粒满。 促进作物生长健壮，增强抗病虫害和 能力。

植物缺少症状

状态

气味

溶解性

【自学】

1.氮肥:⑴常见氮肥及含氮元素的质量分数。

名称 氨水 碳酸氢铵 硝酸铵 硫酸铵 氯化铵 尿素

俗名 气肥 硝铵 硫铵

化学式

含氮量 15%-17% 35% 21.2% 46.7%

注：大豆、蚕豆等一些植物无需或只需少量施用氮肥。它们可以将氮气转化为氮的化合物而被植物吸收。将氮气转化为氮的化合物的方法叫做_____________。

⑵氮肥的特性

①铵盐的检验：

法一：将少量待测固体放入研钵与 粉末混合研磨，若有 气体生成，则含有NH4+离子。

法二：将少量待测物放入试管与 溶液混合，微热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口处 ，若试纸由 色变成蓝色，则含有NH4+离子;不变色，则不含。

例如： (NH4)2SO4+NaOH=Na2SO4+2H2O+NH3 NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3

注意：农业生产上施用铵态氮肥时，不要与碱性物质混合，否则会失效。

②碳酸氢铵的不稳定性： NH4HCO3==H2O+CO2+NH3

2.磷肥:①磷矿粉：Ca3(PO4)2; ③过磷酸钙(普钙)：Ca3(H2PO4)2 、CaSO4;

②钙镁磷肥：Ca3(PO4)2 、Mg3(PO4)2;④重过磷酸钙(重钙)：Ca3(H2PO4)2。

3.钾肥:硫酸钾K2SO4、氯化钾KCl

4.复合肥料含有两种或两种以上营养元素的化肥。

①磷酸二氢铵 ：NH4H2PO4; ③磷酸二氢钾：KH2PO4;

②磷酸氢二铵：(NH4)2HPO4;④硝酸钾：KNO3。

与单一肥料相比复合肥料具有以下优点：①养分含量高，一次施用可以同时供给多种养分;②副成分少，可节省运输费用;③改善肥料的理化性状，常制成颗粒状，吸湿少，不结块，易使用，便于保存。

5.微量元素肥料硼肥、锰肥、铜肥、锌肥、钼肥等 。

【阅读】课本P78，思考：

1.化肥的不合理使用会带来哪些环境问题?

2.化肥与农家肥相比有什么特点?

3.农药的不合理使用会带来什么危害?

【归纳】

1.化肥的危害：⑴土壤 和退化;⑵水污染;⑶ 污染，等。

2.化学肥料的特点：

⑴含的养分较农家肥料(如 、厩肥、绿肥)更 。

⑵ 溶于水，见效 ，但肥效短，易流失。

⑶不含有机质，对培养土壤的肥力不利，容易导致土壤 。

3.农药的危害：⑴污染 ;⑵危害 ，等。

【知识拓展】常见的农家肥料草木灰，它是一种主要成分含K2CO3的碱性肥料。请设计实验来验证草木灰的主要成分和溶液显碱性。

1.验证草木灰溶液显碱性

选用试剂： 或 或 。

操作：

现象：

结论： 。

归纳：检验溶液酸碱性或酸碱度的最简单的方法是 。

2.验证草木灰含K2CO3，只要检验出CO32-即可。

选用试剂： 。

实验操作 实验现象 结论

向试管里加入适量草木灰，再加入2-3毫

升 ，迅速 。

把导气管通入 中。

反应方程式： 。

归纳：凡是含有CO32-的化合物可以用与 反应来检验。

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

三、自我测评

【课堂练习】课本P81～P821.2.5.

1.农村有句谚语：雷雨发庄稼，这是由于在放电条件下，空气中的氮气和氧气化合生成了氮氧化物，氮氧化物再经过复杂的化学变化，最后生成了容易被农作物吸收的硝酸盐。雷雨给庄稼施加了( )

A.钾肥 B.磷肥 C.氮肥 D.复合肥

2.下列化肥不属于盐类的是( )

A、NH4NO3 B、K2CO3 C、NH3H2O D、Ca3(PO4)2

3.综合实践活动小组在调查当地农业生产化肥的使用情况时，某厂生产的尿素

引起了他们的兴趣，右图是他们看到化肥袋上的标识说明。请阅读标识后回答：

(1)尿素属于化肥中的 ;

(2)每袋尿素中有效营养元素的含量不低于 千克。(精确到0.1)

4.最主要的化学肥料有 、 、 。为了促进农作物的生长，增强作

物的抗寒、抗旱能力，应施 肥，如： ;某农作物的叶子发黄，生长

发育迟缓，应施用 肥，如 ;要增强农作物的抗病虫害和抗倒伏的能力，要施用 肥，如： 。

5.小东同学对自家的-片农田中的秧苗仔细观察，发现这里的秧苗矮小，叶色萎黄不绿。现农村供销社有下列常用化肥：氯化钾、磷矿粉、碳酸氢铵。他应该买的一种化肥是 ，请你告诉他该化肥使用时的一点注意事项 。

【中考直通车】

6.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X，则X的化学式是： ;施用该类肥料时，要避免与 (填酸或碱)性物质混用，否则会减低肥效。

7.农村有句谚语雷雨发庄稼，这是因为在电闪雷鸣的雨天，空气中有如下学反应发生：

① N2+O2 == 2NO;② 2NO + O2 == 2NO2;③ 3NO2 + H2O == 2X + NO

请回答：⑴反应①②都属于 反应。

⑵反应③中X的化学式为 。

⑶由N2NONO2的变化中，氮元素的化合价逐步 (填升高或降低)。

⑷X随雨水淋洒到土壤中，生成含硝酸根的盐。所以，雷雨给庄稼施了 肥。

8.请你参与初三同学识别化肥的探究活动。他们从家中拿来了五种化肥，分别是硫酸钾、氯化钾、碳酸氢铵、氯化铵和硝酸铵。

第一步：称取五种化肥各10g，分别研细。

第二步：取上述化肥各少量，分别加入少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到气味的是三种铵盐。将下列硝酸铵和熟石灰反应的化学方程式填写完整：2NH4NO3+________==________+2NH3

第三步：另取三种铵盐各少量，分盛于三支试管中，均滴入少量盐酸，无明显现象的是氯化铵和硝酸铵，有气泡放出的是碳酸氢铵。反应的化学方程式：NH4HCO3+HCl==NH4Cl+________+________;

第四步：另取氯化铵和硝酸铵两种铵盐进行识别，写出识别时发生反应的化学方程式____________________;

第五步：取两种钾盐，分别在试管中配成溶液，各滴入几滴氯化钡溶液，生成白色沉淀的钾盐是___________，无明显现象的钾盐是______________。

9.小青看见爸爸种花时把草木灰洒在花盆中作肥料，她查阅资料得知草木灰的主要成分是一种含钾的化合物。于是她取一些草木灰做了以下实验，请你帮助她将下列实验报告填写完整：

实验 实验目的 实验方案 实验现象 结论

实验1 ①

② 草木灰的主要成分是碳酸钾

实验2 探究碳酸钾的性质 向碳酸钾溶液中滴入澄清石灰水 有白色沉淀生成 化学方程式为：

实验3 探究实验2反应后上层清液中溶质的成份 上层清液中有两种溶质 和

[反思]实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对实验2反应后产生的废液处理提出可行的方法 。

【拓展延伸】常见的化肥

名称 成分 性质 注意事项

氨水 氨的水溶液，质量分数为20%左右，主要以NH3H2O存在，含氮15%～17% 无色液体，工业制品因含杂质呈浅黄色。碱性，有腐蚀性，易分解放出氨气(有刺激性气味的气体)速效肥料，不影响土壤结构 运输、贮存、施用时要防挥发要防止对容器、皮肤的腐蚀，防止对眼、鼻、喉粘膜的刺激

碳酸氢铵(碳铵) NH4HCO3含氮约17% 白色晶体，易溶于水，受潮时在常温下就能分解，温度越高，分解越快施于土壤中不残留有害杂质 防分解，贮存和运输时都要密封，不要受潮或曝晒。施肥后要盖土或立即灌溉不要与碱性物质混合

硝酸铵

(硝铵) NH4NO3含氮约35% 白色晶体，易溶于水受热易分解，在高温或受猛烈撞击时，易爆炸，肥效高，对土壤无不良影响 不能与易燃物质或碱性物质混合在一起。结块时，不要用铁锤砸碎

硫酸铵

(硫铵) (NH4)2SO4含氮约21% 白色晶体，易溶于水。吸湿性小，常温稳定。长期施用，会使土壤酸性增加，破坏土壤的团粒结构，使土壤板结硬化 不能与碱性物质混合不宜长期大量施用

尿素 CO(NH2)2含氮量约46% 白色或淡黄色粒状晶体，易溶于水肥效高，但较铵盐氮肥缓慢，较持久。对土壤无不良影响

磷矿粉 主要成分Ca3(PO4)2 难溶于水，能非常缓慢地溶解于土壤里的多种酸中。肥效慢

钙镁磷肥 主要成分是钙和镁的磷酸盐 难溶于水，但较磷矿粉易溶于弱酸性溶液中

过磷酸钙(普钙) Ca(H2PO4)2和CaSO4两种成分的混合物 Ca(H2PO4)2能溶于水，肥效比前两种磷肥高 最好跟农家肥料混合施用

重过磷酸钙(重钙) Ca(H2PO4)2 能溶于水，肥效比普钙高 最好跟农家肥料混合施用

硫酸钾 K2SO4 白色晶体，易溶于水。长期施用也会使土壤板结 不宜长期大量施用

氯化钾 KCl 白色晶体，易溶于水

【作业布置】

11.2化学肥料(第二课时)

一、学习目标：

1.进一步熟悉常见化肥的化学式，知道铵盐就是铵态氮肥。

2.通过实验探究，初步学会区分氮、磷、钾肥的方法。(重点难点)

3.了解氮肥样品中氮元素质量分数的计算。

【课前预习】

1.KNO3含有的营养元素是 ;NH4H2PO4(磷酸二氢铵)含有的营养元素是 。所以属于复合肥料的有 。

2.下列氮肥中，NH4NO3、NH3H2O、(NH4)2SO4、CO(NH2) 2、NH4HCO3、NH4Cl。属于盐的是 ，而且它们都含有相同的 离子，属于铵盐，所以这些氮肥叫做铵态氮肥。

3.尿素(CO(NH2) 2)由 种元素组成;每个尿素分子中共有 个原子;其相对分子质量是 ;尿素中氮元素的质量分数为 。新 课 标 第 一 网

【情境导入】庄稼一枝花，全靠肥当家，那么，如何分辨各种各样的化肥呢?

二、自主探究：

知识点二：化肥的简易鉴别

【思考】不看化肥包装袋，只根据袋内化肥的颜色、气味、硬度和溶解性，能区分下列氮肥吗?用什么方法可以区别呢?

氯化铵 硫酸铵 硝酸铵

【自学】阅读教材P79～P81，氮肥、磷肥和钾肥的简单区别方法。

1.比较三种化肥的物理性质：

氮肥 磷肥 钾肥

碳酸氢铵 氯化铵 磷矿粉 过磷酸钙 硫酸钾 氯化钾

状态

气味

溶解性

归纳：可以用 方法区别出磷肥。

2.比较三种化肥与碱(熟石灰)的化学反应：

氮肥 钾肥

碳酸氢铵 氯化铵 硫酸钾 氯化钾

加熟石灰研磨

归纳：①可以用 区别氮肥和钾肥， 是氮肥(铵态氮肥)。

②施肥时铵态氮肥 (填能或不能)与碱性肥料(如草木灰)混合使用。

总结：区别物质的一般方法是先 ，再是 。

3.氮肥中氨水是液体，碳酸氢铵有强烈氨味，据此可直接将它们与其他氮肥相区别。

【阅读】课本P80资料氮肥的简易鉴别课本P81表格。

【巧学妙记】化肥的简易鉴别：一看、二闻、三溶、四加碱。

【知识拓展】氮肥样品中氮元素质量分数的求法。

例题：某硝酸铵样品中NH4NO3的质量分数为90%(杂质不含氮)。试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数。

分析：根据质量分数公式，氮肥样品中氮元素的质量分数的计算式子为：

样品中氮元素的质量分数 = 100%

化肥厂生产的硝酸铵不可能是很纯而不含杂质的，该硝酸铵样品只含90%的硝酸铵，有杂质10%，既有下列关系：

样品 含有 NH4NO3 含有N质量

100 90 X

X要根据分子中元素的质量分数求。

X = 分子中氮元素质量分数90 =100%90=35%90=31.5

样品中氮元素的质量分数= 100% = 31.5%

归纳：样品中某元素质量分数的计算公式

样品中某元素质量分数 = 分子中某元素质量分数样品含化合物的质量分数

【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么?

【回顾反思】想想你有哪些疑惑?还有什么知识想进一步探究?

三、自我测评

【课堂练习】课本P823.4.

1.下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是( )

A、硫酸钾 B、硝酸铵 C、磷矿粉 D、氯化钾

2.下列化肥中，氮的质量分数最大的是( )

A、(NH4)2SO4 B、CO(NH2) 2 C、NH4HCO3 D、KNO3

3.尿素、磷矿粉、氯化铵等3种化肥，按下列顺序的方法，能将他们区别开的是( )

A、看状态、溶解性 B、溶解性、闻气味

C、看颜色、与碱混合 D、闻气味、与碱混合

4.氨水、碳酸氢铵、磷酸钙可以用哪种方法区别它们( )

A、只看外观 B、溶解性 C、只与碱混合 D、只闻气味

5.某化肥包装袋上的部分说明如右图所示。

(1)硝酸铵属化学肥料中的 (填序号)：

A.钾肥 B.氮肥 C.磷肥

(2)硝酸铵应具有的性质是 (填序号)：

A.易溶于水 B.有挥发性 C.受热易分解

(3)硝酸铵能与强碱反应，其中与烧碱反应的方程式为：

NH4NO3+NaOH=NaNO3+NH3+X， 则X的化学式是： ;

施用该类肥料时，要避免与 (填酸或碱) 性物质混用，否则会减低肥效。

6.铵态氮肥的检验方法是 ;使用铵态氮肥时要注意 。

7.某尿素样品中CO(NH2) 2的质量分数为94%(杂质不含氮)。试计算该氮肥样品中氮元素的质量分数。