第一轮

课题：金属和金属材料

一、目标解读：

1、认识金属材料指的是纯金属及其合金

2、理解金属的化学性质，能熟练运用金属活动性顺序

3、知道金属资源的利用和保护的相关知识

二、要点回顾：

1、金属的物理性质：常温下都为固体(除Hg外)，有金属光泽，大多为电和热的良导体，具有良好的延展性，密度较大，熔点较高。

2、合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属制得的具有金属特性的物质，属于_______(纯净物或混合物)常见的合金：生铁(含碳24.3%)和钢(含碳0.032%)

3、合金的特性：强度和硬度一般比组成它们的纯金属_________，抗腐蚀性______，熔点一般比成分金属_______。

4、金属的活动性顺序

， (H) 。

金属活动性顺序的应用

(1)在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越 。

(2)在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。

(3)在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把后面的金属从其盐溶液里置换出来。

5、金属与酸、金属与盐的反应

金属与酸 金属与盐

Zn+ HCl- Fe+CuSO4-

Fe+H2SO4- Cu+ZnSO4-

Cu+HCl- Cu+AgCl-

以上反应都属于 反应类型。A+BC==B+AC

6、铁的冶炼

冶炼铁的基本原理 。炼铁过程中焦炭的作用是_____________________________，石灰石的作用是________________。

7、金属资源的保护

铁生锈的条件： 。

金属资源的保护方法：

(1)防止金属的锈蚀(2)回收利用(3)合理的开采(4)寻找金属的替代品

三、典例分析：

例1、实验室中要除去细铜屑中少量的铁屑，某学生设计了如下两个方案：

方案一：Cu、Fe 过滤 洗涤

方案二：Cu、Fe 过滤 洗涤

(1)两个方案中，较好的是方案_______，理由是____________________________________。

(2)你是否有更简捷的方案?若有请写出具体操作方法。

______________________________________________________________________________

例2、下列各组内的两种物质不会发生化学反应的是( )

A 铁和硫酸铜溶液 B 铜和硫酸锌溶液 C 稀盐酸和纯碱 D 碳酸钠溶液和石灰水

例3、有甲、乙、丙、丁四种金属，只有甲在自然界主要以游离态存在，丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但是可以用丙制的容器盛放。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )

A 甲丁丙 B 丙乙甲 C 丙丁甲 D 乙丙甲

四、达标练习：

1、将过量的铁粉放入盛有硫酸铜和硫酸锌溶液的烧杯中，充分反应后，过滤，留在滤纸上的物质是( )

A Zn B Zn、Cu C Cu D Cu、Fe

2、废旧计算机的某些部件含有Zn、Fe、Cu、Ag、Pt、Au等金属，经物理方法初步处理后，加入足量稀盐酸充分反应，过滤所得的固体中不应有的金属是( )

A Cu、Ag B Zn、Fe C Cu D Cu、Fe

3、下列做法易使金属被腐蚀的是( )

A 用过的菜刀擦干 B 铝锅盛放酸菜

C 铁护栏涂上油漆 D 自行车钢圈镀铬

五、拓展提高：

4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量的铁元素结合的氧元素的质量比为_______

5、天平两托盘上的烧杯中，分别放有足量的等质量、等溶质质量分数的稀硫酸，调整天平至平衡后，向天平左端烧杯中加入5.6g铁，欲保持天平平衡，应向右端的烧杯中加入( )

A 5.9g镁 B 5.4g铝 C 6.5g锌 D 6.4g铜

5、小华想测定Cu-Zn合金和Cu-Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供了一瓶稀盐酸和相关的仪器。

(1)根据现有的条件，你认为只能测出______________合金中铜的质量分数。

(2)为了测定该合金的组成，小华称取10 g该合金粉末，在粉末中连续三次加入稀盐酸反应。每加一次盐酸，小华记录所得气体的质量，实验数据如下：

第一次 第二次 第三次

连续加入盐酸的体积(ml) 10 10 10

生成氢气的质量(g) 0.08 0.08 0.04

(3)从上表数据分析，小华用10 g合金粉末总共收集到氢气_______g。

(4)求出该合金中铜的质量分数?