一、学习目标：

1.通过实验探究认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。

2.从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。

重难点:对质量守恒定律涵义的理解和运用。

【课前预习】

1.托盘天平的使用：使用天平时，首先要检查__________，称量时，称量物放在_____，砝码放_____。砝码要用______夹取。

2.写出两个化学反应的文字表达式____________________________、___________________________，判断化学变化的依据________________________________

【情境导入】春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干，蜡泪哪去了呢，消失了吗?

二、自主探究：

知识点一：质量守恒定律 (定量研究物质的化学变化)

【提出问题】化学反应前后物质的总质量有没有变化呢?

【猜想】 。

【阅读】课本P103实验7-2。

▲注意：白磷着火点低易自燃，且有剧毒，实验中要用镊子夹取，切不可用手直接取用。

【实验探究】观察并记录实验现象。

实验方案

方案一

方案二

实验现象

文字表达式

反应前总质量

反应后总质量

分析

【结论】

【反思评价】

1.方案一中，锥形瓶底部的细沙在何作用?为什么在玻璃管一端系一个小气球?如果不系，会有什么后果?

2.什么是质量守恒定律?参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。

3.冰融化后，得到水的质量与原来冰的质量相等，这个变化是否符合质量守恒定律?为什么?

【提出问题】质量守恒定律是否对任何化学变化都适用呢?

【猜想】 。

【实验探究】观察教师演示P102实验7-1，并记录实验现象。