【目的要求】: 1.使学生掌握钠的重要性质,认识钠是一种活泼的金属;
2.通过钠的有关性质的实验,培养学生的观察能力和分析问题的能力。
【重、难点】: 钠的化学性质
【教学方法】: 实验演示,原理解释,分析归纳,阅读自学
【教学过程】:
l 引言:前面我们学习了卤族元素的性质,今天我们研究另一族碱金属族,
以钠为代表。
l 演示实验:1. 取一块钠,用小刀切开,观察切面;
2. 小钠块在石棉网上加热,燃烧;
3. 将钠投入盛水(先滴入酚酞)的培养皿中;(投影实验)
(补充:试管盛3/5的水,投入钠块,外套一小试管收集氢气,点燃)
4. 小钠块投入硫酸铜溶液中。
l 投影:[思考讨论]
1. 分别观察到什么现象?
2. 透过现象,说明钠具有哪些物理性质和化学性质?
3. 写出化学方程式和离子方程式,并标出电子转移的方向和数目。
4. 钠应如何保存?为何要这样保存?说明了什么?
l 师生活动:学生回答或阅读课文,教师评价和分析讲解。
注意:1.从现象中总结钠的物理性质
2.分析化合价的变化及电子转移
3.分析钠分别与水和酸反应的实质及剧烈程度
(酸液中有水,钠与谁反应呢?较难说清,总之与氢离子反应)
4.分析钠与硫酸铜溶液反应的原理
l 归纳:钠的化学性质
l 学生自学:阅读课本,了解钠的存在和用途。
l 小结:钠的存在和用途
【板书设计】:
一.钠的物理性质
1. 色、态:银白色光泽、固体
2. 硬度:较小
3. 密度:比水小
4. 熔、沸点:较低
5. 导热、导电性:良好
点 燃
二.钠的化学性质
常温: 4Na + O2 === 2Na2O (白色)
点 燃
与O2反应
1.与非金属反应 点燃:2Na + O2 === Na2O2 (淡黄色)
与S反应(研磨爆炸): 2Na + S === Na2S
现象:浮、 球、 游、 消、 红
2.与水反应 2e
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2 (如何写离子方程式?)
2Na + 2H2O === 2NaOH + H2
3.与盐溶液反应 + CuSO4 + 2NaOH === Na2SO4 + Cu(OH)2
2Na + 2H2O + CuSO4 === Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2
2e
三.钠的存在
无游离态,化合态有硫酸盐、碳酸盐、硝酸盐和氯化物
四.用途
1.制取过氧化物
2.原子反应堆的导热剂(钠钾合金)
3.强还原剂,还原贵重金属
4.高压钠灯,透雾能力强
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