化学它的发展，又促进生产力的发展，推动历史的前进。小编准备了2015高一化学寒假作业，希望你喜欢。

1.(10分)A、B、C、D、E、F为短周期主族元素，原子序数依次增大，A是相对原子质量最小的元素;D的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构;C和E同主族，C和E的原子序数之和是A和D的原子序数之和的2倍;B和C为同周期元素，B的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸。请根据以上信息回答下列问题。

(1)F元素在元素周期表中的位置是______________。

(2)B的氢化物的水溶液呈碱性，用离子方程式表示原因：______________。

(3)A2C2可以制备C2，该反应的化学方程式是______________。

(4)A、B、C 3种元素形成的既含离子键又含共价键的化合物的化学式是___________。

(5)E的单质和E的最高价含氧酸的浓溶液加热发生反应，该反应的化学方程式是______________________________________________________________________。

2.(10分)为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验)。

实验操作 实验现象

ⅰ. 打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀

ⅱ. 取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解

ⅲ. 打开B中分流漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 开始时颜色无明显变化;继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色

(1)A中发生反应的化学方程式是________________________________________。

(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2

SO2。

①乙同学认为不能得出此结论，认为在滴加浓硫酸之前应增加一步操作，该操作是____________________________________________________________________________。

②丙同学认为还应该在B和C之间增加洗气瓶D，D中盛放的试剂是____________。

③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性H2O2SO2。

(3)ⅲ中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：

观点1：H2O2的量少不能氧化Br―

观点2：B中有未反应的H2SO3

为验证观点2，应进行的实验操作及现象是___________________________________

_______________________________________________________________________。

(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是________。

2015高一化学寒假作业就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。