科学安排、合理利用,在这有限的时间内中等以上的学生成绩就会有明显的提高,为了复习工作能够科学有效,为了做好中考复习工作全面迎接中考,下文为各位考生准备了中考化学考前仿真试题。
一、选择题
1.(2014,扬州)下列实验现象正确的是( D )
A.红磷在氧气中燃烧,产生大量白雾
B.稀硫酸能使紫色石蕊试液变蓝色
C.硫酸镁溶液与氢氧化钠溶液反应生成蓝色沉淀
D.镁条在空气中燃烧,发出耀眼的强光,放出大量的热,生成了白色固体
2.(2014,山西)下列实验室中实验设计不合理的是( C )
实验目的 操作或所用试剂
A 除去NaCl固体中混
有的泥沙 溶解、过滤、蒸发
B 除去CO中混有的CO2 NaOH溶液、浓H2SO4
C 鉴别食盐、蔗糖 品尝
D 鉴别H2O、KCl溶液 AgNO3溶液
3.(2014,衡阳)下列有关实验现象的描述,不正确的是( A )
A.硝酸铵溶于水时吸收热量,溶液温度升高
B.一氧化碳还原氧化铁时,红色粉末变黑色
C.木炭在氧气中燃烧发出白光
D.氢气在空气中燃烧发出淡蓝色火焰
4.(2013,陕西)下列实验能达到实验目的的是( A )
5.(2014,江西)下列实验方案合理的是( A )
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别热塑性塑料和热固性塑料 加热,观察外形变化
B 实验室制取CO2 块状大理石和稀硫酸
C 除去氯化钠溶液中的氯化钙 加入碳酸钾溶液,过滤
D 区分硬水和软水 过滤、蒸发
6.(2014,苏州)下列有关实验操作正确的是( D )
A.稀释浓硫酸时,将水沿内壁注入盛有浓硫酸的烧杯中
B.排水法收集二氧化碳时,看到水槽内导管口有气泡冒出立即收集
C.实验室制取氧气时,先用分液漏斗将双氧水加入锥形瓶中,后检查装置气密性
D.氢氧化钠和稀盐酸两种无色溶液混合前后,插入温度计观察温度变化
7.(2014,陕西)下列实验所对应的两种方案均正确的是( C )
选项 目的 方案一 方案二
A 除去木炭粉中的氧化铜 加足量稀盐酸,过滤 在空气中充分灼烧
B 分离NaCl和CaCO3的混合物 溶解,过滤,蒸发滤液 加足量稀盐酸,蒸发
C 检验稀盐酸和稀氢氧化钠溶液 分别测溶液的pH 取样,加FeCl3溶液
D 鉴别化肥NH4Cl和NH4NO3 取样,加水溶解,观察 取样,加熟石灰研磨
8.(2012,呼和浩特)下列实验方法错误的是( D )
A.用适量的水区分NH4NO3固体和NaOH固体
B.用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳气体和一氧化碳气体
C.稀释浓硫酸时,应将浓硫酸沿容器壁慢慢注入水中,并不断搅拌
D.把燃着的木条伸入某无色气体的集气瓶中,火焰熄灭,该气体一定是二氧化碳气体
9.(2014,泰安)化学兴趣小组的同学利用废铜制取硫酸铜,设计了如下两个方案:
方案一:Cu――O2△CuO――稀硫酸△CuSO4
方案二:Cu――浓硫酸△CuSO4 [Cu+2H2SO4(浓)=====△CuSO4+SO2+2H2O]
比较上述两个方案,你认为方案一的优点是( A )
①节约能源 ②不产生污染大气的二氧化硫
③提高硫酸的利用率 ④提高铜的利用率
A.②③ B.①②③
C.①③④D.①②③④
10.(2014,北京)下列实验操作能达到实验目的是( B )
选项 实验目的 实验操作
A 验证NaCl溶液中混有盐酸 取少量溶液,滴加无色酚酞溶液
B 比较Fe、Cu、Al的金属活动性 铁丝浸入CuSO4溶液,铜丝浸入AgNO3溶液
C 除去铁制品上的铁锈 将铁制品长时间浸泡在足量的稀硫酸中
D 除去粗盐中的难溶性杂质 将粗盐研碎、溶解、蒸发
二、填空题
11.(2014,德州)正确选择实验仪器是实验成功的重要保证,如图是实验室中常见的仪器,请用所提供仪器的序号进行填空。
(1)常用于保存液体药品的是_⑤_;用作反应容器且能够直接加热的是_①_;
(2)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液所需的玻璃仪器有_②③⑩_;实验室制取二氧化碳的发生装置所需仪器有_①⑧⑨_。
12.(2014,广州)甲、乙两个装置均可用于证明SO2易溶于水。
(1)甲装置中,在水面下松开橡皮塞,一段时间后可观察到的现象是_试管内形成一段水柱_。
(2)收集一瓶SO2,按乙装置组装仪器,打开活塞K,向长颈漏斗加水至如图位置,关闭活塞K,一段时间后可观察到的现象是_漏斗下口有气泡冒出_。
三、实验探究题
13.(2014,株洲)现有某黄铜(铜锌合金,假定其他成分均不与盐酸反应)样品,请从如图中选择适当的实验装置,设计最简单的实验测定该黄铜样品中锌的质量分数并回答下列问题:
(1)写出仪器a的名称:_长颈漏斗_。
(2)实验要选择的装置是_乙丁戊_(填装置编号)。若产生的气体从左向右流,则接口的顺序为_B、F、E、G_(填接口字母代号);
(3)细心观察发现:盛装溶液的试剂瓶与收集气体的集气瓶都有磨砂部分,所不同的是集气瓶的磨砂部分位于_b_。
a.瓶底内壁b.瓶口边缘
c.瓶颈内壁d.瓶底外壁
(4)仪器组装好后,在开始实验时,要先_检查装置的气密性_。
(5)若实验样品的质量是9.9 g,实验中测定氢气的体积是1.1 L(氢气密度为0.09 g/L),则该黄铜样品中锌的质量分数为_32.5%_。
14.(2014,随州)实验室中的药品一般要密封保存,否则可能会与空气接触而变质。某研究性学习小组的同学对实验里久置于空气中变质的过氧化钠(Na2O2)固体的成分进行探究。
[查阅资料](1)Na2O2的化学性质很活泼,能与水、二氧化碳反应,相关反应的化学方程式为:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
(2)CaCl2溶液为中性
[猜想]Ⅰ.固体为Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物
Ⅱ.固体为NaOH和Na2CO3的混合物
Ⅲ.固体为NaOH
Ⅳ.固体为Na2CO3
[实验探究]
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量固体于试管中,加水振荡,直至完全溶解_无明显现象(或无气泡产生)_ 猜想Ⅰ不成立
②取少量①的溶液于试管中,滴加CaCl2溶液至过量_产生白色沉淀_ 证明有Na2CO3存在
③_取少量②的溶液于试管中,滴加几滴无色酚酞试液,振荡__酚酞试液变红_ 证明NaOH存在
综合以上实验现象,说明猜想Ⅱ是成立的。
[反思评价]
(1)实验操作②中反应的化学方程式为_Na2CO3+CaCl2===CaCO3+2NaCl_。
(2)实验操作②中滴加CaCl2溶液至过量的目的是_除去溶液中的Na2CO3,防止干扰NaOH的鉴定_。
这就是我们为大家准备的中考化学考前仿真试题的内容,希望符合大家的实际需要。