化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。小编准备了高考化学一轮复习电离平衡知识点,希望你喜欢。
水溶液中的各种平衡
溶液中的平衡包括电离平衡、水解平衡、溶解平衡等内容,在此基础上延伸出强弱电解质、离子共存问题、水的电离、溶液中离子浓度大小的判断、溶液的pH、影响弱电解质电离的外界因素、影响盐类水解的外界因素。
在近年的高考命题中对主要内容的考核:
1.平衡的基本原理;
2.强弱电解质的区别,以及与溶液导电能力的关系;
3.影响水的电离平衡的因素;
4.溶液中离子浓度大小的判断;
5.溶液中的几个守恒(电荷、物料、质子守恒);
6.混合溶液中(不反应的或能反应的)各种量的判断;
7.离子共存问题。几个值得注意的问题:
(1)无论电解质还是非电解质,都是指化合物;
(2)有些物质虽然难溶于水,但还属于强电解质,其溶解部分完全电离;
(3)有些物质溶于水后能导电,但却是非电解质,因为导电的原因是该物质与水反应生成了电解质;
(4)强电解质的导电能力不一定比弱电解质强,关键看水中自由移动离子的浓度;
(5)电解质溶液浓度越大,导电能力不一定越强;
(6)发生水解的盐溶液不一定呈酸性或碱性,可能呈中性;
(7)影响水的电离平衡的一般规律是酸、碱抑制水电离,而能水解的盐一般促进水电离;
(8)多元弱酸是分步电离的,在发生中和反应或较强酸制较弱酸时也是分步进行的,第一步电离远大于其第二步电离;
(9).弱酸不一定不能制强酸;
(10).水的离子积常数只与温度有关而与浓度无关,与平衡常数的含义相当;
(11).溶液越稀,越有利于电离;
(12).比较反应速率时,弱电解质关注已电离的离子,考虑反应的量时,弱电解质关注本身所有的氢离子或氢氧根离子(即已电离的和未电离的)。
高考化学一轮复习电离平衡知识点就为大家介绍到这里,希望对你有所帮助。
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