高中化学知识点总结

一、物质的颜色

物质分类 颜 色

单质 石墨-黑色 金刚石-无色 硅-灰黑色 f2-淡黄绿色 cl2-黄绿色 br2-深红棕色 i2-紫黑色

白磷-白或黄色 红磷-红棕色 硫-淡黄色 铜-紫红色 金-金色 铯-金色

氧化物 no2-红棕色 n2o4-无色 na2o2-淡黄色 feo-黑色 fe2o3-红棕色 fe3o4-黑色

mno2-黑色 cuo-黑色 cu2o-红色 hgo-红色 ag2o-棕黑色

酸或碱 fe(oh)2-白色 fe(oh)3-红褐色 cu(oh)2-蓝色

盐 kmno4 紫黑色 fes-黑色 fes2-黄色 cus-黑色 cu2s-黑色 hgs-黑色 pbs-黑色

fecl3-棕褐色 feso47h2o-绿色 cucl2-棕黄色 cuso45h2o-蓝色 cuso4-白色

cu2(oh)2co3-绿色 agcl-白色 agbr-淡黄色 agi-黄色 ag2co3白色 ag3po4 黄色 水合离子或络离子cu2+-蓝色 fe2+-浅绿色 fe3+-棕黄色 mno4--紫红色 [cucl4]2--黄色 fe(scn)2+-红色

焰色反应 na+-黄色 k+-紫色(透过蓝色钴玻璃)

注:(1)fe(oh)2变成fe(oh)3的中间产物为灰绿色。

(2)cucl2稀溶液为蓝色,浓溶液呈绿色。

附1 卤素单质及其溶液(由稀到浓)颜色

卤素 气态 液态 固态 水溶液 有机溶液

氟 淡黄绿色

氯 黄绿色 黄绿色 黄绿色

溴 红棕色 深红棕色 黄橙色 橙红红棕色

碘 紫红色 紫黑色 棕黄褐色 紫紫红色

注:(1)常见有机溶剂为密度小于水的苯、酒精、汽油;密度大于水的ccl4、cs2等,它们均为无色。

(2)碘酒:褐色

附2 常用酸碱指示剂变色范围

指示剂 ph范围 中间色 酸色 碱色