一、盐的概念、分类与命名
电离时,能电离出金属离子(或
1.正盐:酸、碱完全中和的产物。如NaCl、Na2CO3、CuSO4等。读法:“某化某”或“某酸某”。如NaCl读“氯化钠”;K2S读“硫化钾”;K2CO3读“碳酸钾”;FeSO4读“硫酸亚铁”(含低价金属元素的盐)。
2.酸式盐:酸中的氢离子部分被中和的产物。如NaHCO3、KHSO4等。读法:“酸式某酸某”或“某酸氢某”。如NaHCO3读“酸式碳酸钠”或“碳酸氢钠”;NaH2PO4读“磷酸二氢钠”。
3.碱式盐:碱中的氢氧根离子部分被中和的产物,如Cu2(OH)2CO3.读法:“碱式某酸某”。如:Cu2(OH)2CO3读“碱式碳酸铜”。
二、盐的性质、规律与条件
1.盐的物理性质:常温下盐大部分都是晶体,不同的盐在水中的溶解性不同。钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐易溶于水;硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶外,Ag2SO4、CaSO4微溶,其他均溶;盐酸盐中除AgCl、HgCl2不溶,其他均溶;碳酸盐、磷酸盐大多不溶。
2.盐的化学性质(均为盐类在水溶液中表现的一般化学性质):
(1)盐与金属的置换反应。
规律:金属+盐→新金属+新盐
条件:①金属要比组成盐的金属活动性强;
②参加反应的盐要是可溶的;
③K、Na、Ca等活泼金属与盐溶液不直接发生置换,而是先与H2O发生置换。如Na放在CuSO4溶液中,反应为:
④当溶液中含有较多金属阳离子时,金属优先与氧化性强的(即排在金属活动性顺序表较后面的)金属离子反应。如Fe片放在AgNO3和CuSO4的混合液中,其反应:
(2)盐与碱的复分解反应。
规律:碱+盐→新碱+新盐
条件:①参加反应的碱和盐均要可溶;
②生成的新碱、新盐中至少有一个是沉淀物。如:
(3)盐与酸的复分解反应。
规律:酸+盐→新酸+新盐
条件:①参加反应的酸一般为强酸或高沸点的酸,生成的酸为弱酸或易挥发、易分解的酸。如:
②生成的盐既不溶于水也不溶于反应中生成的酸。如:
(4)盐与盐的复分解反应
规律:盐+盐→新盐+新盐
条件:①参加反应的两种盐必须都是可溶的;
②生成的两种新盐中至少有一个是沉淀物。如:
复分解反应的实质是溶液中互换离子的反应,因此以上条件要灵活掌握,有些反应虽然不符合上述条件,但只要能够使溶液中的离子趋于减少,则也可以发生复分解反应。如: