对于一类从正向思考难以求解的选择题，可以转换一个角度，假设某一结论正确，反推题干条件是否成立，从而判断原假设是否成立。

【例1】在AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，发现有少量金属析出，过滤后往滤液中滴加盐酸有白色沉淀生成，则析出的少量金属可能是（ ）

A．Cu和Ag B．Cu C．Ag D．无法判断

【解析】由滴入盐酸有白色沉淀生成可知，析出金属后溶液中还有Ag+。假设析出的金属为Cu，由于Cu能与AgNO3溶液发生置换反应，溶液中不可能还有Ag+。故析出的金属只能是Ag，正确答案为(C)。

【例2】5.6 g不纯的铁片(含有下列一种金属)和足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.21 g，则铁中含有的杂质可能是（ ）

A．Zn B．Cu C．Ag D．无法确定

【解析】假设5.6 g不纯的铁片，则由方程式Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑，可知，反应最多产生氢气为0.2 g，现产生氢气为0.21＞0.2 g，则说明所含杂质不但能与酸反应产生氢气，而且比同质量的铁产生的氢气多，对照各选择项，只有Mg符合这一要求，因而正确答案为(D)。

同学们不妨试一试下面的练习

1．取12.7 g含有杂质的氯化亚铁溶于水，并与足量的硝酸银溶液反应得到30 g氯化银沉淀，则氯化亚铁中含的杂质是（ ）

A．NaCl B．CuO2 C．BaCl2 D．KCl

2．某不纯的二氧化锰粉末，测知其含氧的质量分数为38.5％，且其中含一种杂质，则这种杂质可能是（ ）

A．氧化铁 B．铁粉 C．二氧化硅 D．氧化铜

正确答案为：1．(A) 2．(C)