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一、选择题1.下列仪器：①普通漏斗;②容量瓶;③蒸馏烧瓶;④天平;⑤分液漏斗;⑥滴定管;⑦燃烧匙。常用于物质分离的是()。A.①③④ B.①②⑥ C.①③⑤ D.③④⑦
解析 ①普通漏斗：用来过滤分离固液混合物。③蒸馏烧瓶：用于液体蒸馏，分离沸点相差较大的液态混合物。⑤分液漏斗：萃取分离互不相溶的液态混合物。
答案 C
.有关溶液中所含离子的检验，下列判断中正确的是()
A.加入硝酸酸化，再滴加KSCN溶液后有红色物质生成，则原溶液中一定有Fe3+存在
B.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成，则原溶液中一定有大量的CO存在
C.用某溶液做焰色反应实验时火焰为黄色，则该溶液中一定有钠元素，可能有钾元素
D.分别含有Mg2+、Cu2+、Fe2+和Na+的四种盐酸盐溶液，只用NaOH溶液是不能一次鉴别开的
解析A项，原溶液也可能含有亚铁离子不含铁离子，因为硝酸具有氧化性，能将亚铁离子氧化为铁离子;B项，原溶液可能含有碳酸氢根离子;C项，确定是否含有钾元素要透过蓝色的钴玻璃观察;D项，有颜色的离子为铜离子和亚铁离子，加入氢氧化钠，CuCl2溶液中出现蓝色沉淀，FeCl2溶液中出现白色沉淀，且沉淀逐渐变成灰绿色，最后变成红褐色，MgCl2溶液中出现白色沉淀，NaCl溶液没有现象。
答案C
3.根据下列实验事实得出的结论正确的是()。
A.气体品红溶液褪色
结论：原气体一定是SO2
B.气体气体白色沉淀
结论：原气体一定是烃
C.某溶液冒白雾白烟
结论：原溶液一定是浓盐酸
D.某有色溶液紫色
结论：原溶液中一定含有Fe3+
解析 A项中O3、Cl2、NO2等都能使品红溶液褪色;B项中H2S、CxHy、HCHO都可出现此现象;C项中浓HNO3等也有此现象。
答案 D
.为达到预期的实验目的，下列操作正确的是()
配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶于盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度 用10 mL的量筒量取4.80 mL的浓硫酸 蒸发溶液时，边加热边搅拌，直至蒸发皿中的液体蒸干 向无色溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO 为鉴别KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分别向三种溶液中滴加NaOH溶液至过量 中和热测定的实验中使用的玻璃仪器只有2种 实验室可利用浓氨水和碱石灰混合的方法制取少量氨气 除去NO中混有的NO2气体可通过水洗，再干燥后用向上排空气法收集
A. B.
C. D.
解析本题考查实验基本操作，中等难度。中10 mL量筒可量取4.8 mL浓硫酸;中蒸发溶液时边加热边搅拌，直至有较多晶体析出时停止加热;中若原溶液中含有SO也有此现象;中中和热的实验中使用的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、温度计四种;中NO易与空气中的氧气反应，所以不能用排空气法收集。均正确。故选C。
答案C
5.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是()
A.Ba(OH)2、KSCN、NaCl、Mg(NO3)2(FeCl3溶液)
B.NaNO3、NaHCO3、(NH4)2SO3、Na2SiO3(H2SO4溶液)
C.NH4Br、K2CO3、NaI、CaCl2(AgNO3溶液)
D.(NH4)3PO4、NaBr、CuSO4、AlCl3(KOH溶液)
解析 本题是用一种试剂鉴别多种物质的实验题，着重考查学生对常见物质的化学性质、物理性质的掌握情况，以及鉴别实验方案的设计能力的考查。
A中可先利用FeCl3鉴别出Ba(OH)2[产生红褐色Fe(OH)3沉淀]和KSCN(溶液变为红色)，然后再利用Ba(OH)2鉴别出Mg(NO3)2(产生白色沉淀)，最后一种为NaCl，故能鉴别;B中可将H2SO4分别加入四种溶液中，产生无色无味气体的为NaHCO3，产生白色沉淀的为Na2SiO3，产生刺激性气味气体的为(NH4)2SO3，余下的为NaNO3，故能鉴别;C中用AgNO3溶液无法鉴别CaCl2溶液和K2CO3溶液;D中可将KOH溶液分别逐滴加入四种溶液中，产生蓝色沉淀的为CuSO4，先产生白色沉淀后又溶解的为AlCl3，加热有刺激性气味气体产生的为(NH4)3PO4，没有明显现象的是NaBr溶液，故选C。
答案 C
6.下列有关除杂的实验操作合理的是()。
A.除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
B.除去氧气中少量氮气：使气体通过炽热的铜粉
C.除去石英中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
D.除去氯化钠固体中少量的纯碱：加入足量氯化钙，过滤、蒸发、结晶
解析 二氧化碳中通入适量氧气，少量一氧化碳不能燃烧;将氧气和氮气通过炽热的铜粉，这样反应的将是氧气;碳酸钙与稀盐酸反应掉，石英即二氧化硅不与稀盐酸反应，再过滤，这样就可以除掉石英中的碳酸钙;D项中能除去杂质纯碱，但引入了新的杂质CaCl2。
答案 C
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