质量数决定原子的近似相对原子质量，质子数(核电荷数)决定元素种类。以下是原子结构重点知识点，请考生认真学习。

1. 三个基本关系

(1)数量关系：质子数 = 核电荷数 = 核外电子数(原子中)

(2)电性关系：

①原子中：质子数=核电荷数=核外电子数

②阳离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数+电荷数

③阴离子中：质子数核外电子数 或 质子数=核外电子数-电荷数

(3)质量关系：质量数 = 质子数 + 中子数

2. 对于公式：质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)，无论原子还是离子，该公式均适应。

原子可用 表示，质量数A写在原子的右上角，质子数Z写在原子的左下角，上下两数值的差值即为中子数。原子周围右上角以及右下角或上面均可出现标注，注意不同位置标注的含义，右上角为离子的电性和电荷数，写作n ;右下角为微粒中所含X原子的个数，上面标注的是化合价，写作 n形式，注意与电荷的标注进行正确区分，如由氧的一种同位素形成的过氧根离子，可写作 O(-1) 。

原子结构及离子结构中各种基本微粒间的关系

高考化学二轮复习原子结构重点知识点的内容就是这些，查字典化学网预祝考生可以考上理想的大学。