你还在为高中化学学习而苦恼吗?别担心，看了高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷及解析以后你会有很大的收获：

高二化学试题：化学反应及能量变化测评卷及解析

一、选择题(每小题3分，共45分)

1．下列说法不正确的是()

A．在指定状态下各物质的焓值都是确定且是唯一的

B．当同一个化学反应以不同的过程完成时，反应的焓变是不同的

C．如果一个化学方程式通过其他几个化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变为相关化学反应的焓变的代数和

D．对于一个化学反应，无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应的焓变是一样的

解析：本题主要考查对盖斯定律的理解。由于在指定状态下各物质的焓值是确定且是唯一的，因此无论经过哪些步骤从反应物变成生成物，反应焓变是一样的，即反应的焓变只与起始和终了状态有关，而与过程无关。由盖斯定律知一个化学方程式是由其他几个方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式相加减得到，则该反应的焓变为几个化学方程式焓变的代数和。

答案：B

2．已知1 mol白磷(s)转化成1 mol红磷(s)，放出18.39 kJ热量，又知：

4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)H1

4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(g)H2

则H1和H2的关系正确的是()

A．H1＝H2 B．H1＞H2

C．H1＜H2 D．无法确定

解析：由题意知P(白，s)===P(红，s)H＝－18.39 kJ/mol，由盖斯定律知此方程式可由4P(白，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)H1与4P(红，s)＋5O2(g)===2P2O5(s)H2相减除以4得到，即－18.39 kJ/mol＝4(H1－H2)，H1－H2＜0，得H1＜H2。

答案：C

3．科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的。已知在25℃，105 Pa时，1 mol石墨和1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是H＝－393.5 kJ/mol和H＝－283 kJ/mol，下列说法或方程式正确的是()

A．在相同条件下：2C(石墨，s)＋O2(g)===2CO(g)H＝－110.5 kJ/mol

B．1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0 kJ

C．在相同条件下，C(石墨，s)＋CO2(g)===2CO(g)H＝＋172.5 kJ/mol

D．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要吸热

解析：由题意知，①C(石墨)＋O2(g)===CO2(g)H＝－393.5 kJ/mol，

②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)H＝－566.0 kJ/mol。A项，①2－②得2C(石墨)＋O2(g)===2CO(g)H＝－221.0 kJ/mol；B项，1 mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，CO2和CO的相对量的不同，放出的热量不同；C项，①－②得C(石墨)＋CO2(g)===2CO(g)H＝＋172.5 kJ/mol；D项，由题意知C(石墨)===C(金刚石)H＞0，由石墨转变为金刚石需要吸热。

答案：CD