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高二化学试题：化学反应及能量变化A卷非选择题三
20．(8分)已知下列热化学方程式：
①H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(l)H＝－285.8 kJ/mol
②H2(g)＋2(1)O2(g)===H2O(g)H＝－241.8 kJ/mol
③C(s)＋2(1)O2(g)===CO(g)H＝－110.5 kJ/mol
④C(s)＋O2(g)===CO2(g)H＝－393.5 kJ/mol
回答下列各问题：
(1)上述反应中属于放热反应的是_________________ _______________________________________________________。
(2)H2的燃烧热为__________；C的燃烧热为__________。
(3)燃烧10 g H2生成液态水，放出的热量为__________。
(4)CO的燃烧热为__________；其热化学方程式为__________________________。
解析：(1)所有燃烧均为放热反应，故①②③④均为放热反应。
(2)燃烧热为1 mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，H2的燃烧热285.8 kJ/mol，C的燃烧热为393.5 kJ/mol。
(3)Q放＝2 g/mol(10 g)285.8 kJ/mol＝1 429.0 kJ。
(4)由④－③可得，CO(g)＋2(1)O2(g)===CO2(g)
H＝－393.5 kJ/mol＋110.5 kJ/mol＝－283.0 kJ/mol，故CO的燃烧热为283.0 kJ/mol。
答案：(1)①②③④(2)285.8 kJ/mol393.5 kJ/mol(3)1 429.0 kJ/molCO(g)＋2(1)O2(g)===CO2(g)H＝－283.0 kJ/mol
21．(8分)下表是几种常用燃料(1 mol)完全燃烧时放出的热量：
物质 | 炭粉(C) | 一氧化碳 (CO) | 氢气 (H2) | 甲烷 (CH4) | 乙醇 (C2H5OH) |
状态 | 固体 | 气体 | 气体 | 气体 | 液体 |
热量(kJ) | 392.8 | 282.6 | 285.8 | 890.3 | 1367 |
(2)写出管道煤气中的一氧化碳燃烧的热化学方程式______________________________________。1 mol C充分燃烧，需消耗氧气的物质的量是__________mol。
(3)充分燃烧1 mol表中各种燃料，排放出二氧化碳的量最多的是__________。
(4)矿物燃料储量有限，而且在燃烧过程中会产生污染。根据能源多样化的发展战略，我国开发利用的绿色能源有氢能、__________等。
解析：在CO、H2和CH4三者中，甲烷的燃烧热最大。
答案：(1)甲烷(CH4)
(2)CO(g)＋2(1)(g)===CO2(g)H＝－282.6 kJ/mol1
(3)乙醇(C2H5OH)
(4)太阳能(或风能、地热能等)
22．(7分)下图是炭粉和水蒸气发生反应生成CO和H2的途径和三个状态的能量，该反应为吸热反应，试问：
步骤1步骤2
E1E2E3
(1)步骤1、2分别是吸热过程还是放热过程？
步骤1：__________，步骤2：__________。
(2)比较E1、E2、E3的大小：__________。
解析：由题中转化图可知，步骤1为化学键的破坏过程，要吸收热量，步骤2为化学键的形成过程，放出热量，且炭粉和水蒸气反应生成CO和H2为吸热反应，故E2＞E3＞E1。
答案：(1)吸热放热(2)E2＞E3＞E1
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