2.1稀硫酸

稀硫酸为高中阶段常见的强酸之一，具有酸的通性。

2.2浓硫酸的特性

浓硫酸除去稀硫酸所具备的酸的通性之外，还具备以下特性：

首先，浓硫酸具有难挥发性(沸点高)，这一物理性质常被用来在实验室中制取诸如氯化氢、硝酸等物质。

其次，吸水性。浓硫酸中的硫酸分子有着强烈的与水结合形成水合分子的倾向，因而容易从其他体系中将水分子夺走。此过程属于物理变化。

再者，脱水性。浓硫酸能够从有机物中按照2：1的比例将氢、氧原子夺去并生成水分子。此过程属于化学变化。

最后，强氧化性。浓硫酸可以与大多数非金属单质和部分非金属反应，其还原产物主要为二氧化硫。需要注意的是，冷的浓硫酸在遇到铁、铝时会产生钝化的现象。

2.3重要的硫酸盐

在我们的工业生产中，有许多的硫酸盐有着其俗名，需要我们有所了解。

胆矾(五水合硫酸铜)、明矾(十二水硫酸铝钾)、绿矾(七水硫酸亚铁)、皓矾(七水硫酸锌)、重晶石(硫酸钡)、生石膏(二水硫酸钙)、熟石膏(半水硫酸钙)等。

3.典型例题

1、向50ml 18mol/L的硫酸溶液中加入足量的铜片并加热,充分反应后,被还原的硫酸的物质的量( )

A.小于0.45mol B.等于0.45mol

C.在0.45和0.9mol之间D.大于0.9mol

2、向盐酸中加入浓硫酸会有白雾产生，下列叙述中与此现象无关的是

A.浓硫酸具脱水性

B.浓硫酸具有吸水性

C.盐酸具有挥发性

D.气态物质的溶解度随温度的升高而降低

3、下列事实与浓硫酸表现出的性质(括号中)对应关系正确的是()

A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大(挥发性)

B.在加热条件下铜与浓硫酸反应(脱水性)

C.浓硫酸在白纸上书写的字迹变黑(氧化性)

D.浓硫酸可用来干燥某些气体(吸水性)