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高二化学试题：电解原理的应用双基练习一

?4-3-2《电解原理的应用》课时练

双基练习

1．(2011山东高考题)以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是()

A．未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

B．因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C．电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率

D．镀锌层破损后对铁制品失去保护作用

解析：电镀时，通常把待镀的金属制品作阴极，把镀层金属作阳极，用含有镀层金属离子的溶液作电镀液，因此在铁制品上镀锌时，铁作阴极，锌作阳极。由于锌比铁活泼，因此未通电前可以构成原电池，但此时锌作负极失去电子，铁作正极，而电镀时锌仍然失电子，所以选项A不正确；在氧化还原反应中需满足得失电子守恒，因此电镀时通过的电量与锌的析出量有确定关系而与能量变化无关，B不正确；由于电镀时保持电流恒定，因此导线中通过的电子速率是不变的，所以升高温度不能改变电解反应速率，C正确；镀锌层破损后，由于锌比铁活泼，所以即使发生电化学腐蚀也是锌失去电子而保护了铁，即选项D也不正确。

答案：C

2．(2011新课标全国高考)铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：Fe＋Ni2O3＋3H2O===Fe(OH)2＋2Ni(OH)2下列有关该电池的说法不正确的是()

A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni2O3、负极为Fe

B．电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2

C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低

D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)2＋2OH－－2e－===Ni2O3＋3H2O

解析：由放电时的反应可以得出铁做还原剂失去电子，Ni2O3做氧化剂得到电子，因此选项A、B均正确；充电可以看作是放电的逆过程，即阴极为原来的负极，所以电池放电时，负极反应为Fe＋2OH－－2e－===Fe(OH)2，所以电池充电过程时阴极反应为Fe(OH)2＋2e－===Fe＋2OH－，因此电池充电过程中，阴极附近溶液的pH会升高，C不正确；同理分析选项D正确。

答案：C

3．下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是()

A．B.

C．D.

解析：与直流电源的正极相连接的为阳极，阳极上发生氧化反应，失去电子回到正极；与直流电源的负极相连接的为阴极，阴极上发生还原反应，接受负极输出的电子。据此判断，D图右电极为阳极，发生反应：2Cl－－2e－===Cl2，可观察到碘化钾淀粉溶液变蓝，证明有Cl2生成；左电极为阴极，发生反应：2H＋＋2e－===H2，可观察到阴极区溶液变红，证明有NaOH生成，收集的气体经点燃可证明氢气。

答案：D

4．电解CuSO4和NaCl的混合溶液，开始阴极和阳极上分别析出的物质是()

A．H2和Cl2 B．Cu和Cl2

C．H2和O2 D．Cu和O2

解析：CuSO4和NaCl的混合溶液中，阳离子有Cu2＋、H＋、Na＋，首先放电的是Cu2＋，阴离子有Cl－、OH－、SO4(2－)，其中Cl－放电能力最强，所以阴极析出Cu，阳极析出Cl2。

答案：B

5．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是()

A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠

B．若在阳极附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色

C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色

D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性

解析：电解NaCl水溶液，阳极生成Cl2，阴极生成NaOH和H2。Cl2可与KI反应生成I2，溶于水呈棕色溶液。

答案：B

以上就是高二化学试题：电解原理的应用双基练习一的所有内容，希望对大家有所帮助!