高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了上高二中高二化学上册第一次月考试题，希望大家喜欢。

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分。)

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是( )

①天然气②煤③核能④水电⑤太阳能⑥燃料电池⑦风能⑧氢能

A.①②③④ B. ③⑤⑥⑦⑧ C.③④⑤⑥ D.除①②外

2.一定条件下反应2AB(g) A2(g)+B2(g)达到平衡状态的标志是( )

A.单位时间内生成n molA2，同时消耗2n molAB

B.容器内，3种气体AB、A2、B2共存

C.AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D.容器中各组分的体积分数不随时间变化

3.已知：H2(g)+F2(g) === 2HF(g) △H=-270kJ∕mol，下列说法正确的是( )

A.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ

B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ

C.在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D.2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气放出270kJ热量

4.对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是( )

A、v(A)=0.01 mol/(Ls) B、v(B)=0.02 mol/(Ls)

C、v(B)=0.60mol/(Lmin) D、v(C)=1.0mol/(Lmin)

5.已知某温度下的热化学方程式：2SO2(气) + O2(气) 2SO3(气);H==197 kJmol在同温同压下向密闭容器中通入2 mol SO2和1mol O2，达到平衡时放出热量Q1 kJ;向另一相同的密闭容器中通入1.5 mol SO2、0.75 mol O2和0.5 molSO3，达到平衡时放出热量Q2 kJ。下列关系正确的( )

A.Q1

6.下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是( )

①已达平衡的反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)，当增加反应物物质的量时，平衡一定向反应方向平衡

②已达平衡的反应N2(g)+3H2O(g) 2NH3(g)，当增大N2的浓度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高

③有气体参加的反应平衡时，若减小反应容器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动

④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动

A.①④B.①②③C.②③④D.①②③④

7.在容器中进行如下反应：X2(g)+Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是 ( )

A.Z为0.3mol/L B.Y2为0.4mol/L C.X2为0.2mol/L D. Z为0.4mol/L

8.在密闭容器发生下列反应aA(g) cC(g)+dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( )

A.A的转化率变大 B.平衡向正反应方向移动

C.D的体积分数变大 D.a c+d

9. 对于可逆反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g) H=-QkJ/mol，下列图象中正确的是( )

10.下列关于反应热的说法正确的是( )

A.当H为-时，表示该反应为吸热反应

B.已知C(s)+ O2(g)=CO(g)的反应热为-110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJ/mol

C.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关

D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关

11、已知：H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧分别是-285.8 kJmol-1、-141.0 kJmol-1和-1366.8 kJmol1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l) 的H为( )

A.-44.2 kJmol1 B.+44.2kJmol-1 C.-330 kJmol-1 D.+330 kJmol-1

12、下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是( )

A.红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅

B.高压比常压有利于合成SO3的反应

C.由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深

D.黄绿色的氯水光照后颜色变浅

在高中复习阶段，大家一定要多练习题，掌握考题的规律，掌握常考的知识，这样有助于提高大家的分数。查字典化学网为大家整理了上高二中高二化学上册第一次月考试题，供大家参考。