面临考试，马上就真正的进入了复习的阶段了，大家一定要多做题，多练手，这样考试才不会生疏，以下就是由查字典化学网为您提供的高二下册化学期末考试题。

一、选择题(每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一项符合题意)

1、下列叙述正确的是()

A.分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键

B.原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键

C.含有阴离子的化合物一定含有阳离子

D.金属晶体的熔点和沸点都很高

2、下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是 ( )

①Al原子和N原子的未成对电子数;②Ag+、Cu2+与NH3形成配合物时的配位数;③Al的金属性和Mg的金属性;④F元素和O元素的电负性;⑤N和O元素的第一电离能;⑥H 原子和H+离子的半径

A.①④⑤ B.②④⑥ C.④⑤⑥ D.③⑤⑥

3、下列事实与氢键有关的是 ( )

A.水加热到很高的温度都难以分解

B.水结成冰体积膨胀

C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

4、某元素的电离能(单位：电子伏特)如下表，此元素位于元素周期表的族数是( )

I1I2I3I4I5I6I7

14.529.647.477.597.9551.9666.8

A. ⅢA B.ⅣA C.ⅥA D.ⅤA

5、下列说法中正确的是 ( )

①所有基态原子的核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素的第一电离能、电负性都是越来越大 ③金属键、共价键和氢键都具有相同的特征：方向性和饱和性 ④所有的配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极性键的分子都是极性分子 ⑥所有金属晶体中都含有金属键 ⑦所有的金属晶体熔点肯定高于分子晶体

A.③⑥⑦ B.⑥ C.③④⑤ D.①②⑥⑦

6、有下列离子晶体空间结构示意图：●为阳离子，○为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为 ( )

A B C D

7、现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是( )

A.该物质的分子式为SN

B.该物质的分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔、沸点

D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

8、前三周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有几种( )

A.3种 B.4种C.5种D.6种

9、下列叙述正确的是 ( )

A. 已知SiSi的键能为176KJ/mol，拆开1 mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

B. 在CS2、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子的稳定结构

C. 由同种元素组成的物质一定是纯净物

D. 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

10、向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是 ( )

A.[Co(NH3)4Cl2]Cl B.[Co(NH3)3Cl3] C.[Co(NH3)6]Cl3 D.[Co(NH3)5Cl]Cl2

编辑老师为大家整理了高二下册化学期末考试题，希望对大家有所帮助。