紧张的考试即将来临，大家都复习好了吗?小编为大家整理了隆昌县高二化学下学期期末试题，希望大家喜欢。

Ⅱ.测定中和热

(1)实验桌上备有烧杯(大、小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、盐酸、NaOH溶液,尚缺少的实验玻璃用品是____________。

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

①请填写下表中的空白:

起始温度t1/℃终止温度

t2/℃温度差平均值

(t2-t1)/℃

H2SO4NaOH平均值

126.226.026.1 30.1

227.027.427.2 33.3

325.925.925.929.8

426.426.226.330.4

②近似认为0.50 molL-1NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g℃)。则中和热H= __________(取小数点后一位)。

③上述实验数值结果与57.3 kJmol-1有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)_____________。

A.实验装置保温、隔热效果差

B.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

C.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

D.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

20、 (6分)在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2)，当它们混合时，即产生大量的N2和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应，生成氮气和水蒸气，放出256.65kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式__________________________________________。

(2)已知H2O(l)====H2O(g);△H=+44kJmol-1，则16 g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是________kJ。

(3)上述反应应用于火箭推进剂，除释放大量的热和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是________________________。

(4)已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g);△H=+67.7 kJmol-1， N2H4(g)+O2(g) === N2(g)+2H2O (g);

△H=-534 kJmol-1，根据盖斯定律写出肼与NO2完全反应生成氮气和气态水的热化学方程式________________________________________。

21、(6分)一个2 L的密闭容器中，加入3 mol A和1 mol B，发生下述反应：

3A(g)+B(g) 2C(g)+3D(s)，5 min达到平衡时，C的浓度为0.6 mol/L。

(1)达到平衡时，A的转化率为________，此温度下的平衡常数K=________。

(2)维持容器的温度不变，若缩小容器的体积，则平衡将向________(填正反应方向移动逆反应方向移动或不移动)。

(3)维持容器的体积和温度不变，向密闭容器中加入氦气，达到新平衡时，B、C的浓度之比将________(填增大、减小或不变)。

(4)当增加A的浓度，B的转化率________;若将C分离出来，化学平衡常数________。(填增大、减小或不变)

编辑老师为大家整理了隆昌县高二化学下学期期末试题，希望对大家有所帮助。