高中是重要的一年，大家一定要好好把握高中，查字典化学网小编为大家整理了高二2014年化学必修同步练习题，希望大家喜欢。
11.用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3混合溶液中NaOH的含量时，可先在混合溶液中加入过量的氯化钡溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。试完成下列问题：
(1)向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而能测定NaOH的含量?_______________________________________________________________________。
(2)滴定终点时溶液颜色如何变化?______________________________________________。
(3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达终点，能否据此得出准确的滴定结果_______________(填能或不能)。
(4)能否改用甲基橙作指示剂(填能或不能) _______________，如果用甲基橙作指示剂，则测定结果如何?_______________(填偏高偏低或正确)。
解析：当盐酸中加入混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中时，盐酸首先与NaOH反应，只有NaOH完全反应完时，盐酸才与BaCO3反应，故BaCO3不溶解。原溶液为碱性，酚酞为红色，滴定终点时，红与粉红无明显变化，故非终点，终点应为粉红色变为无色。因为滴定管下部有一段无刻度，故当滴定液达活塞处时，读出的液体体积小，故测定结果偏低，不能准确判断滴定结果。若用甲基橙作指示剂，终点显酸性，不仅NaOH与盐酸反应，BaCO3也与盐酸反应，故不选。若用，则使用盐酸偏多，测定结果偏高。
答案：(1)因为滴加盐酸首先与NaOH发生中和反应
(2)浅红色变无色
(3)不能
(4)不能 偏高
走近高考
12.(2006全国高考理综Ⅱ，7)纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )
A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性 B.水的离子积不变、pH不变、呈中性
C.水的离子积变小、pH变大、呈碱性 D.水的离子积变大、pH变小、呈中性
解析：H2O的电离为吸热反应，将纯水加热至较高温度，电离平衡向正方向移动，c(H+)、c(OH-)增大，则水的离子积KW =c(H+)c(OH-)增大，pH=-lg c(H+)减小，而c(H+)=c(OH-)，呈中性。
答案：D
13.(2006上海高考，20)室温下，下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是( )
A.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钠溶液
B.0.1 molL-1的盐酸和0.1 molL-1的氢氧化钡溶液
C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液
D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水
解析：本题主要考查有关溶液酸碱性的判 断和简单计算，等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应，所得溶液pH=7，A不正确。等物质的量的HCl与Ba(OH)2混合，碱过量，溶液pH7，B正确。由中和反应的实质可知，当pH酸+pH碱=14时，酸碱等体积混合，已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸，氨水为弱碱，所以C选项中醋酸过量，D选项中氨水过量;故D选项中pH7。
答案：BD
14.(2004全国高考理综Ⅰ，11)1体积pH=2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该碱溶液的pH等于( )
A.9.0 B.9.5 C.10.5 D.11.0
解析：若1体积pH=2.5的盐酸与1体积某浓度的该一元强碱恰好完全反应，则酸中H+浓度等于碱中OH-浓度，两者的pH之和等于14，也就是碱的pH=11.5。将该溶液稀释10倍，就得到题中所用的强碱溶液，其pH减小1，等于10.5。
答案：C
15.(2006浙江杭州高考科目教学质量检测，24)100 mL 0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液与50 mL 0.1 molL-1 Na2CO3溶液混合后，边滴边振荡，逐滴加入0.1 m olL-1 HCl至pH等于7，则需要加入盐酸的体积为_____________mL;如果再加入0.1 molL-1酸化的AgNO3溶液至Cl-刚好完全沉淀，则需要加入AgNO3溶液的体积为_____________mL。
解析：由题意Ba(OH)2+Na2(CO3)====BaCO3+2NaOH
反应前后OH-的总的物质的量不变，因此求盐酸体积只需知道OH-的物质的量即可。
H+ + OH-====H2O
1 mol 1 mol
0.1 molL-1V 0.1 molL-120.1 L
V(HCl)= =0.2 L
所以需盐酸体积为200 mL恰好中和原反应后的溶液。
Ag+ + Cl-====AgCl
1 mol 1 mol
0.1 molL-1V 0.2 L0.1 molL-1
V= =0.2 L
答案：200 200