大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的2014高二必修同步化学练习题，希望对大家有帮助。

1.如下图所示是101 kPa时氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体的能量变化，则下列有关说法中不正确的是()

A.1 mol H2中的化学键断裂时需要吸收436 kJ能量

B.2 mol HCl分子中的化学键形成时要释放862 kJ能量

C.此反应的热化学方程式为：H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)

H=+183 kJ/mol

D.此反应的热化学方程式为：12H2+12Cl2(g)===HCl(g)

H=-91.5 kJ/mol

解析：图示表示每摩尔H-H键断开需要吸收436 kJ的能量，每摩尔Cl-Cl键断开需要吸收243 kJ能量，每摩尔H-Cl键形成会放出431 kJ的能量，由此可知A、B说法正确;同时根据热化学方程式的书写要求，每摩尔反应的热效应为436 kJ/mol+243 kJ/mol2=-183 kJ/mol，则每12摩尔反应热效应为-183 kJ/mol2=-91.5 kJ/mol，且该反应为放热反应，则H为负，故C项的说法错误，D项的说法正确。

答案：C

2.1840年，瑞士化学家盖斯(GHHess)从大量的实验事实中总结出了盖斯定律。盖斯定律在生产和科研中有很重要的意义，有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可以利用盖斯定律间接计算求得。已知3.6 g碳在 6.4 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，共放出X kJ热量。已知单质碳的燃烧热为Y kJ/mol，则1 mol C与O2反应生成CO的反应热H为()

A.-Y kJ/mol

B.-(5X-0.5Y) kJ/mol

C.-(10X-Y) kJ/mol

D.+(10X-Y)kJ/mol

解析：设3.6 g(即0.3 mol)碳在6.4 g氧气(即0.2 mol)中完全燃烧生成CO2的物质的量为a、CO的物质的量为b，则a+b=0.3 mol，a+b2=0.2 mol，可解得a=0.1 mol，b=0.2 mol，碳燃烧生成0.1 mol CO2放热为0.1 Y kJ，则生成0.2 mol CO放出的热量为(X-0.1 Y) kJ，故生成1 mol CO放热为X-0.1Y kJ0.2 mol=(5X-0.5Y) kJ/mol，即C(s)+12O2(g)===CO(g) H=-(5X-0.5Y)kJ/mol。

答案：B

3.水泥厂、发电厂、电石厂排放的气体加剧了温室效应，使全球气候变暖，加剧冰雪的消融。要想减缓这一现象发生，未来人类最理想的燃料是()

A.无烟煤 B.石油 C.天然气 D.氢气

解析：H2燃烧的产物为H2O，无CO2生成。

答案：D

4.下列说法不正确的是()

A.放热反应不需加热即可发生

B.化学反应过程中的能量变化除了热能外，也可以是光能、电能等

C.需要加热才能进行的化学反应不一定是吸热反应

D.化学反应热效应数值与参加反应的物质多少有关

解析：许多放热反应也需加热才能反应。

答案：A

5.下列说法正确的是()

A.在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热

B.酸和碱发生中和反应生成1 mol水，这时的反应热叫中和热

C.燃烧热和中和热是反应热的种类之一

D.在稀溶液中，1 mol乙酸和1 mol氢氧化钠完全中和时放出的热量为57.3 kJ

解析：本题旨在考查对燃烧热、中和热定义的理解，特别是两个概念中应注意的问题。

答案：C