在化学反应条件下，因反应条件的改变，使可逆反应从一种平衡状态转变为另一种平衡状态的过程，叫化学平衡的移动。以下是第二章化学平衡同步练习，请大家及时练习。
1.对于化学反应3W(g)+2X(g)===4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是()
A.v(W)=3v(Z) B.2v(X)=3v(Z)
C.2v(X)=v(Y) D.3v(W)=2v(X)
解析：速率之比等于方程式的计量系数之比，A项，v(W)=v(Z);B项，3v(X)=2v(Z);C项，2v(X)=v(Y);D项，2v(W)=3v(X)。
答案：C
2.已知反应A2(g)+2B2(g) 2AB2(g) 0，下列说法正确的是()
A.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
B.0.1 mol A2和0.2 mol B2反应达到平衡时生成0.2 mol AB2
C.达平衡后，升高温度，B的转化率不变
D.催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率
解析：升高温度正、逆反应速率都加快，A不正确;该反应是可逆反应，不可能进行彻底，B不正确;平衡后，升高温度，平衡右移，B的转化率增大，C不正确。
答案：D
3.(2011烟台模拟)在密闭的容器中进行如下反应：H2(g)+I2(g) 2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量和时间的关系如图所示，根据图像判断正确的是()
A.T1T2，0
C.T10 D.T1T2，0
解析：由图像可知，温度为T2时达到化学平衡所需的时间短，表明温度T2T1，从T1T2表示升温，达到平衡时HI含量降低，表明正反应是放热反应，即0，故选A。
答案：A
4.(2011全国卷Ⅱ)在容积可变的密闭容器中，2 mol N2和8 mol H2在一定条件下发生反应，达到平衡时，H2的转化率为25 %, 则平衡时的氮气的体积分数接近于()
A.5% B.10%
C.15% D.20%
解析：N2+3H2 2NH3
起始量(mol) 2 8 0
转化量(mol) 2/3 2 4/3
平衡量(mol) 4/3 6 4/3
所以平衡时的氮气的体积分数=436+83=15.4%。
答案：C
5.高炉炼铁过程中发生的主要反应为
13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
温度/℃1 0001 1501 300
平衡常数4.03.73.5
请回答下列问题：
(1)该反应的平衡常数表达式K=________________________________________，
H________0(填、或=
(2)在一个容积为10 L的密闭容器中，1 000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率v(CO2)=________，CO的平衡转化率=________;
(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是________。
A.减少Fe的量 B.增加Fe2O3的量
C.移出部分CO2 D.提高反应温度
E.减小容器的容积 F.加入合适的催化剂
解析：(1)因Fe和Fe2O3都为固体，不能代入平衡常数的表达式，所以K=[CO2][CO]，由表中数据知，温度升高，平衡常数减小，说明平衡向左移动，故0.
(2)13Fe2O3(s)+CO(g) 23Fe(s)+CO2(g)
起始(mol) 1.0 1.0 1.0 1.0
转化(mol) 13x x 23x x
平衡(mol) 1.0-13x 1.0-x 1.0+23x 1.0+x
由题意得K=1.0+xmol10 L1.0-xmol10 L=4.0，解得x=0.60 mol。
所以(CO)=0.60 mol1.0 mol100%=60%。
v(CO2)=cCO2t=0.60 mol10 L10 min
=0.006 0 mol/(Lmin)。
(3)根据勒夏特列原理，A、B、E、F四项的条件改变对平衡无影响，D项升温平衡向左移动，CO转化率降低，故选C.
答案：(1)[CO2][CO]
(2)0.006 0 mol/(Lmin) 60% (3)C
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