可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Fe-56 Cu-64 Cl35.5
第一部分(选择题 共42分)
选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)
1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是
A.氢氧化铝、氢氧化镁可做抗酸药
B.加碘食盐中添加的是碘化钾
C.味觉上具有酸味的食物就是酸性食物
D.凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害
2.铝和铝合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是
A.铝合金的熔点比纯铝高 B.铝合金的硬度比纯铝小
C.镁铝合金腐蚀时，镁先于铝被腐蚀 D.常温下可用铝制容器盛装浓硫酸
3.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是
A.10 g H218O含有的中子数为5NA
B.1 mol羟基(-OH)含有的电子数为10NA
C.1 mol 氯气参加反应时，电子转移数目一定为2NA
D.标准状况下，11.2L己烷含有的分子数为0.5NA
4.下列说法正确的是
A.植物油可用于萃取溴水中的溴
B.氨基酸和蛋白质既能与酸反应又能与碱反应
C.淀粉、纤维素的化学式均为(C6H10O5)n，二者互为同分异构体
D.蔗糖、麦芽糖、淀粉和纤维素都能水解，最终水解产物都为葡萄糖
5. 25℃时，下列溶液中水的电离程度最小的是
A.0.01 mol/L盐酸 B. 0.01 mol/L Na2CO3溶液
C. pH = 4 NaHSO3溶液 D. pH =11氨水
6.下列解释物质用途的反应方程式不正确的是
A.用Fe2(SO4)3净水 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+
B.用Na2S处理含Hg2+废水 Hg2+ + S2- HgS
C.用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4 Ca2+ + CO32- CaCO3
D.燃煤时加入石灰石，减少SO2排放 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2
7.下列说法正确的是
A.丁烷的沸点高于丙醇
B.聚丙烯的结构简式为 [CH3-CH-CH2]n
C. 由苯酚和甲酸缩聚而成
D.可用新制的Cu(OH)2鉴别乙醛、乙酸、乙醇
XZ
Y
8.短周期元素X、Y、Z在周期表中所处的位置如右图所示，三种元素的原子质子数之和为32，下列说法正确的是
A.三种元素中，Z元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性最强
B.X、Z两种元素的气态氢化物相互反应的产物是共价化合物
C.三种元素对应的气态氢化物中，Z元素形成的氢化物最稳定
D.Y元素的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物不可能发生反应
9.下列实验的现象及结论不正确的是
A.过氧化钠放置在空气中，最终转变为白色粉末Na2CO3
B.SO2通入BaCl2溶液中产生白色沉淀BaSO3
C.打磨过的铝箔和未打磨的铝箔分别在空气中灼烧，两种铝箔均熔化但不滴落,说明氧
化铝熔点比铝高
D.分别向等物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加酚酞，溶液都变红，Na2CO3
溶液红色较深，说明Na2CO3水解程度大于NaHCO3
10.在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g)，在其他条件不变
的情况下，研究温度对反应的影响，实验结果如下图所示，下列说法正确的是
A.平衡常数K =
B.该反应在T1时的平衡常数比T2时的小
C.任意时刻，T2温度下的反应速率均大于T1温度下的速率
D.处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时
增大
11.现有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是
编号①②③④
pH111133
溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸溶液盐酸
A.相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：③④
B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①④③
C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+)
D.Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合(近似认为混合溶液体积=Va + Vb),若混合后溶液
pH = 4，则Va : Vb = 11 : 9
12.下图装置可用于收集气体并验证其化学性质，下列对应关系完全正确的是
新-课-标 -第 -一-网
选项气体试剂现象结论
A.NO紫色石蕊试液溶液变红NO与水反应生成硝酸
B.C2H4 溴水 溶液褪色乙烯能与溴 发生加成反应
C.SO2酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有还原性
D.NH3MgCl2溶液产生白色沉淀NH3有碱性
13.下述实验能达到预期目的的是
编号实验内容实验目的
A取两只试管，分别加入4 mL 0.01 mol/L KMnO4酸性溶液，然后向一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
2 mL，向另一只试管中加入0.1 mol/L H2C2O4溶液
4 mL，记录褪色时间证明草酸浓度越大反应速率越快
B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
C向1mL 0.2 mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1 mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol/L
FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下，溶解度Mg(OH)2 Fe(OH)3
D测定等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大证明非金属性SC
14.将反应Cu (s) + 2Ag+ (aq) Cu2+ (aq) + 2Ag (s)设计成原电池，某一时刻的电子流向及电流计(G)指针偏转方向如图所示，有关叙述正确的是
A. KNO3盐桥中的K+移向Cu(NO3)2溶液
B. 当电流计指针为0时，该反应达平衡，平衡常数K=0
C.若此时向AgNO3溶液中加入NaCl固体，随着NaCl量的增加，
电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转
D.若此时向Cu(NO3)2溶液中加入NaOH固体，随着NaOH量的
增加电流计指针向右偏转幅度减小指针指向0向左偏转
第二部分 (非选择题 共58分)
15.下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
(1)元素A在周期表中的位置 。
(2)用电子式表示D2G的形成过程 其所含化学键类型为 。
(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是 (用离子符号回答)
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
① 溶液a和b分别为 ， 。
② 溶液c中的离子方程式为 。
③ 请从原子结构的角度解释非金属性B A的原因 。
(5)将0.5 mol D2C2投入100 mL 3 mol/L ECl3溶液中
① 转移电子的物质的量为 。
② 用一个离子方程式表示该反应 。
16.氯气是工业生产中的重要原料，含氯消毒剂在生活中有着广泛的用途。
(1)工业生产通过电解饱和食盐水获取大量氯气，化学方程式为 。
(2)氯气可用于制取84消毒液(有效成分为NaClO)，离子方程式为 。
(3)下列措施能增强84消毒液杀菌能力的是 。
A.加入适量醋酸 B.加入适量亚硫酸 C.加入少量NaOH粉末
(4)氯气与氢氧化钠溶液反应，若所得溶液恰好为中性，则溶液中离子浓度关系正确的
是 。
A.c(Na+) + c(H+) = c(OH-) + c(Cl-)
B.c(Na+) = c(ClO-) + c(Cl-)
C.c(Na+) = 2c(ClO-) + c(HClO)
(5)84消毒液不能用于消毒钢铁(含Fe、C)制品，易发生电化学腐蚀，钢铁制品表面生成红褐色沉淀。正极反应为 。
17. 氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
(1)氢气既能与氮气又能与氧气发生反应，但是反应的条件却不相同。
计算断裂1 mol NN键需要能量 kJ ， 氮气分子中化学键比氧气分子中的化
学键键 (填强或弱)，因此氢气与二者反应的条件不同。
(2)固氮是科学家致力研究的重要课题。自然界中存在天然的大气固氮过程：
N2 (g) + O2 (g) = 2NO (g) H = +180.8 kJ/mol ，工业合成氨则是人工固氮。
分析两种固氮反应的平衡常数，下列结论正确的是 。
反应大气固氮工业固氮
温度/℃27200025350400450
K3.8410-310.151081.8470.5070.152
A.常温下，大气固氮几乎不可能进行，而工业固氮非常容易进行
B.人类大规模模拟大气固氮是无意义的
C.工业固氮温度越低，氮气与氢气反应越完全
D.K越大说明合成氨反应的速率越大
(3)在恒温恒容密闭容器中按照甲、乙、丙三种方式分别投料, 发生反应：
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3 (g)测得甲容器中H2的转化率为40%。
N2H2NH3
甲130
乙0.51.51
丙004
①判断乙容器中反应进行的方向 。(填正向或逆向)
②达平衡时，甲、乙、丙三容器中NH3的体积分数大小顺序为 。
(4)氨气是合成硝酸的原料，写出氨气与氧气反应生成一氧化氮和气态水的热化学方程式 。
18. 以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：
Ⅰ. 将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎
Ⅱ. 采用如下装置进行电化学浸出实验
将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并
加入少量催化剂。
Ⅲ. 一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：
2RH(有机相)+ Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)
分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。
Ⅳ. 电解硫酸铜溶液制得金属铜。
(1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
CuFeS2 + 4H+ = Cu2+ + Fe2+ + 2H2S 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+
① 阳极区硫酸铁的主要作用是 。
② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是 。
(2)阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有固体析出，一段时间后固体溶解。
写出上述现象对应的反应式 。
(3)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是
加入有机萃取剂的目的是 。
(4)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 。
(5)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓
度由大到小的顺序是 。
19. 某小组同学设计实验探究Fe3+与Fe2+相互转化，实验方案及现象如下：
Ⅰ. 配制FeCl2溶液
取部分变质的氯化亚铁固体[含有难溶性杂质Fe(OH)2Cl]，向其中加入稀盐酸，使其
完全溶解，再加入适量铁粉。
Ⅱ. 实验探究Fe3+与Fe2+相互转化
实验1:
0.1 mol/L FeCl2溶液 无明显现象 溶液变红
实验2:
0.1 mol/L FeCl3溶液 溶液变红 溶液红色未褪去
(1)写出Fe(OH)2Cl与盐酸反应的离子方程式 。
(2)请用离子方程式解释实验1中滴加氯水后溶液变红的原因 。
(3)实验2的现象与预测不同, 为探究可能的原因，该小组同学又进行了如下实验，方
案及现象如下：
步骤1：10 mL 0.1 mol/L KI溶液 溶液明显变黄
步骤2：将黄色溶液分为三份：
试管1 取2 mL黄色溶液 溶液变红
试管2 取3 mL黄色溶液 溶液变蓝
试管3 取3 mL黄色溶液 取上层溶液 溶液变蓝
(比试管2中溶液颜色深)
① 试管2中滴加K3[Fe(CN)6] 检验的离子是 。
② 黄色溶液中含有的溶质微粒有K+ 、Cl- 和 。
③ 综合上述实验现象，得出的实验结论是 。
20. 顺丁橡胶及高分子生物降解性材料PBS、聚-BL的合成路线如下：
(1)B为饱和烃的含氧衍生物，用系统命名法命名，其名称为 。
(2)D的官能团名称是 。
(3)由B生成F的反应类型是 。
(4)顺丁橡胶的顺式结构简式为 。
(5)写出E与B聚合生成PBS的化学方程式 。
(6)E有多种同分异构体，同时满足以下两个条件的同分异构体共有 种，其中一种
同分异体的核磁共振氢谱有两个吸收峰，峰面积之比为2:1, 其结构简式为 。
a.含有酯基，不含醚键(-C-O-C-)
b.1mol该有机物与足量银氨溶液反应，生成4mol Ag
(7)由乙炔生成A的化学方程式为 。
(8)由C生成聚-BL的化学方程式为 。
丰台区2012 ~2013学年度第一学期期末练习参考答案及评分标准
高三化学
选择题(每题只有一个符合题意的选项，每题3分，共42分)
1234567
ADABACD
891011121314
CBDCCBC
(2) 12分
(1)第二周期ⅣA族(1分)
(2) (1分) 离子键(1分)
(3) S2-Na+ (1分)
(4)① 硝酸(HNO3)(1分) 饱和NaHCO3溶液(1分，缺少饱和不给分)
② SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32- (写H4SiO4也给分)(1分)
③ 碳和氮元素处于同一周期，氮原子的核电荷数大于碳原子，原子半径较碳原
子小，氮原子核对最外层电子的吸引力更大，得电子能力更强，因此氮元素的非金
属性强于碳元素。 (2分)
(5)①0.5 mol (1分)
②10Na2O2 + 6Al3+ + 6H2O = 4Al(OH)3 + 2AlO2-+ 5O2+ 20Na+ (2分)
16. 7分
(1)2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2+ Cl2 (1分)
(2)Cl2 + 2OH-= Cl-+ ClO-+ H2O (1分)
(3)A (1分)
(4)B C(2分，少选得1分，多选、错选不得分)
(5)ClO-+2e-+ H2OCl-+2OH-(2分)
17. 9分
(1)946 kJ/mol (2分) 强(1分)
(2)BC(2分，少选得1分，多选错选不得分)
(3)①逆向(1分) ② 丙甲=乙(1分)
(4)4NH3(g) + 5NO(g) = 4NO(g) + 6H2O(g) H= -904.4kJ/mol (2分)
(化学反应书写正确得1分，H正确得1分)
18.11分
(1)①吸收硫化氢气体，防止环境污染(1分)
②Fe2+- e-Fe3+(1分)
(2)2H++2 e-H2 Cu2++2e-Cu 2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O(各1分)
16.分液漏斗 (1分)
富集Cu2+，分离Cu2+与其它金属阳离子 (2分，每个要点1分)
(4)增大H+浓度，使平衡2RH(有机相) + Cu2+(水相) R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)
逆向移动，Cu2+进入水相得以再生(1分)
(5) c(H+)c(SO42-)c(Cu2+)c(OH-)(2分)
③7分
(1)Fe(OH)2Cl + 2H+ = Fe3+ + Cl- + 2H2O(1分)
(2)2Fe2+ + Cl2 = 2Cl- + 2Fe3+(1分)
(3)①Fe2+ (1分) ②Fe3+、Fe2+、I2 (2分)
③Fe3+与I-的反应为可逆反应(2分)
20.12分
8.1,4-丁二醇 (1分)
9.醛基 (1分)
10.消去反应 (1分)
11. (1分)
(5)nHOC(CH2)2COH + n HOCH2(CH2)2CH2OH [C(CH2)2CO(CH2)4O]
(2分)
(6)6种 (2分) HCOOCH2CH2OOCH (1分)
(7)HCCH + 2HCHO HOCH2CCCH2OH (1分)
(8) (2分)
总结：高三上学期化学期末试卷就为大家介绍到这儿了，小编的整理有帮助到大家吗?如果大家还需要了解更多有关学习的内容，请继续关注查字典化学网。