化学期中试题高三下册1.下列图式正确的是
A.氟化氢的电子式： B.次氯酸的结构式：H-Cl-O
C.铝离子的结构示意图：
D.氯化铯的晶体结构(晶胞)模型：
2. 生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是
A.金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
B.碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作钡餐
C.铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物
D.铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈
3.下列过程中属于化学变化的是：①白色的硫酸铜粉置于潮湿空气中变成蓝色;②同素异形体之间的互变; ③久置的氯水变色;④同分异构体之间的互变;⑤氯化铵受热分解;⑥氯化钠溶液通电后导电
A.只有①②④⑤ B.只有①④⑤ C.只有①②③④⑤ D.全部
4. 下列各项操作中，不发生先产生沉淀，然后沉淀又溶解现象的是：①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2 ②向Fe(OH)3胶体中逐滴加入过量的稀硫酸 ③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水 ④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A.①② B.②③ C.①③ D.①④
5.目前市场上的手提应急灯，主要是无液干粉铅酸蓄电池，其原理是将有腐蚀性的浓硫酸灌注到硅胶凝胶中去，使电解质溶液不易发生泄漏，大大改善了电池的性能。所用的原料仍然是铅-二氧化铅-硫酸。下列关于该铅酸蓄电池的说法正确的是
A.充电时电源的正极接蓄电池标+的一极
B.无液干粉铅酸蓄电池彻底改变了原来的铅酸蓄电池的原理
C.放电时在铅酸蓄电池的负极发生还原反应
D.充电时电池上标有-的极发生氧化反应
6.运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是：
①铍(Be)的最高价氧化物的水化物可能具有两性;②钛与铝是同族元素，性质相同;③砹(At)为有色固体，HAt不稳定;④锂(Li)在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2;⑤硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体;⑥硒化氢(H2Se)比H2S稳定。
A.①②③④ B.②④⑤ C.①③⑤ D.②④⑥
7.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4 mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A.0.24mol B.0.21mol C.0.16mol D.0.14mol
8.在密闭容器中有可逆反应：nA(g)+mB(g) pC(g) △H0处于平衡状态，(已知m+np)，则下列说法正确的是：
①升温，c(B)/c(C)的比值变小
②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小
③加入B，A的转化率增大
④加入催化剂，气体总的物质的量不变
⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低
⑥若A的反应速率为VA，则B的反应速率为nVA /m
A.①②③⑤ B.①②③④ C.①②⑤⑥ D.③④⑤⑥
9. 利用CH4、O2、铂电极和KOH溶液构成燃料电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是
A. 电池放电过程中，溶液pH不断升高
B. 每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
C. 负极上O2获得电子，电极反应式为 O2+2H2O+4e-=4OH-
D. 正极上CH4失去电子，电极反应式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O
10. 以下物质间的每步转化通过一步反应能实现的是
A.Al-Al2O3-Al(OH)3-NaAlO2 B.Fe-FeCl2-Fe(OH)2-Fe(OH)3
C.S-SO3-H2SO4-MgSO4 D.N2-NO-NO2-HNO3
11.下图是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧
(1) 按原子轨道的重迭方式，①与④形成的化合物中的共价键属于_______键。
(2) ②、⑤、⑥、⑧4种元素第一电离能由高到低的顺序是 (用元素符号表示)。
(3) 元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体如 (填写物质名称)，也可以是 如C60。
(4) 元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这2种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥2种元素形成的化合物分子的立体结构为 ，⑦的氢化物分子的立体结构为 。
12.工业上用甲苯生产对羟基苯甲酸乙酯HO--COOC2H5，其生产过程如下图：
(1) 有机物A的结构简式为____________。
(2) 反应⑤的化学方程式(有机物写结构简式，要注明反应条件)
_____________________________________________________________
(3) 反应②的反应类型是_____(填编号，下同)，反应④的反应类型属______
A.取代反应 B.加成反应
C.氧化反应 D.酯化反应
(4) 反应③的化学方程式(不用写反应条件，但要配平)
_____________________________________________________________
(5) 在合成线路中，设计第③和⑥这两步反应的目的是___________________
13.将一定量的晶体A，隔绝空气加热到200℃时，A全部分解为等物质的量的四种气体。这四种物质与其他物质的相互转化关系如下图所示，J是一种常见的金属单质，C是一种非极性分子。图中部分反应条件及生成物没有列出。请按要求填空：(1) 单质J的化学式是 ，E的分子式是 。
(2) 写出B与F反应的化学方程式 。
(3) 写出K和I的稀溶液反应的离子方程式 。
(4) A的化学式为 。
14. 电视剧《大长今》让我们了解了韩国的饮食文化，而泡菜是韩国料理的代表。制成的泡菜中含有少量的亚硝酸盐。一般情况下，当人体一次性摄取得300mg~500mg亚硝酸钠时，就会引起中毒。某研究性学习小组用碘量法测定泡菜中亚硝酸盐的含量。反应如下：2NaNO2+2H2SO4+2KI = 2NO+I2+K2SO4+Na2SO4+2H2O
2Na2S2O3+I2 = Na2S4O6+2NaI
取1 kg泡菜榨汁，将榨出的液体收集后，加入提取剂，使得到的泡菜汁中的亚硝酸盐都成为亚硝酸钠。在过滤后的滤液中加入氢氧化铝浊液，以除去色素。再次过滤后得到滤液，将该滤液稀释至1 L，取25.00mL菜汁与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再选用合适的指示剂，用硫代硫酸钠溶液进行滴定，共消耗0.050 molL-1Na2S2O3溶液20.00 mL。请回答下列问题：
(1) 该实验中可选用的指示剂是 。
(2) 有经验的厨师在做泡菜时往往加入适量的橙汁，以减轻亚硝酸盐的危害。主要是因为橙汁中含有丰富的维生素C。说明维生素C具有________性。
(3) 通过计算判断某人一次食入0.125kg这种泡菜，是否会引起中毒?(需要计算过程加以说明)