大家把理论知识复习好的同时，也应该要多做题，从题中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的第三章金属及其化合物复习题，希望对大家有帮助。

1.(2013高考上海卷)与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是()

A.原料利用率高 B.设备少

C.循环利用的物质 多 D.原料易得

答案：A

2.(2011高考上海卷改编)过氧化钠可作为氧气的来源。常温常压下二氧化碳和过氧化钠反应后，若固体质量增加了28 g，反应中有关物质的物理量正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)()

二氧化碳碳酸钠x 转移的 电子

① 1 molNAw

②22.4 L1 mol

③106 g1 mol

④106 g2NA

A.①③ B.②④

C.①④ D.②③

解析：选A。2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 m=2CO2-O2=2CO

由此可知：Na2O2与CO2反应后，固体增加的质量即是生成CO2时燃烧掉的CO的质量。故可采用以下反应方程式分析解决问题：

2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2 转移2e- m=2CO

1mol1 mol1 mol 1 mol e- 2828=1 mol

故可判断①、③物理量正确。

3.(2012高考海南卷)两种盐的固体混合物：①加热时有气体产生，②加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()

①BaCl2和(NH4)2SO3 ②AgNO3和NH4Cl ③FeCl3和NaHCO3 ④KCl和Na2CO3

A.①④ B.②③

C.①③ D.②④

解析：选C。选项①，加热时(NH4)2SO3分解为NH3、SO2和H2O，加水溶解时生成BaSO3沉淀，符合题中限定条件;选项②，加热时生成NH3和HCl，溶于水时生成的沉淀AgCl不溶 于盐酸;选项③，加热时NaHCO3分解产生CO2气体，溶于水时发生双水解生成Fe(OH)3沉淀，符合题中条件;选项④，加热时无气体生成，溶于水也无沉淀生成。

4.( 2011高考上海卷)120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()

A.2.0 molL-1 B.1.5 molL-1

C.0.18 molL-1 D.0.24 molL-1

解析：选B。盐酸与碳酸钠分两步反应，第 一步生成碳酸氢钠：Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl;第二步碳酸氢钠继续与盐酸反应生成CO2：NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2，若将Na2CO3溶液逐滴加入到盐酸中，则开始时盐酸足量，有气体生成;若将盐酸逐滴加入到Na2CO3溶液中，则开始时只发生第一步反应，直至CO2-3完全转化为HCO-3时(理论上)才会发生第二步反应，产生CO2，所需盐酸浓度c(HCl)0.2 mol200 mL10-3LmL-1=1.0 molL-1，若c(HCl)0.2 mol2200 mL10-3LmL-1=2.0 molL-1，则盐酸足量，两种滴加方式产生CO2的体积相同，因此选项B合理。

5.(2013高考上海卷)碳酸氢钠俗称小苏打，是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，可用作膨松剂，制酸剂，灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸 化制取碳酸氢钠。

(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品，用0.1000 mol/L盐酸滴定，耗用盐酸20.00 mL。若改用0.05618 mol/L硫酸滴定，需用硫酸________mL(保留两位小数)。

(2)某溶液组成如表一：

表一

化合物Na2CO3NaHCO3NaCl

质量(kg)814.8400.397.3

向该溶液通入二氧化碳，析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二：

表二

化合物 Na2CO3NaHCO3NaCl

质量(kg)137.7428.897.3

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量_________________________________

(保留1位小数)。

(3)将组成如表二的溶液加热，使碳酸氢钠部分分解，溶液中NaHCO3的质量由428.8 kg降为400.3 kg，补加适量碳酸钠，使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸纳质量______________________________(保留1位小数)。

要多练习，知道自己的不足，对大家的学习有所帮助，以下是查字典化学网为大家总结的第三章金属及其化合物复习题，希望大家喜欢。