大家把理论知识复习好的同时，也应该要多练习，从学习中找到自己的不足，及时学懂，下面是查字典化学网小编为大家整理的浙江舟山化学高三期中模拟试卷，希望对大家有帮助。

甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有开发和应用的广阔前景。

工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一CO(g) +2H2(g) CH3OH(g)

方法二CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g)

(1)已知：① 2CH3OH(l) + 3O2(g) 2CO2(g) + 4H2O(g) △H=-1275.6 kJmol-1

② 2CO(g) + O2(g) 2CO2(g) △H=-566.0 kJmol-1

③ H2O(l) H2O(g) △H= + 44.0 kJmol-1

则甲醇不完全燃烧生成CO和液态水的热化学反应方程式为 ▲ 。

(2)方法一生产甲醇是目前工业上常用的方法。在一定温度下，向2L密闭容器中充入1molCO和

2molH2，发生上述反应，5分钟反应达平衡，此时CO的转化率为80%。请回答下列问题：

①前5分钟内甲醇的平均反应速率为 ▲ ;已知该反应在低温下能自发进行，则反应

的△H为 ▲ (填、或 =)0。

②在该温度下反应的平衡常数K= ▲ 。

③在方框的坐标系中画出甲醇的物质的量浓度随时间的变化曲线。

(画在答题纸上)

④关于上述反应，下列叙述不正确的是 ▲ (填编号)。

A.达到平衡时，移走部分甲醇，平衡将向右移动，正反应速率加快

B.缩小容器的体积，平衡将向右移动，c(CO)将变大

C.在相同的条件下，若使用甲催化剂能使正反应速率加快105倍，

使用乙催化剂能使逆反应速率加快108倍，则应该选用乙催化剂

D.若保持平衡时的温度和压强不变，再向容器中充入0.8molCO和0.6mol CH3OH，则此时

v正v逆

(3)方法二生产甲醇应更具前景，写出方法二生产甲醇的一个优点 ▲ 。