20102011学年高一年级第二次段考
化 学 试 卷
考试时间：90分钟 卷面总分：100分
可用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)1.下列叙述正确的是( )
A.纯碱、烧碱均属碱 B.SiO2、SO2均属酸性氧化物
C.凡能电离出H+的化合物均属酸 D.盐类物质一定含有金属离子
2.在烧杯中加入水和煤油(密度：0.88 g/cm3)各50 mL，将一小粒金属钠(密度：0.97 g/cm3)投入烧杯中，观察到的现象可能是( )
A.钠在水层中反应并四处游动
B.钠停留在煤油层中不发生反应
C.钠在煤油的液面上反应并四处游动
D.钠在煤油与水的界面处反应并可能作上、下跳动
3.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )
①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等
②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
③根据电解质在水溶液或熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质
④根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属
⑤根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应
A.②③⑤ B.①②⑤ C.①②③ D.②③④⑤
4.能用H++OH-=H2O来表示的化学反应是( )
A.氢氧化镁和稀盐酸反应 B.Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中
C.澄清石灰水和稀硝酸反应 D.二氧化碳通入澄清石灰水中
5.下列反应中必须加入还原剂才能进行的是( )
A.Fe3+Fe2+ B.Zn Zn2+ C.H2H2O D.CuOCuCl2
6.对溶液中的离子反应，下列说法：①不可能是氧化还原反应 ②只能是复分解反应 ③可能是置换反应 ④不能有分子参加。其中正确的是( )
A.①③ B.③ C.①② D.③④
7.常温下，某无色透明溶液中加入铝粉，即有大量氢气发出，此溶液中可能存在的离子组是( )
A. K+、Na+、Cl-、I- B. CO2- 3、NO- 3、HCO- 3、Na+
C. NH+ 4、NO- 3、K+、SO2- 4 D. MnO- 4、K+、Na+、SO2- 3
8.下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.氯化铜溶液与铁粉反应：Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2
C.氢氧化钡溶液与稀 H2SO4 反应：Ba2++SO42-=BaSO4
D.碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2
9.从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+3Na2SO4+3H2O，与该反
应在氧化还原反应原理上最相似的是( )
A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S D.C+H2O(g) CO+H2
10.用20 mL 0.1mol/L的含氧酸HxRO4溶液与15 mL 0.2mol/L的某碱M(OH)a溶液恰好完全反应，全部生成正盐，则R元素的化合价是( )
A.+(8- ) B.+(8-2a) C.+(8- ) D.+(8-3a)
11.已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：3NaClO = 2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是( )
A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4
12.下列物质既能跟硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是( )
① NaHCO3 ② Al2O3 ③ Al(OH)3 ④ Al
A.①②③④ B.①和③ C.③和④ D.①和④
13.鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是( )
A.分别配成溶液，再加入澄清石灰水
B.分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
C.分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
D.分别配成溶液，再进行焰色反应
14.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物，其式量为( )
A.40 B.56 C.102 D.160
15.钠长期放置在空气中，最后变为( )
A.Na2O B.Na2O2 C.NaOH D.Na2CO3
16.高铁酸钾是一种理想的绿色水处理剂，工业上可通过如下反应制得：
Fe(OH)3+ClO-+OH- 一FeO42-+Cl- +H2O(未配平)，在上述反应中( )
A.FeO42-是还原产物 B.ClO-是还原剂
C.1molFe(OH)3得到3mol电子 D.配平后OH- 的化学计量数为4
二、填空题(本题包括4小题，共45分)
17.(14分)阅读下面两条科普信息，回答问题：
①一个体重50Kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以单质金属的形式存在，
而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚离
子的亚铁盐，如硫酸亚铁。服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有于
人体吸收。
②在新生代的海水里有一种铁细菌，它们提取海水中的亚铁离子，利用酶为催化剂把它转变成它们的皮鞘(可以用Fe2O3来表示其中的铁)，后来便沉积下来形成铁矿;
该反应的另一种反应物是CO2，反应后CO2转变成有机物甲醛：(用CH2O表示)。
问题：
这两则科普信息分别介绍了人体内和海水中的亚铁离子与铁离子(或者铁的高价化合物)相互转化的事实、方法和途径
(1)能在人体进行Fe2+和Fe3+的转化，这说明亚铁离子具有 性，铁离子具有 性;
(2)服用维生素C，可以使食物中的Fe3+还原成Fe2+，这句话指出维生素C是
剂，具有 性;
(3)市场出售的某种麦片中含有微量的颗粒细小的还原铁粉，这些铁粉在人体胃酸(主要成分是盐酸)的作用下转化成亚铁盐。此反应的化学方程式为 ;离子方程式为： 。
(4)第②条信息中的CO2做 剂，写出②中的离子方程式
。
18.(8分)有一乡村中学由于条件有限，仅有一大一小两种试管和稀硫酸。甲、乙两个学生找来铝或废牙膏皮，各自设计了一种装置，制取并收集一试管氢气。(如右图)
(1)哪个学生设计的装置比较合理? 。另一个装置不合理的原因(至少说出一个原因) 。
(2)用较合理的装置制取氢气，要使氢气充满收集氢气的试管，应该采取的措施是 。
(3)还可以用哪些物品代替牙膏皮和稀硫酸完成制取氢气的实验?
。
19.(14分)下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体A.无色液体B.无色气体C各1mol。X.E.G的焰色反应均为黄色。
回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：G_____________ D_____________
(2)写出G与C反应生成D的化学反应方程式：_____________ ____________________
(3)写出X+E A的离子方程式：_____________ ________________________
(4)写出C与 参加反应的化学方程式______________________________________，
若0.2mol 转移的电子数为_____________个。
(5)写现物质X的用途(至少写出一种)______________________________________
20.(9分)向一金属铝的易拉罐内充满CO2,然后向罐内注入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后,罐壁内凹而瘪,再过一段时间后,瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象：
(1)罐壁内凹而瘪的原因： ;
(2)罐壁重新鼓起的原因： ;
重新鼓起反应的离子方程式： 。
三、计算题(7分)
21.将表面已部分被氧化为氧化钠的金属钠样品5.4g放入40g水中，在标准状况下放出1.12 L H2。求：
(1)产生H2的物质的量为 ;
(2)原混合物中金属钠的质量为 克;
(3)若反应后溶液的体积为40mL，所得溶液的物质的量浓度 。
新余一中20102011学年高一年级第二次段考化学试卷参考答案
一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B D A C A B A A
题号 9 10 11 12 13 14 15 16
答案 C C B A C C D D
二、填空题(本题包括4小题，共45分)
17.(14分)(1)还原;氧化;
(2)还原;还原
(3)Fe+2HCl=FeCl2+H2(1分);Fe+2H+=Fe2++H2(1分)
(4)氧化;CO2+4Fe2++5H2O=CH2O+2Fe2O3+8H+
18.(8分)乙学生。由于小试管套在大试管中，小试管中的空气不易排除，且氢气从两试管空隙中逸出。(答出一个合理原因即给分)(2)将大试管慢慢往上移动(3)废干电池的锌皮、食醋(其他合理答案也给分)
19.(14分)
⑴ NaAlO2 Al(OH)3
⑵ NaAlO +CO2+2H2O=Al(OH) 3 +NaHCO3或2NaAlO +CO2+3H2O=2Al(OH) 3 +Na2CO3
⑶ HCO3-+OH-=CO +H2O
⑷ 2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 0.26.0210
(5) 发酵粉 、治疗胃酸过多等
20.(9分) (1) CO2与NaOH反应生成Na2CO3，使得罐内气压小于外界大气压(2)过量的NaOH与铝罐反应生成H2 ，使罐内气压等于或大于外界大压
2Al + 2OH-+ 2H2O = 2AlO2 -+ 3H2
三、计算题(9分)
21.(1)0.05 mol (2)2.3 g (3)5 mol/L