【编者按】查字典化学网为广大考生朋友整理了高中化学计量试题,同学一起来学习吧!
高中化学计量试题
一、选择题
1.为方便某些化学计算,可将98%的浓硫酸表示成下列形式,其中合理的是 [ ]
A.H2SO41/9H2O B.H2SO4H2O
C.H2SO4SO3 D.SO3 10/9H2O
2.能从水溶液中还原 6molH+的是 [ ]
A. 2 mol Fe B. 6 mol OH-
C. 6 molI- D. 6 mol Li
3.某稀溶液中含1mol硝酸钾和4mol硫酸,向其中加入1.5mol铜粉,充分反应后产生的气体在标准状况下的体积为 [ ]
A.5.6 L B.11.2L
C.22. 4L D.44.8L
4.标准状况下,下列混合气体的平均式量可能是50的是[ ]
A.硫化氢和二氧化硫 B.一氧化氮和氧气
C.二氧化硫和溴化氢 D.碘化氢和氯气
5.在一个恒容密闭容器中充入11gX气体(摩尔质量为 44gmol-1),压强为1105pa。如果保持温度不变,继续充入X气体,使容器内压强达到5105pa。则此时容器内的气体X的分子数约为 [ ]
A.3.31025 B.3.31024
C.7.51023 D.7.51022
6.以N表示阿伏加德罗常数,下列说法中不正确的是 [ ]
A.在SiO2晶体中,1mol硅原子与2N个氧原子形成共价键
B.0.1mol甲基中含N个电子
C.16g臭氧O3中含有N个氧原子
D.31g白磷P4中含有1.5N个P-P键
7.由二氧化碳、氢气、一氧化碳组成的混合气体在同温、同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中二氧化碳、氢气、一氧化碳的体积比为 [ ]
A.29∶8∶13 B.22∶1∶14
C.13∶8∶29 D.26∶16∶57
8.将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热,充分反应后冷却,再加入足量稀硫酸,得到标准状况下的气体 11.2 L,则原混合物可能的组成是(n代表物质的量) [ ]
A.n(Fe)
B.n(Fe)n(S)总质量等于44g
C.n(Fe)=n(S)总质量大于 44g
D.n(Fe)n(S)总质量小于 44 g
9.同温、同压下,CO2 和NO的混合气体 20mL,通过足量过氧化钠后气体体积减少到10mL,则原混合气体的体积比可能是[ ]
A.1∶1 B.2∶3
C.3∶2 D.1∶4
10.常温下,向20L真空容器中通入A mol硫化氢和 Bmol氯气(A,B均为不超过5的正整数),反应完全后,容器内气体可能达到的最大密度是 [ ]
A.8.5 gL-1 B.18.25gL-1
C.18.5 gL-1 D.35.5 g L-1
二、非选择题
11下列分子数由少至多的顺序是______,质量由小到大的顺序是______。
①6g氢气②2mol氨气③4℃时 9mL水 ④1.2041023个硫酸分子⑤标准状况下,5.6L二氧化碳
12.9g水(H2O)和______g重水(D2O)含有相同的中子数,和______g重水含有相同的质子数。
13.0.1mol下列物质:①氢氧化钠,②碳酸钠,③过氧化钠,④芒硝,分别溶于水,使所得溶液中铀离子与水分子的个数比为1∶100,则需要加入水的质量分别为:
①______g,②______g,③______g,④______g。
14.某溶液中含氯离子、溴离子、碘离子的物质的量之比为2∶3∶4。欲使它们的物质的量之比变为4∶3∶2,需要通入氯气的物质的量和原溶液中所含碘离子物质的量之比为:
15.若在一定条件下把硫化氢与120mL氧气混合反应后,相同状态下测得二氧化硫的体积为75mL,则原硫化氢气体的体积最少为______mL,最多为______mL。
答案
一、选择题
1.A、D 2.D 3.C 4.B、D 5.C 6.A、B 7.C、D 8.D 9.A、C 10.B
二、非选择题
11.④⑤③②①;①③⑤④②
12.8 10
13.180 360 361.8 341
14.1∶4
15.75 90
提示:4.平均值法:如果混合气的平均式量为50,则组成气体中必然有式量大于50的和式量小于50的。
A.选项,两种气体不能共存;
B.选项,一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮化合生成四氧化二氮(式量为92);
C.选项,两种气体的式量均大于50;
D.选项,氯气和碘化氢反应生成氯化氢(式量为36.5)和碘。
6.A选项,在SiO2晶体中,每个Si原子均和4个O原子相连,即有4个Si
B选项,甲基中有9个电子;
D选项,白磷P4分子为正四面体结构,有6个PP键。
7.根据题意,混合气的平均式量等于氮气的式量28,由于CO的式量也为28,因此,只要二氧化碳和氢气的体积比满足13∶8(可用十字交叉法算出)即符合题意。
8.根据题意,所产生的气体可能为硫化氢和氢气,根据反应的化学方程式,得到如下关系:Fe~FeS~H2S,Fe~H2。因此,根据产生气体 11.2L(0.5 mol),得:铁粉的物质的量一定为0.5 mol(28g)。
若n(Fe)0.5 mol,m(S)16g,总质量大于44g。
其余选项的判断同理。
9.设混合气中CO2的体积为xmL,NO的体积为y mL,则x+y=20 方程①
根据反应的化学方程式:
2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2
xmL x/2mL
2NO+O2=2NO2
ymL x/2mL
若氧气足量,则x/2y/2
生成NO2y mL,剩余氧气 x/2y/2 mL
反应后混合气:y+(x/2y/2)=10方程②
根据方程①,方程②总成立。
因此,只要满足xy,即体积比1∶1,均可。若氧气不足量,即yx,由于生成NO2的体积为y mL,因此剩余气体的体积不可能为10mL。
10.恒容条件下,当气体质量最大时,其密度最大,经讨论,当A=5,B=5时,反应后生成10molHCl,此时,气体的总质量最大。
因此,容器内气体密度的最大值为:
10mol36.5gmol-1/20L=18.25gL-1
14.根据Cl-、Br-、I-的物质的量之比由2∶3∶4变为4∶3∶2,说明反应前后Br-的物质的量没有改变,因此,反应如下:
Cl2+2I-=2Cl-+I2
15.根据硫化氢和氧气反应的化学方程式:2H2S+O2=2S+2H2O,2H2S+3O2=2SO2+2H2O。若生成SO275mL,则H2S的体积至少为75mL,此时消耗氧气的体积为112.5 mL,余7.5mL。7.5mL氧气还可以和15mL硫化氢反应生成S,因此H2S的体积至多为75mL+15mL=90mL
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