例1 砷为第四周期VA族元素，根据在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是
A.砷在通常状况下为固体 B.可以有-3，+5等多种化合价
C.AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D.砷的还原性比磷强
解析 砷在周期表中与N、P处在同一主族，此族元素性质递变是单质状态由气态到固态，磷为固体，砷必为固体。本族元素非金属均有-3、+3、+5等多种化合价，且最高氧化物水化物酸性 HNO3H3PO4H3ASO4.
答案 D
例2 酸性氧化物和碱性氧化物相互作用可生成含氧酸盐，而硫代硫酸盐也可由非金属硫化物与金属硫化物作用制得。如3Na2S+AS2S3=2Na3ASS3(硫代亚砷酸钠)，试写出下列反应的化学方程式
①Na2S和AS2S5反应_______________________________.
②CaS和AS2S3反应________________________________.
解析 从熟知的物质性质类推出不熟悉的物质所具有的性质，解本题关键是将氧化物的性质类推到硫化物性质的确定上。
答案 ①3Na2S+As2O5=2Na3ASO4
②3CaS+AsS=Ca3(ASS3)2
例3 在某温度下，一定量的元素A的氢化物AH3，在一定体积的密闭容器中可完全分解成两种气态单质，此时压强增加了75%,则A单质的一个分子有________个A原子,AH3分解反应的化学方程式是________________.