一、选择题(本题包括16小题,每题3分,共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.光纤通信是一种现代化的通信手段,制造光导纤维的主要原料是( )
A. CaCO3 B. Si C. SiO2 D. Na2CO3
2.下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是( )
A. 液氯 B. 新制氯水 C. CaCl2溶液 D. 次氯酸
3.下列离子在溶液中能大量共存的是( )。
A. Na+、CO32、SO42、H+ B. K+、AlO2、H+、Cl
C. Fe3+、K+、OH、NO3 D. Al3+、H+、NO3、SO42
4.下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应制得,又能由金属和盐酸反应制得的是( )高一化学试卷下册
A.CuCl2 B.FeCl2 C.FeCl3 D.AlCl3
5. 甲、乙、丙三种溶液中各有一种X―(X―为Cl―、Br―、I― )离子,向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙依次含有( )
A.Br―、I―、Cl― B.Br―、Cl―、I― C.I― 、Br―、Cl― D.Cl―、I― 、Br―
6.下列关于硅的说法,不正确的是
A.硅是非金属元素,它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间,是良好的半导体材料
C.硅的化学性质不活泼,常温下不与任何物质反应
D.加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
7. 下列反应中,能证明SiO2是酸性氧化物的是( )
A.SiO2 + 2C ==== Si + 2CO
B.SiO2 + 2NaOH == Na2SiO3 + H2O
C.SiO2 + 4HF == SiF4+ 2H2O
D.SiO2 + CaCO3 == CaSiO3 + CO2
8. 下列除杂质的操作方法正确的是( )
A.二氧化硅中有少量的氧化铝:加过量的烧碱溶液后过滤
B.NH4Cl中有少量的I2:通过加热的方法
C.Na2CO3溶液(Na2SO4):加入适量Ba(OH)2溶液,过滤
D.CO2气体(HCl):通过饱和NaHCO3溶液后干燥
9.如右图,a处通入Cl2,当打开b阀时,c处的干燥的红布条没有明显变化,当关闭b阀时,c处的干燥红布条逐渐褪色,则d瓶中装的溶液可能是
A.NaOH溶液 B.浓H2SO4
C.Ca(OH)2溶液 D.食盐水
10.能够证明SO2中含有CO2的方法是
A.通入澄清石灰水
B.通入品红溶液
C.先通入酸性KMnO4溶液,再依次通入品红溶液、澄清石灰水
D.先通入饱和NaHCO3溶液,再依次通入品红溶液、澄清石灰水
11. 下列反应属于氮的固定的是
A.Cl2 将NH3 氧化成N2 B.NH3和HCl生成NH4Cl固体
C.豆科植物将N2转化为NH4+ D.空气中的氮氧化物转化成酸雨
12.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2 、NH3 、H2的几种,将100ml甲气体经过下图实验的处理,结果得到酸性溶液,而几乎无气体剩余,则甲气体的组成为 ( )
A. NH3、NO2、N2 B. NH3、NO、CO2 C. NH3、NO2、CO2 D. NO、CO2、N2
13. 同温同压下,两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为()
A.①② B.①② C.①=② D.不能确定
14.将足量氯水分别滴加到下列溶液或滤纸上,对所观察到的现象描述合理的一组是( )
AgNO3溶液 蓝色石蕊试纸 Na2CO3溶液
A 产生沉淀 变红 有气泡
B 无明显现象 变红 产生沉淀
C 产生沉淀 先变红后褪色 有气泡
D 产生沉淀 先变红后褪色 产生沉淀
15.将SO2和X气体分别通入BaCl2溶液,未见沉淀生成,若同时通入,有沉淀生成,则X气体不可能是: ( )
A.Br2 (蒸气) B.NH3 C.C12 D.CO2
16.将氯气通入一定温度的氢氧化钾溶液中,得到含有次氯酸钾、氯酸钾和氯化钾的溶液.测得该溶液中c(ClO-):c(ClO3-)= 2:1,则溶液中KCl和KClO的物质的量之比为 ( )
A. 1:1 B. 2:5 C. 7:2 D. 5:2
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(6分)在雷电作用下,大气中游离态的氮会少量转化为化合态的氮并随雨水落下,用化学方程式表示上述过程。
, ,
。
18.(6分)
(1)将Mg3(Si4O10)(OH)2改写成氧化物的形式为 。
(2)写出氢氟酸雕刻玻璃的化学方程式: 。
(3)写出实验室制取氨气的化学方程式: 。
19.(6分)
(1)已知 2Na+2H2O=2NaOH+H2中水是氧化剂,请写出一个水做还原剂的置换反应的化学反应方程式______________________
(2)瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,写出该反应的离子方程式_____________________________________________
⑶洪灾过后,饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。 漂白粉是常用的消毒剂。工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学反应方程式为
______________________________________________________
20.(10分) a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质,可发生如下转化:
其中: a是单质;b是气体;c、d是氧化物;e是最高价氧化物对应
的水化物。已知H2S在足量氧气中燃烧生成SO2。
(1)如果a是一种淡黄色粉末固体,试推断这五种物质(用名称表示):
a b c d e 。
(2)如果a是一种常见气体,试推断这五种物质(用化学式表示):
a b c d e 。
21. (10分)下图是实验室制SO2并验证SO2某些性质的装置 图。请填写下列空白:
⑴⑥中发生化学反应方程式为______________________________。
⑵①中的实验现象为 ,
②中的品红溶液 (填实验现象),证明SO2有 性。
⑶③中的实验现象是 ,证明SO2有_______性,
发生化学反应方程式为____________________________________。
④中的实验证明SO2有 性,
发生化学反应方程式为____________________________________。.
⑷⑤中发生化学反应方程式为____________________________________。
22. (6分)
(1)某化学兴趣小组为了探究Cl2的相关性质,设计了如下的实验。
①写出Cl2与水反应的离子方程式 。
②通入Cl2后,从集气瓶A、B的现象可得出的结论是 从化学实验的安全环保角度考虑,你认为还应增加的装置是 。
(2)碘是人体中不可缺少的微量元素,食盐中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食盐中加入碘化钾(KI),放置一年后,碘流失约92%。现在食盐中加入碘酸钾(KIO3),在相同条件下碘仅损失约7%。
①食盐中加入碘化钾的碘损失率高的原因是
②萃取碘水中的碘时,一般选用的试剂是(填字母)
A.酒精B.四氯化碳C.醋酸 D.硝酸银溶液
③可用盐酸酸化的碘化钾和淀粉溶液检验食盐中的碘酸钾。反应的化学方程式为:
5KI+KIO3 + 6HCl =6KCl + 3I2 + 3H2O,反应的现象是 。
23. (8分)将12mL充满O2和NO2 的混合气体的试管倒置在水槽中,反应停止后试管内剩余2mL的无色气体,求原混合气体中O2多少毫升。
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