一、选择题(只有1个正确答案;共16小题,每小题3分,共48分。)
1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是
A B C D
2.下列物质属于易溶于水电解质的是
A.NH3 B.(NH4)2SO4 C.Cl2 D.BaSO4
3. 实验室中配制250mL 0.10mo1L-1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是
A锥形瓶 B 试管C分液漏斗 D容量瓶
4. 不属于氧化还原反应的是
A、2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3 B、2Mg+CO2 2MgO+C
C、N2+3H2 2NH3 D、SiO2+CaO CaSiO3
5.在溶液中能大量共存 ,加入OHˉ有沉淀析出,加入H+能放出气体的是
A . Na+、HCO3-、Ca2+、Cl- B . Ba2+、K+、OH-、NO3-
C. H+、Fe3+、NH4+、SO42- D . Mg2+、Na+ 、Cl-、CO32-
6.下列化学方程式中,不能用H++OH-=H2O表示的是
A.2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
B.Ba(OH)2+2HCl=BaCl2+2H2O
C.Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
D.KOH+HCl=KCl+H2O
7.对下列物质进行的分类正确的是
A.纯碱、烧碱均属于碱 B.CuSO45H2O属于纯净物
C.凡能电离出H+的化合物均属于酸 D.盐类物质一定含有金属阳离子
8.下列反应的离子方程式正确的是
A.碳酸钙跟盐酸反应: CO32-+2H+==CO2+H2O
B.氨水跟盐酸反应: OH- + H+ == H2O
C.氢氧化钡跟稀硫酸反应: Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- == BaSO4+ 2H2O
D.醋酸溶液与氢氧化钠溶液反应: H++OH-=H2O
9.NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.标准状况下,5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
B.标准状况下,22.4LH2O所含有原子数为3NA
C.NA个N2分子所占的体积与0.5 NA个H2分子所占的体积比一定是2:1
D.1 mo/LNaCl溶液含有2NA个氯离子
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10.吸入人体內的氧有2%转化为氧化性极强的活性氧,它能加速人体衰老,被称为生命杀手,服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3),能消除人体內的活性氧,由此推断Na2SeO3的作用是
A.作还原剂 B.作氧化剂
C.既作氧化剂又作还原剂 D.既不作氧化剂又不作还原剂
11.制备粗硅的反应为:SiO2+2C Si+2CO,其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
A.1 : 3 B.1 : 2 C. 3 : 1 D.2 : 1
12.绿色化学的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应,使原子充分利用,不产生污染物。若以铜为原料制取硫酸铜或硝酸铜,下列设计你认为符合绿色化学思想的反应路线(用化学方程式表示)是
A.制CuSO4:Cu + 2H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2+ 2H2O
B.制Cu(NO3)2:3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O
C.制Cu(NO3)2:Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O
D.制CuSO4:2Cu + O2 = 2CuO; CuO + H2SO4(稀) = CuSO4 + H2O
13.有关胶体和溶液的比较中正确的是
A.溶液呈电中性,胶体带有电荷
B.Fe(OH)3胶体粒子在电场影响下将向阳极运动
C.溶液中通过光束没有特殊现象,胶体中通过光束有丁达尔现象
D.通电后,溶液中溶质粒子一定分别向两极移动,而胶体中分散质粒子向某一极移动
14.下列说法正确的是
A.硫酸的摩尔质量是98 g B.1mol O2的质量是32 g
C.2 g氢气所含原子数目为1 mol D.标准状况下,11.2 LCH4含有10 mol电子
15.下列实验操作不正确的是
A. 蒸发结晶时,应将蒸发皿中的NaCl溶液全部蒸干才停止加热
B. 蒸馏实验中,要在烧瓶中加入沸石或碎瓷片,以防止液体暴沸
C. 用托盘天平称量药品时,将砝码置于天平右盘
D. 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,应冷却至室温再转移到容量瓶中
16.24mL浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL浓度0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则元素Cr在还原产物中的化合价为( )
A. +2 B. +3 C. +4 D. +5
二、填空题(共42分)
17.(8分)某校化学兴趣小组对附近一化工厂排出的污水进行监测。发现污水中含某些金属离子对水质和环境造成了严重污染。他们曾对该厂排出的污水取样、过滤,对滤液进行了多次检测,其中有三次检测结果发现有如下物质:①CuCl2、FeCl3、MgSO4、H2SO4;②CuSO4、 MgCl2、Fe2 (SO4)3、HCl;③CuSO4、AgNO3、FeCl3、HCl。试回答:
(1)三次检测的结果中第________次检测的结果不正确。
(2)研究小组根据检测结果,向化工厂提出建议:用一种含钠离子的化合物来处理污水,就可以同时除去检测出的金属离子。这种化合物是_____________。
(3)在检测时,为了确定滤液中是否存在硫酸根离子和氯离子,同学们将滤液酸化后,首先向滤液中加入过量的_____________溶液,将反应后的混合物过滤,再向得到的滤液中加入_____________溶液。
18.(6分)CO和CO2的混合气体18 g,完全燃烧后测得CO2体积为11.2L(标准状况)。试回答:(1)混合气体中CO的质量是 。(2)混合气体中CO2在标准状况下的体积是 。(3)混合气体在标准状况下的密度是 。
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19.(10分)为测定氯化钾和硫酸钾混合物中氯化钾的含量,某同学设计了如下实验:称量样品,溶解,添加适量A溶液,过滤,得沉淀和滤液B,将沉淀洗涤,烘干,得物质C。
回答下列问题:
(1)溶液A溶质的化学式_____,物质C的化学式____。
(2)用托盘天平称量样品,当天平平衡时,发现左盘错放砝码质量为26g,游码为0.4g,则右盘样品实际质量是____。
(3)若过滤使用的仪器和用品已有:滤纸、铁架台、铁圈、烧杯、漏斗,还需要补充的仪器或用品是______。
(4)若C的质量为23.3g,则原混合物中氯化钾的质量分数为______。
20. (6分)我国政府为了消除碘缺乏病,规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘,可利用如下反应:KIO3+5KI+3H2SO4====3K2SO4+3I2+3H2O
(1)用双线桥表示出上述反应中电子转移的方向和数目
________________________________________。
(2)如果反应中转移0.2mol电子,则生成I2的物质的量为_________________。
(3)利用上述反应检验食盐中是否加碘,所需试剂是______________(填下列选项的序号)
①碘水 ②KI溶液 ③淀粉溶液 ④稀硫酸 ⑤AgNO3溶液
21.(12分)在盛有AgNO3、HCl、Na2CO3、CaCl2、NaCl五种无色溶液的试剂瓶上,分别贴有①~⑤的编号。将它们两两混合,产生的现象如右表所列(其中表示产生气体,表示生成沉淀,表示无现象):
(1)写出③、④、⑤三种物质的化学式为:
③______________,④_____________,
⑤_______________。
(2)写出下列反应的离子方程式:
①+②__________________________。
三、计算题:
22.(10分)将Na2CO3nH2O和NaHCO3的混合物4.0g溶于水,配制成100mL溶液,向其中加入2.0mol/L盐酸至不再产生气体时,消耗盐酸20.0mL,放出气体0.672L(标准状况)。
试计算:(1)原混合物中NaHCO3的质量分数。(2)Na2CO3nH2O中n的值。
以上就是查字典化学网的编辑为各位考生带来的2014年试题练习 高中第二册化学期末试题,希望给各位考生带来帮助。
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