一、单项选择
1.【答案】B
【解析】试题分析：乙烯的产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平，答案选B。
2.【答案】B
【解析】
3.【答案】A
【解析】①中乙基取代了CH3COOCH3中的一个甲基;②中Na取代了OH中的H原子;③是碱性条件下卤代烃的消去反应;④是不饱和键的加成反应。
4.【答案】B
【解析】
5.【答案】B
【解析】A、乙酸和乙醇的反应为酯化反应，属于取代反应，错误;B、乙烯与氯化氢的反应属于加成反应，正确;C、乙醇的催化氧化，属于氧化反应，错误;D、苯与液溴的反应属于取代反应，错误。考点：考查有机反应类型。
6.【答案】C
【解析】试题分析：②离子还原性Cl-
HIHCl，故错;⑥半径Na+
7.【答案】D
【解析】体系中有过量的锡且金属活泼性：SnPb，向平衡体系中加入铅后，c(Pb2+)不变，A错误;加入少量Sn(NO3)2固体，c(Sn2+)增大，平衡逆向移动，c(Pb2+)增大，B错误;升温使c(Pb2+)增大，说明平衡逆向移动，0，正反应为放热反应，C错误;由化学方程式和图示数据得平衡常数K=c?Sn2+?c?Pb2+?=0.220.10=2.2，D正确。
8.【答案】B
【解析】只有B答案中标有★的碳原子连接四个不同的原子或原子团。
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二、实验题
9.【答案】(I)①硫酸，.②5H2C2O4+2MnO4﹣+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O.(2)①酸式.
反应中生成的锰离子具有催化作用，所以随后褪色会加快.当滴入最后一滴高锰酸钾溶液，锥形瓶内的颜色恰好变成紫红色且半分钟不变化 ，③ 20.00， 90.00% .④ACD .
【解析】
10.【答案】⑴ 大 溶有Br2
2Fe+3Br2=2FeBr3
⑵ D管石蕊试液变红(1分)，E管出现浅黄色沉淀。
⑶水倒流进三口烧瓶。
⑷吸收HBr和Br2 干燥 (5) 苯 C
【解析】试题分析：(1)在催化剂的作用下，苯和液溴发生取代反应生成溴苯，所以有关反应的化学方程式分别是2Fe+3Br2=2FeBr3 、 。溴苯是一种密度比水大的无色液体，在实验中因为溶有Br2而显褐色。
(2)由于生成的溴化氢极易挥发，溶于水显酸性，则紫色石蕊试液变红。溴化氢溶于水和硝酸银反应生成溴化银淡黄色长的，即实验现象是溶液中有淡黄色沉淀生成。
(3)由于溴化氢极易溶于水，所以待三颈烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是与F相连的广口瓶中NaOH溶液流入三颈烧瓶。
(4)②由于溴苯中溶有溴化氢与单质溴，所以氢氧化钠溶液的作用是吸收HBr和Br2。
③氯化钙是常用的干燥剂，其干燥作用。
(5)苯易溶在溴苯中，且和氢氧化钠溶液不反应，所以粗溴苯中还含有的主要杂质为苯，二者的沸点相差较大，蒸馏即可分离，答案选C。
11.【答案】① ②否。醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基。
反应速率低，达不到催化剂活性温度;温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低。
用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。
酚酞。碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。
【解析】试题分析：(1)酯化反应中羧酸提供羟基，醇应该氢原子，所以反应的机理可以表示为 。
(2)由于醇和羧酸都失H，所以H换成D无法指示何种物质脱羟基，因此不能用氢同位素示踪法揭示酯化反应原理。
(3)温度低，反应速率低，且达不到催化剂活性温度，所以温度不能低于85℃;正反应是放热反应，温度过高利于平衡逆向移动，酯产率降低，所以也不能高于85℃。
(4)根据装置图的结构特点可判断，用分水器能够在反应进行时很容易的把水分离出来，从而降低生成物浓度。使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。
(5)由于碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞试液显红色，所以应该滴入酚酞试液，实验现象是碳酸钠层呈红色，上层的酯层呈无色。
考点：考查酯化反应原理的探究、外界条件对反应速率和平衡对影响以及实验评价
12.【答案】(1)时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度);也可以指产生相同体积气体所需要的时间
(2)干燥管;把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃
(3)证明CuO的质量在反应前后没有变化
(4)分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2(或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较
(5)使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔;左右两端液面相平;反应前后容器温度相同
【解析】试题分析：(1)实验目的是比较反应速率，所以实验中的待测数据可以指时间和气体体积或相同时间内放出气体所占的体积(或一定时间内右侧水面上升的高度);也可以指产生相同体积气体所需要的时间。
(2)根据仪器的构造特点可知，B仪器名称是干燥管。氧气是助燃性气体，所以检验氧气的实验方法是把带火星的木条插入干燥管，看是否复燃。
(3)判断一种物质是催化剂，除能改变反应速度外，还要验证：一是质量不变，二是其化学性质不变，即证明CuO的质量在反应前后没有变化。
(4)根据氧化铜的化学性质可知，要证明氧化铜的化学性质在加入双氧水前后没有发生改变，设计验证的实验可以是分别取加入双氧水前后的氧化铜，进行与H2(或CO、C等还原剂)的反应或与酸溶液的反应的性质实验比较。
(5)要使液体顺利滴下则应该是内外压强相同，所以采取的措施是使塞子上的凹槽对准瓶壁上小孔;在测量气体体积时，应该是两侧的压强相同，且温度也是相同，所以措施是使左右两端液面相平，且反应前后容器温度相同。
考点：考查反应速率测定实验的探究、仪器的识别、氧气的检验、催化剂的验证以及基本实验操作
查字典化学网的编辑为大家带来的高中2014年高一化学下册期末考试试题答案解析，希望能为大家提供帮助。