高中是高中最重要的阶段，大家一定要把握好高中，多做题，多练习，为高考奋战，小编为大家整理了高一下学期化学期末检测，希望对大家有帮助。

一、选择题(每题仅有一个正确答案,共20题，每题3分，共60分)

1. 钢铁发生吸氧腐蚀时,正极发生反应的电极反应式为

A.Fe-2e-=Fe2+ B. Fe-3e-=Fe3+ C.O2+2H2O+4e-=4OH- D.2H++2e-= H2

2.在理论上不能用于设计原电池的化学反应是

A. 2FeCl3(aq)+2KI(aq) = 2FeCl2(aq)+2KCl(aq)+I2(aq) △H 0

B. Ba(OH)28H2O(s)+2NH4Cl(s) = BaCl2(aq)+2NH3H2O(aq)+8H2O(1) △H 0

C. 4Al(s)+ 6H2O(1)+ 3O2(g)==4Al(OH)3(s) △H 0

D. Zn(s)+2MnO2(s)+2H2O(1) = 2MnOOH(s) +Zn(OH)2(s) △H 0

3. 下列图示中关于铜电极的连接错误的是

4. 已知在一定条件下， 2SO2+O2 2SO3 反应达平衡后SO2的转化率为45.3%，加入V2O5(催化剂)后，SO2的转化率为

A. 大于45.3% B. 小于45.3% C. 等于45.3% D. 无法确定

5.在一定温度下的恒容容器中，标志反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A.混合气体的压强不随时间变化而变化 B.混合气体的密度不随时间变化而变化

C.气体总物质的量不随时间变化而变化

D.单位时间内生成n mol C，同时消耗2n mol B

6.下列各组离子：⑴I-、Fe2+、NO3-、H+ ⑵K+、NH4+、HCO3-、OH- ⑶SO32-、SO42-、K+、OH-

⑷Fe2+、Cu2+、SO42-、Cl- ⑸Fe3+、SCN-、K+、SO42- ⑹H+、K+、AlO2-、HSO3- 在溶液中能大量共存且溶液为无色的组别共有

A.1组 B.2组 C.3组 D.不少于4组

7.氢化铵(NH4H)与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述不正确的是

A.NH4H的电子式为 B.NH4Cl的电子式为

C.NH4H含有极性共价键和离子键 D.NH4H固体投入少量热水中，有两种气体生成

8. 向硝酸钠溶液中加入铜粉不发生反应，若再加入(或通入)某种物质，则铜粉可以逐渐溶解，不符合此条件的物质是

A.Fe(NO3)3 B. HCl C. NaHSO4 D. NaHCO3

9. 国际无机化学命名委员会在1989年作出决定，把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由从左至右改为18列，碱金属族为第1列，稀有气体为第18列。按这个规定，下列说法不正确的是

A.第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B.第2列元素中肯定没有非金属元素

C.第17列元素中的第一种元素的非金属性最强D.第16、17列元素都是非金属元素

10. 下列说法正确的是

A.单质铯的熔点比单质锂的高 B.胶体的胶粒不能通过滤纸

C.元素N的氢化物的沸点比元素P的氢化物的沸点低

D.用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

11. 关于右图所示装置(盐桥含KCl)的叙述，正确的是

A.铜离子在铜片表面被氧化

B.铜作阳极，铜片上有气泡产生

C.电流从锌片经导线流向铜片

D.右侧烧杯中，SO42-的物质的量几乎不变，K+的数目增多

12.某温度下,在容积固定的密闭容器中,发生可逆反应中A(g)+2B(g) 2Q(g)

平衡时,各物质的浓度比为c(A):c(B):c(Q)=1:1:2,保持温度不变,以1:1:2的体积比再充入A、B、Q(相当加压),则下列叙述正确的是

A.刚充入时反应速率：v(正)减小,v(逆)增大

B.达到新的平衡时：反应混合物中A.B的体积分数增加

C. 达到新的平衡时：c(A):c(B):c(Q)仍为1:1:2

D. 达到新的平衡过程中：体系压强先增大,后减小

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