11.氢气的性质(1)物理性质：密度最小的气体，难溶于水(2)化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2 + O22H2 O 现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃很可可以会爆炸，所以点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度。 ②还原性：氢气还原氧化铜H2 +CuO Cu+H2 O 现象：黑色固体逐渐变为光亮的红色固体，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注重事项：酒精灯迟到早退，即开始时要先通入氢气后加热(目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸);实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却(防止生成的铜受热被氧化成CuO)现象?(3)氢气的用途：充气球，冶炼金属，高可以燃料，化工原料

12.生成氢气的反应(实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，)锌粒和稀硫酸反应Zn + H2 SO4=ZnSO4+H2铁和稀硫酸反应Fe+H2 SO4=FeSO4 + H2 镁和稀硫酸反应Mg+H2 SO4=MgSO4+H2 ④铝和稀硫酸反应2Al+3H2 SO4=Al2(SO4)3+3H2 ⑤锌粒和盐酸反应Zn +2HCl=ZnCl2+ H2 ⑥铁和盐酸反应Fe+2HCl=FeCl2+H2 ⑦镁和盐酸反应Mg + 2HCl=MgCl2+H2 ⑧铝和盐酸反应2Al+6HCl=2AlCl3+3H2

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