化学是一门历史悠久而又富有活力的学科，小编准备了高考化学电离平衡专项训练，希望你喜欢。

1、下列事实一定能说明HNO2是弱电解质的是          ( )

①常温下NaNO2溶液的pH大于7; ②用HNO2溶液作导电实验灯泡很暗;

③用HNO2和NaCl不能发生反应; ④0.1mol/LHNO2溶液的pH=2.1

A.①②③   B.②③④   C.①④   D.②④

2、下列事实可证明氨水是弱碱的是            ( )

A.铵盐受热易分解     B.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

C.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红  D.0.1mol/L氯化铵溶液的pH约为5

3、(04全国)将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释或加入少量醋酸钠晶体,都会引起    ( )

A.溶液中c(H+)和c(OH-)都减小   B.溶液中c(H+)增大

C.醋酸电离平衡向左移动    D.溶液的pH增大

4、(02上海)在相同温度时100mL0.1mol/L的醋酸溶液与10mL1mol/L的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是                 ( )

A.中和时所需NaOH的量    B.电离程度

C.H+的物质的量     D.CH3COOH的物质的量

5、某一强酸X的溶液和某一弱酸Y的溶液,它们的c(H+)相等,将两种酸溶液各取50mL分别与足量镁屑反应,现有如下叙述:(1)X溶液与Y溶液的物质的量浓度相等;(2)开始反应时两种溶液的反应速率相等;(3)反应开始后X的反应速率下降较快;(4)反应开始后Y的反应速率下降较快;(5)完全反应后X产生的氢气较多;(6)完全反应后,Y产生的氢气较多。以上叙述正确的是         ( )

A.(1)(2)(3)(5)  B.(2)(3)(6)   C.(1)(2)(4)(6)  D.(2)(4)(5)

6、0.1mol/L的氨水在稀释过程中，始终保持增大趋势的是        ( )

A. c(NH4+)    B. c(OH-)     C. n(NH4+)     D. c(H+)

7、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是       ( )

A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大

B.甲烧杯中的酸过量

C.两烧杯中参加反应的锌等量

D.反应开始后乙烧杯中的c(H+)始终比甲烧杯中的c(H+)小

8、有浓度为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸三种溶液,

(1)若分别用这三种酸中和等物质的量的NaOH溶液,所需溶液的体积分别为a、b、c,则它们的大小关系为a=c+2b;

(2)若等体积的三种酸分别与足量的锌反应,反应速率分别为为a、b、c,则反应开始时它们的大小关系是b>a>c:

(3)若在相同条件下产生的气体体积分别是a、b、c,则它们的大小关系为a=b+c/2。

高考化学电离平衡专项训练就为大家介绍到这里，希望对你有所帮助。