查字典化学网为大家推荐了高二化学第二册期末考试测试卷，相信大家阅读之后一定会对大家的学习有帮助的。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Mg 24
Fe 56 Cu 64
第I卷(选择题，共48分)
1～16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列各组分类中，有错误的是
A.分散系：溶液、胶体、悬浊液、乳浊液
B.物质分离方法：过滤、渗析、分液、分馏
C.碱：烧碱、纯碱、熟石灰、氨水
D.干燥剂：浓硫酸、生石灰、碱石灰、氯化钙
2.下列各物质所含原子数目，按由大到小顺序排列的是
①0.5molNH3 ②标准状况下22.4LHe ③4℃9mL水 ④0.2molH3PO4
A.①④③② B.④③②①
C.②③④① D.①④②③
3.右图是一种试验某种气体化学性质的实验装置，图中B
为开关。在A处通入干燥氯气，如先打开B， C中红色
布条颜色无变化;当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。
则D瓶盛的溶液是
A.浓硫酸 B.饱和食盐水
C.浓氢氧化钠溶液 D.氢氧化钙悬浊液
4.下列有关实验操作错误的是
5.NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法不正确的是
A.1mol Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为NA
B.4.6gNa在氧气中完全转化成Na2O和Na2O2，生成物中阴离子总数为0.1NA
C.1molNa+含有的核外电子数为NA
D.常温常压下，16gO3所含的原子数为NA
6.下列操作中，不会发生明显颜色变化的是
A.FeSO4溶液中滴加NaOH溶液
B.硫酸铁溶液中滴加硫氰化钾溶液
C.硫酸氢钠溶液中滴加稀盐酸溶液
D.氯化铁溶液中加入还原性铁粉
7.下列离子方程式正确的是
A.Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
B.硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
C.过氧化钠粉末与水的反应：2O22- + 2H2O = 4OH- + O2↑
D.将Fe2O3投入到足量的HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ + 2I- = 2Fe2+ + 3H2O +I2
8.下列有关实验叙述不正确的是
A.配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度偏小
B.欲配制1L1.00mol•L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1L水中
C.用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
D.需要配制450mL一定浓度的NaOH溶液时，选用了规格为500 mL的容量瓶
9.在下列溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量存在的离子组是
A.NH4+、Ba2+、Cl-、Br-
B.K+ 、Cl-、[Al(OH)4]- 、SO42-
C.Ca2+、Mg2+ 、NO3- 、HCO3-
D.Na+、Cl-、CO32-、SO32-
10.下列说法不正确的是
A.用稀硫酸或稀盐酸清洗长期存放氯化铁溶液的试剂瓶内壁所附着的不溶物
B.SO2溶于水后，得到的水溶液能导电，所以SO2是电解质
C.BaSO4在水中溶解度很小，但溶解部分全部电离，所以BaSO4是强电解质
D.明矾净水是利用胶体的吸附作用
11.下列说法正确的是
A.二氧化氯具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒
B.向氢氧化铁胶体中加入少量稀硫酸，因发生化学反应而产生红褐色沉淀
C.金属钠着火时，可用泡沫灭火器来扑灭
D.Fe粉中混有I2，可用加热使I2升华的方法除去
12.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下反应：
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++ H2O2=2Fe2++O2↑+2H+,下列说法正确的是
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+总量保持不变
D.若将FeSO4溶液改为Fe2(SO4)3溶液,则上述反应不会发生
13.下列有关氧化还原反应的叙述正确的是
A.非金属单质在反应中只作氧化剂
B.肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
C.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
D.某元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原
14.如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应，符合该图的是
A.Ba(OH)2溶液中滴加稀H2SO4
B.NaOH溶液中滴加稀盐酸
C.CH3COOH溶液中滴加KOH溶液
D.Cu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液
15.对于实验：①将铁钉放入硫酸铜溶液中;②向硫酸亚铁溶液中加入几滴浓硝酸;
③将铁钉放入氯化铁溶液中。下列判断正确的是
A.实验①和③中的铁钉只做还原剂
B.上述实验可证明氧化性：Fe3+>Fe2+>Cu2+
C.实验②中Fe2+既显氧化性又显还原性
D.实验③中反应的离子方程式为：Fe + Fe3+ = 2Fe2+
16.在5mL 0.05 mo1•L-1的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1•L-1 AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
高二模块检测化学(有机)
题号 17 18 19 20 21 总分
得分
第Ⅱ卷 (非选择题，共52分)
17.(8分)填写下列各组物质中除杂质选用的试剂和使用的方法(如过滤、分液、洗气、蒸馏等)：
(1)除去乙烷中的乙烯： 试剂_______________;方法__________;
(2)除去乙醇中少量的水： 试剂_______________;方法__________;
(3)除去苯中的苯酚： 试剂_______________;方法__________;
(4)除去乙酸乙酯中的乙酸： 试剂_______________;方法__________。
18.(9分)有机物A为绿色荧光蛋白在一定条件下水解的最终产物之一，结构简式如下：
请回答下列问题：
(1)A的分子式为 。
(2)A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为
。
(3)两个氨基乙酸分子( )在一定条件下反应可生成
两个A分子在一定条件下生成的有机化合物结构简式为 。
(4)同时满足下列条件的A的同分异构体有2种，请写出其结构简式：
————————————，————————————。
①1，3，5-三取代苯
②遇氯化铁溶液发生显色反应
③氨基与苯环直接相连
④能与NaHCO3溶液反应
19.(11分)化合物F是用于制备“非典”药品(盐酸祛炎痛)的中间产物，其合成路线为：
已知：(Ⅰ)R1NH2 + R2CH2Cl R1NHCH2R2 + HCl(R1、R2代表烃基)
(Ⅱ)
(Ⅲ) 与浓硫酸、浓硝酸混合在不同温度下会得到不同的产物。
回答下列问题：
(1)C的结构简式是 。
(2)D+E→F的化学方程式 。
(3)以E为单体在一定条件下可聚合成热固性很好的功能高分子，写出合成此高聚物的化学方程式____________________________________________________________。
(4)反应①～⑤中，属于取代反应的是____________(填反应序号)。
座号
20.(13分)分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
(1)C物质的官能团名称 。
(2)上述合成路线中属于取代反应的是 (填编号);
(3)写出反应⑤的化学方程式：
。
(4)F的结构简式为 。
(5)鉴别E物质与苯酚所选用的试剂可以为 。
21.(11分)有机物A为烃类化合物，质谱分析其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个—CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰(即4种不同类型的氢)。
请回答：
(1)D的分子式为 ;
(2)B中所含官能团的名称为 ;
(3)Ⅲ的反应类型为 (填字母序号);
a.还原反应 b.加成反应 c.氧化反应 d.消去反应
(4)C和E可在一定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ;
(5)E的另一种同分异构体能发生银镜反应，能与足量金属钠生成氢气，不能发生消去反应，其与新制氢氧化铜反应的方程式为
高二模块检测化学试题(有机化学基础)
答案及评分标准
选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)
1.C 2.A 3.B 4.D 5.C 6.C 7.D 8.B
9.B 10.B 11.A 12.C 13.C 14.A 15. A 16.C
17.(8分)(1)溴水 洗气
(2)生石灰 蒸馏
(3)氢氧化钠溶液 分液;
(4)饱和碳酸钠溶液 分液
18.(9分)(1)C9H11NO3 (2分)
19. (11分)
(4)①②⑤(3分)
20.(13分)
(1)羟基、羧基;(2分，答对1个得1分)
(2) ②⑤⑥ (3分，漏1个扣1分，错1个扣1分)
(5)溴水或FeCl3溶液(2分)
21.(11分)
(1)C5H10O (2分)
(2)溴原子 (1分)
(3)a、b (2分)
(4)(3分)