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高二化学试题卷
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5
Na 23 Ba 137 Ag 108 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷(选择题 共57分)
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共57分)
1.下列说法中正确的是
A.凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的
B.自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小或不变
C.熵增加且放热的反应一定是自发反应
D.非自发反应在任何条件下都不能实现
2. 把下列四种Na2S2O3溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L硫酸的锥形瓶中，均加水稀释到50mL，其中反应最快的是
A.10℃，20mL、3mol/L的Na2S2O3溶液
B.20℃，10mL、4mol/L的Na2S2O3溶液
C.20℃，30mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
D.10℃，10mL、2mol/L的Na2S2O3溶液
3.下列叙述正确的是
A.原电池中阳离子向负极移动 B.用铝质铆钉接铁板，铁易被腐蚀
C.马口铁(镀锡)表面一旦破损，铁腐蚀加快D.白铁(镀锌)表面一旦破损，铁腐蚀加快
4.铝与稀硫酸反应的速率较慢，下列措施不能加快反应速率的是
A.在溶液中滴加少量硫酸铜溶液 B.适当增大硫酸的浓度
C.对反应溶液进行加热 D.增大外界压强
5.在2A+B 3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是
A.v(A)=0.5 mol•L-1•s-1 B.v(B)=0.3 mol•L-1•s-1
C.v(C)=0.8 mol•L-1•s-1 D.v(D)=1 mol•L-1•s-1
6.某反应A + B = C + D 在低温下能自发进行，在高温下不能自发进行，对该反应过程△H、△S的判断正确的是
A.△H<0 s="">0 B.△H >0 △S >0
C.△H<0 △S<0 d="" h="">0 △S<0
7.在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应 已达平衡的是
A.混合气体的压强 B.混合气体的平均相对分子质量
C.A的物质的量浓度 D.气体的总物质的量
8.减压过滤装置(2个字或删)和普通的过滤装置(2个字或删)相比，除可加快过滤速度外，还具有的优点是
A.可过滤胶状沉淀 B.可过滤颗粒更小的沉淀
C.可使沉淀中的杂质减少 D.可得到较干燥的沉淀
9.已知25 ℃ 时， AgCl 的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是
A.向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大
B.AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，;一定有c(Ag+)=c(Cl-)
C.温度一定时，当溶液中c(Ag+)×c(Cl-)=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液
D.将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
10.下列关于牙膏的说法中不正确的是
A.牙膏中加甘油作保湿剂，可用新制Cu(OH)2检验其存在
B.牙膏中的摩擦剂可增强牙膏的摩擦作用和去污效果。
C.牙膏中的增香剂和甜味剂可改善牙膏的口感
D.用含氟牙膏刷牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，故牙膏中的氟含量越高越好
11.有关如图原电池的说法正确的是
A. 总反应为：2H++Zn=H2 ↑+ Zn2+ 且 △H<0
B. 盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路
C. 随着反应进行，右烧杯中溶液pH变小
D. 随着反应进行，左烧杯溶液中的SO42- 向右烧杯溶液迁移
12.pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到 1000mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图示，下列说法不正确的是
A.A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等
B.若a=4，则A是强酸，B是弱酸
C.若1
D.稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液弱
13.向三份0.1mol•L-1 NH4Cl溶液中分别加入少量CH3COONa、Na2CO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则NH4+浓度的变化依次为
A.减小、增大、减小 B.增大、减小、减小
C.减小、增大、增大 D. 减小、减小、增大
14.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g) Si(s)+4HCl(g) mol(Q>0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是
A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率
B.若反应开始时SiCl4为1 mol,则达平衡时，吸收热量为Q kJ
C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L•min)
D.当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应
15.欲使0.1mol/L的 NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-) 都减少，其方法是
A.通入二氧化碳气体 B.加入氢氧化钠固体
C.通入氯化氢气体 D.加入饱和石灰水溶液
16.有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用
A、阿伏加德罗定律 B、勒夏特列原理 C、盖斯定律 D、质量守恒定律
17.下列反应的离子方程式正确的是
A.醋酸铵溶液和盐酸反应 CH3COONH4+H+ CH3COOH+NH
B.硫化钠溶液呈碱性 S2-+2H2O H2S+2OH-
C.硫酸铝溶液和小苏打溶液反应 Al3++3HCO3-==3CO2↑+Al(OH)3↓
D.向稀氨水中加入稀盐酸 OH-+H+ H2O
18.已知NaHSO3溶液呈酸性、NaHCO3溶液呈碱性。现有两瓶浓度均为0.1 mol•L-1的NaHSO3溶液和NaHCO3溶液，溶液中各粒子的物质的量浓度存在下列关系(R表示S或C)，其中两个溶液中都存在且正确的是
A.c(Na+)>c(HRO3-)>c(H+)>c(RO32-)>c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+c (RO32-)+c(OH-)
C.c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-)
D.两溶液中c(Na+)、c(HRO3-)、c(RO32-)分别相等
19.在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A.Al3+、NH4+、SO42-、Cl- B.Na+、K+、CO32-、SO42-
C.K+、 Fe2+、Cl- 、NO3- D.Na+、Ba2+、Cl- 、NO3-
第Ⅱ卷(非选择题 共43分)
二、填空题(本大题共5小题，共36分)
20.(5分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)。
(1)两种互不相溶的液体的分离 ① 。
(2)固体和液体的分离 ② 。
(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂 ③ 。
(4)胶体中分离出可溶电解质 ④ 。
(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离 ⑤ 。
21.(10分) (1)用盐酸检验牙膏中有无碳酸钙的反应的离子方程式是____①____，往苯酚溶液中加入几滴氯化铁溶液，观察到的现象是____②____。
(2)将火柴燃烧生成的气体通入盛有少量高锰酸钾酸性溶液的试管中，可以观察到的现象是____③___，说明火柴燃烧过程中有___④____气体(填名称或符号)生成，反应中高锰酸钾是____⑤____(填“氧化剂”、“还原剂”)
(3)往盐酸酸化的FeCl2溶液中，加入NaNO2溶液，除了气体之外还能够观察到的现象是___⑥____，反应的离子方程式____⑦___，反应中NaNO2是___⑧___(填“氧化剂”、“还原剂”)。
22.(6分)反应物与生成物均为气态的某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为A、B，如图所示。
(1)据图判断该反应是___①___(填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，
反应物的转化率__②__ (填“增大”、“减小”或“不变”)
(2)其中B历程表明此反应采用的条件为___③___ (选填下列序号字母),作出正确的判断的理由为__④____
A、升高温度 B、增大反应物的浓度
C、降低温度 D、使用了催化剂
(3)若△H的数值为200KJ/mol，则此反应在A反应历程中的正反应的
活化能为___⑤___KJ/mol,x值应为 ___⑥___KJ/mol.
23.(6分)25℃时，KSP[Mg(OH)2]=5.6×10-12, KSP[MgF2]=7.42×10-11,在该温度下进行下列实验,回答相关问题:
(1)在同浓度的含OH-和F-的溶液中,逐滴加MgCl2溶液时,最先产生的沉淀是____①____
(2)Mg(OH)2可溶液于浓NH4Cl溶液,试解释产生该现象的原因___②___(用离子方程式表示)
(3)有人认为“难溶盐不能和碱溶液发生复分解反应”。若在MgF2悬浊液中滴加NaOH溶液，能否发生化学反应?若你认为能反应的，请写出该反应的离子方程式;若你认为不能反应的请说明理由。____③____
24.(9分) 硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等)是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。利用硫铁矿烧渣制备铁红等产品的实验流程如下：
已知几种盐的溶解度随温度变化的曲线如下图所示：
回答下列问题：
(1)酸浸、过滤后滤液中的金属阳离子是________________。
(2)煅烧FeCO3生成产品I的化学反应方程式为________________________________。实验室进行煅烧操作所需仪器除了酒精灯、泥三角、三脚架、玻璃棒外，还有
__________。
(3)产品Ⅱ的化学式为_______________，为了获得产品Ⅱ，向(NH4)2SO4溶液中加入KCl
溶液后，还需要进行的操作是： 。
(4)检验产品II中是否含有氯化物杂质的实验操作是：取少量产品Ⅱ于试管中配成溶液，滴加过量Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液滴加硝酸酸化的AgNO3溶液。判断Ba(NO3)2已过
量的方法是 。
温州市第二学期十校联合体高二期末联考
化学试卷参考答案及评分标准
一、选择题： (共57分)
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
C C C D B C B D C D
11 12 13 14 15 16 17 18 19
A A D D D C C C D
二、填空题
20.分液，过滤，蒸发，渗析，分馏 每空1分
21.(1)CaCO3 + 2H+ === Ca2+ + CO2 ↑ + H2O ，溶液变紫色。
(2)溶液的紫色逐渐褪去，SO2 ，氧化剂。
(3) 溶液由浅绿色变为黄色，NO2- + Fe2+ + 2H+ === NO↑ + Fe3+ + H2O 氧化剂 。
方程式每空2分，其余每空1分。
22，(1)吸;增大(2)D，降低活化能，使有效碰撞次数增多，从而加快反应速率
(3)580，70 每空1分
23.(1)Mg(OH)2;(2)Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-;NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
(3)能，MgF2 + 2OH- = Mg(OH)2 + 2F-
每空2分
24.((1)Fe2+ (1分)
(2)4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 (2分) 坩埚、坩埚钳 (1分)
(3)K2SO4 (1分) 蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、干燥(2分)
(4)取少许滤液于另一试管中，再滴入1～2滴H2SO4溶液，若溶液变浑浊。则表明Ba(NO3)2已过量。(2分) 其它合理也行
三、计算题
25.(7分，每空1分)
(1)阳 2H2O — 4e—= 4H+ + O2↑ 或 4OH— — 4e—= 2H2O + O2↑
(2)0.1 560 1 (3)6.4 不变
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