作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高二化学下册期末备考测试题，希望能提高大家的成绩。
可能用到的相对原子质量： H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 P:31 S:32 K:39 Zn:65
Ⅰ 选择题(共71分)
单项选择题：本题包括9小题，每小题4分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。
1.2010年诺贝尔物理奖授予发现石墨烯的开创性研究者，金刚石、石墨、C60和石墨烯的结构示意图分别如下图所示，下列说法不正确的是
金刚石 石墨 C60 石墨烯
A.金刚石和石墨烯中碳原子的杂化方式不同
B.金刚石、石墨、C60 和石墨烯的关系：互为同素异形体
C.这四种物质完全燃烧后的产物都是CO2
D.石墨与C60的晶体类型相同
2. 低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn(锰)、Ti(钛)、Cr(铬)、Nb(铌)等合金元素，下列有关说法正确的是
A. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn
B. Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族
C. TiO2、 TiO2、 TiO2互为同位素
D. Nb3+原子核内有51个中子，核外有44个电子
3. 根据电子排布的特点，Ar在周期表属于
A.s区 B.p区 C.d 区 D.ds区
4. 等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②苯酚、③碳酸、④乙醇、⑤盐酸，它们的pH由小到大排列正确的是
A.④②③①⑤ B.⑤③①②④ C.⑤①③②④ D.①②③④⑤5. 设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A.12.4g白磷晶体中含有的P-P键数是0.4NA
B.7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
C.2 mol SO2和1 molO2在一定条件下的密闭容器中反应，反应后分子总数大于2 NA
D.1mol甲醇中含有C—H键的数目为4NA
6. 具有相同价电子数和相同原子数的分子或离子间互称为等电子体，下列粒子不属等电子体的是
A.SO2和O3 B.H2O2和HCl
C.NH2-和H2O D.CH4和NH4+
7. 下列说法不正确的是
A.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构为：V形和平面三角形
B.分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
D.CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化
8. 下列说法中不正确的是：
A.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强
B.在NH4+ 和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键
C.在晶体钋(简单立方堆积)中，每个钋原子周围紧密相邻的钋原子有8个
D.CO可以和很多金属形成配合物，如Ni(CO)4，Ni与CO之间的键型为配位键
9. 对于可逆反应2A(g)+B(g) 3C(g)，在温度一定下由A(g)和B(g)开始反应，下列说法正确的是
A. A(g)的消耗速率与c(g)的生成速率比为2:3
B. 由于该反应是等体积反应，所以增大压强正、逆反应速率不变
C. 正、逆反应速率的比值是恒定的
D.当反应达到平衡状态时，充入一定量的A时 ，v正(A)增大的同时v逆(C)也增大
不定项选择题：本题包括7小题，每小题5分，共计35分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分;若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
10. 2011年3 月17日《京华时报》报道，双汇集团就“瘦肉精”事件致谦，涉事子公司停产整顿。盐酸克伦特罗(clenbuteerol CLB),俗名“瘦肉精”。 其结构如右图所示，下列有关“瘦肉精”的说法中正确的是
A.该分子是极性分子 B.该分子中有两个手性碳
C.分子中C、N、O的第一电离能的大小顺序为：C
D.苯环上的一溴代物只有一种结构
11. 自然界的矿物、岩石的成因和变化受到许多条件的影响。地壳内每加深1km，压强增大约25000～30000 kPa。在地壳内SiO2和HF存在以下平衡：
SiO2(s) +4HF(g) SiF4(g)+ 2H2O(g) △H=-148.9 kJ•mol-1
如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达到平衡时，下列说法不正确的是
A.2v正(HF)= v逆(H2O) B.v正(H2O)=2v逆(SiF4)
C.SiO2的质量保持不变 D.容器内压强不变
12. 25℃时,物质的量浓度均为0.01 mol•L-1 的HA和BOH溶液,pH分别为3和12,将物质的量浓度相等两溶液等体积混合后,所得溶液的pH
A. 可能等于7 B. 一定<7 c="">7 D.无法判断
13. 已知：25°C时，Ksp〔Mg(OH)2〕=5.61×10-12，Ksp〔MgF2〕=7.42×10-11。下列说法正确的是
A.25°C时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
C.25°C时，Mg(OH)2固体在20mL0.01 mol•L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
D.25°C时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
14. X、Y、Z、M、W为五种原子序数依次增大短周期元素。Y、Z、M是同一周期的元素，且最外层电子数之和为15，Y与M可形成YM 2分子;X与Z形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g/L;W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是
A.原子半径：W>Z>Y>X>M
B.YM2、Y2X2、W2M2均为直线型的共价化合物
C.元素Z和元素M的最高正价的数值之和等于11
D.由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能含有离子键
15. 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.在0.1 mol•L-1NaHCO3溶液中：c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)
B.常温下，一定量的醋酸中逐滴滴加氢氧化钠溶液发生中和反应
当溶液中c(Na+)>c(CH3COO-) >c(OH-)>c(H+)时，醋酸一定过量
C. 在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c(OH-)-c(H+)=c(HCO3-)+2c(H2CO3)
D. 在0.1mol•L—1NH4HSO4溶液中：c(H+)>c( SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)
16. 400℃时，向容积为2L的密闭容器中充入1.2 mol 的A和0.6mol 的B,发生反应如下：
A(g)+B(g) C(g)+D(g)。t分钟后反应达到平衡，此时测得A的物质的量为0.8 mol。
下列说法正确的是
A.反应在tmin内的平均速率为v(D)=0.4/t mol•L-1•min-1
B. 温度升至500℃时，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.2molB，与原平衡相比，达到新平衡时A转化率增大，B的体积分数增大
D. 若反应开始时向密闭容器中充入2.4 mol 的A和1.2mol 的B，达到平衡所需时间小于t
Ⅱ 非选择题(共79分)
17.(6分)(1)室温下，在pH=12的某种溶液中，由水电离的c(OH-)为 。
(2)等体积的下列溶液中，阳离子的总物质的量最大的是 。
①0.2 mol•L-1的CuSO4溶液 ②0.1 mol•L-1的Na2CO3
③0.2 mol•L-1的KCl ④0.1 mol•L-1的Na2SO4
(3)浓度为0.100 mol•L-1的下列各物质的溶液中，c(NH4+)由大到小的顺序是 。
①NH4Cl ②NH4HSO4 ③NH3•H2O ④CH3COONH4
18.(15分)A是一种无色透明的晶体，进行如下实验：
①取少量A晶体做焰色反应实验，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色。
②取少量A晶体溶于水可以得到无色的溶液，该溶液使石蕊变红。
③取少量A的溶液加过量氨水，有白色沉淀B生成。
④过滤除去③中的B后，在滤液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀C生成，C不溶于稀硝酸。
⑤取少量B滴加氢氧化钠溶液，得无色溶液D。
⑥取少量B滴加盐酸，得无色溶液E。
⑦将47.4 gA晶体在120 ℃下加热脱水，剩余物的质量为25.8 g。
根据上述实验现象和结果确定A、B、C、D、E，写出它们的化学式。
A： ， B： ， C： ，
D： ， E： 。
19. (12分)以硫铁矿(主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3•6H2O)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)硫铁矿高温焙烧的化学方程式为 ; 少量的SO2与NaOH溶液反应的离子方程式为 。
(2)酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是提高铁元素的浸出率和 ，
题问所涉及反应的离子方程式为 。
(3)通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为 ;该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为 (写化学式)。
20. (12分)a、b、c、d、e、f、g为七种由短期周期元素构成的粒子，它们都有10个电子，其结构特点如下：
粒子代码 a b c d e f g
原子核数 单核 单核 双核 多核 单核 多核 多核
单位电荷数 0 1+ 1- 0 2+ 1+ 0
其中b的离子半径大于e的离子半径;d是由极性键构成的四原子极性分子;c与f可反应生成两个共价型g分子。
试写出：
(1)d分子的空间构型为 。
(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为： > (用化学式表示)。
(3)d溶于水的电离方程式 。
(4)g粒子所构成的晶体类型属 。
(5)c粒子是 ，f粒子是 (都用化学式表示)。
21.(16分)某化学反应 3 A(g) 2 B(g) + D(g)，在四种不同条件下进行，B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
(1)在实验 1，反应在10 min ～20 min 内平均速率v(A)为 mol/(L•min)
(2)在实验 2 ，A 的初始浓度 C2 mol/L ，反应经 20 min 就达到平衡，可推测实验 2 中还隐含的条件是 。
(3)设实验 3 的反应速率为 v3，实验 1 的反应速率为 v1，则 v3 v1 (填<、>或=)，
且C3 2.0 mol / L (填<、>或=)
(4)比较实验 4 和实验 1，可推测正反应是 反应(填吸热或放热)。理由是
(5)该反应化学平衡常数表达式为 。
22.(18分)
(1)O22+与N2互为等电子体， O22+的电子式可表示为 ; O22+中 键数目和 键数目之比为 。
(2)将乙炔通入[Cu(NH3)2]Cl溶液生成红棕色沉淀Cu2C2。Cu+基态核外电子排布式为 ; Cu+的配位数为 。
(3)乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 。
(4)在合成氨反应中,催化剂铁表面上存在氮原子，如图为氮原子在铁的晶面上的单层附着局部示意图(图中小黑色球代表氮原子，灰色球代表铁原子)。则在图示状况下，铁颗粒表面上N/Fe原子数比为 。
江苏省盐城中学第二学期末考试
高二年级化学(选修)答案(2011.07)
选择题
1 2 3 4 5 6 7 8
D A B C C B C C
9 10 11 12 13 14 15 16
A AD A C B D CD CD
17.(6分)
(1)__10-12 mol•L-1或10-2 mol•L-1_ (2)___①__ ___ (3)__②>①>④>③_
18.(15分)
A：_ KAl(SO4)2•12H2O _ B：__ Al(OH)3 _ C：___ BaSO4 __
D：_ NaAlO2_ __ E：___ AlCl3__
19. (12分)
(1) 4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2 SO2+2OH-=SO32—+2 H2O
(2) 抑制Fe3+水解 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(3) Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+ Cl2 HCl
20. (12分)
(1)_______三角锥型_______________
(2)___ NaOH __ > ___ Mg(OH)2 __
(3)__ NH3+H2O NH3•H2O NH+4+OH- __
(4)______分子晶体___________
(5)___ OH-______ _____ H3O+?___
21.(16分)
(1)___0.03 ______
(2)_____2.0 ____ __________使用了催化剂__________________
(3)_ _>_ _____ ___________>_____________
(4)_____放热______ ___温度升高，A的浓度增大，平衡向吸热方向移动____
(5)
22.(18分)
(1) 1:2
(2) 1s22s22p63s23p63d10 2
(3) sp sp2
(4) 1:2
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