作为学生一定要尽快掌握所学知识，迅速提高学习能力。接下来查字典化学网为大家整理了高一化学下册期末模拟试题，希望能提高大家的成绩。

可能用到的相对原子质量：H:1  C:12  O:16

第Ⅰ卷(选择题 共48分)

一.选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项)

1.下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 (    )

A. CO2的比例模型：    B.NH4Cl的电子式为：

C. 丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3        D.  O2-的离子结构示意图：

2.在 中，m、n、p、q表示某种元素X的四个角码，若X1与X2的q均为1，m、p的值相等，

而n值不相等，则X1和X2表示的可能是(     )

A.相同的原子       B.同一元素的不同原子或离子 C.不同元素的离子   D.不同的元素

3.化学式为C7H16的烷烃中，在结构式中含有3个甲基的同分异构体数目是( )

A.2     B.3     C.4    D.5

4.按系统命名法，下列名称不正确的是(    )

A.2一甲基丁烷      B.2一甲基丙烷   C.2,2一二甲基丙烷  D.2一乙基丙烷

5.某有机物在O2中充分燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为1∶1，由此可得出的结论是( )

A.该有机物分子中C、H、O原子个数比为1∶2∶3

B.该有机物中必定含有氧元素

C.该有机物分子中C、H原子个数比为1∶2

D.该有机物化学式为C2H4

6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 (   )

A.78g Na2O2与足量水充分反应时电子转移数为NA

B.25℃、101.3kPa时，11.2L H 2中含有的原子数为NA

C.在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等，则K+和Cl-

的物质的量浓度一定相同

D.2L 1mol/L Na2SO4溶液中离子总数为3NA

7.根据下列各反应现象所 归纳的元素性质不正确的是 (    )

A. 将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属    性比铜弱

B.用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸 变蓝。说明氯元素的非

金属性比碘元素强

C.把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非

金属性比S强

D.将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、

MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0 .1 mol、0.2 mol、0.3 mol。说明这三种金属的活泼性为：Al>Mg>Na

8.下列各组离子加入足量的氨水后，现象有明显不同的是(     )

①Al3+、Fe3+;②Al3+、Cu2+;③K+、Ba2+;④Mg2+、Al3+;⑤Fe3+、Fe2+

A. ①②⑤   B. ①②④⑤      C. ①②④   D. ③④⑤

9.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：

①CH4(g)+12O2(g)== =2H2(g)+CO(g)  ΔH=-36 kJ/mol

②CH4(g)+H2O(g)===CO(g)+3H2(g)  ΔH=+216 kJ/mol

下列热化学方程式中，反应热为零的是( )

A.4CH4(g)+O2(g)+2H2O(g)===4CO(g)+10H2(g)

B.7CH4(g)+3O2(g)+H2O(g)===7CO (g)+15H2(g)

C.3CH4(g)+O2(g)+H2O(g)===3CO(g)+7H2(g)

D.5CH4(g)+2O2(g)+H2O(g)===5CO(g)+11H2(g)

10.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：

①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成;

②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成;

③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且

生成气泡的速率比实验①中快;

④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针

偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是(    )

A.实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B.实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C.实 验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D.实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

11.下列各组物质中，气体X和气体Y同时通入盛有溶液Z的洗气瓶中(如图所示)，一定没有沉

淀生成的是(     )

X Y Z

A NO2 HCl AgNO3

B NH3 O2 Al2(SO4)3

C CO2 SO2 CaCl2

D NH3 CO2 CaCl2

12.关于Li原子 结构和性质的判断如下：①与H2O反应比Na剧烈;②它的原子半径比Na小;③[来源:21世纪教育网]

它的氧化物暴露在空气中易吸收H2O和CO2;④它的阳离子最外层电子数和钠离子的最外层电

子数相同;⑤它在反应中只能作还原剂;⑥Li应保存在煤油中，以隔绝空气;⑦Li在空气中燃

烧生成Li2O2。其中错误的组合是( )

A.①④⑥⑦ B.①②③ C.③⑤⑥ D.①⑥⑦

13.右表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的

是( )

A.常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高

D.Y元素的非金属性比W元素的非金属性强

14.一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生的反应N2+3H2 2NH3。在10s内N2的浓度由

5mol/L降至4mol/L。下列说法正确的是  (    )

A.用NH3表示的化学反应速率为0.1mol/(L•s)

B.维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率

C.增加H2的浓度该正反应速率和逆反应速率都会加快

D.反应足够长时间，N2、H2中至少有一种物质浓度降为零

15.在2L恒容密闭容器内，800℃时反应： 2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变

化如下表：

时间(s) 0 1 2 3 4 5

n(NO)(mol) 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007

则下列判断正确的是(    )

A.平衡时NO的转化率是3.5%

B.右图中表示NO2变化的曲线是a

C.容器内气体的密度保持不变能说明该反应已达到平衡

状态

D.当v逆 (NO)=2v正(O2) 时能说明该反应已达到平衡

状态

16.如图所示，杠杆AB两端分别挂有体积相同、质量相等

的空心铜球和空心铁球，调节杠杆并使其在水中保持平衡，然后小心地向水槽中滴入浓CuSO4

溶液，一段时间后，下列有关杠杆的偏向判断正确的是(实验中，不

考虑两球的浮力变化)(    )

A.杠杆为导体或绝缘体时，均为A端高B端低

B.杠杆为导体或绝缘体时，均 为A端低B端高

C.当杠杆为导体时，A端低B端高;杠杆为绝缘体时，A端高B端

低

D.当杠杆为导体时，A端高B端低;杠杆为绝缘体时，A端低B端

高

第Ⅱ卷(非选择题 共52分)

二、填空题21世纪教育网

17.(9分)(1)在一密闭的2L的容器里充入8mol SO2和4mol  18O2，在一定条件下开始反应：

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)2min末测得容器中有7.2mol SO2。试回答：

①反应后18O原子存在于哪些物质中 ;

②2min末SO3的浓度______ __________________;

③用O2的浓度变化表示该时间段内的化学反应速率_______________________。

(2)来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途。请回答：

④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是                (填序号)。

A.水         B.溴的四氯化碳溶液     C.酸性高锰酸钾溶液    D.H2

⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多

有          个。

(3)下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是______21世纪教育网

A.人体中的糖类、油脂和蛋白质都能为人的生命活动提供能量

B.淀粉和纤维素 葡萄糖 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

C.油脂 甘油和高级脂肪酸 CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

D.蛋白质 氨基酸 人体所需的蛋白质(人体生长发育、新陈代谢)

18.(8分)补铁剂中 铁元素的含量是质检部门衡量其质量的重要指标，实验主要包括如下步骤：

①配制0 .01 mol•L-1、0.008 mol•L-1等一系列浓度的[Fe(SCN)6]3-(红色)标准比色液

②样品处理

③准确量取一定体积的待测液于比色管中，加入稍过量的KSCN溶液，并稀释到10倍。

④比色，直到与选取的标准颜色一致或相近即可。

试回答下列问题：

(1)配制250mL0.01 mol•L-1标准溶液，需要的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、量筒，还需

要：          、          ，若配制过程中定容时俯视刻度会使配制的浓度            (填

偏大、偏小、不影响)。

(2)已知有关离子的还原性顺序为I- >Fe2+ >SCN- >Br- >Cl-,则步骤②中Ⅲ可选择的氧化剂有

a.碘水  b.溴水   c.氯水  d.通入(SCN)2 ;写出加入上述某一氧化剂时涉及到的离

子反应方程式：

19.(8分)某校研究性学习小组用相同大小的铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：(已知果汁是显酸性的)

实验编号 水果种类 电极间距离/㎝ 电流大小/µA

① 西红柿 1 98.7

② 西红柿 2 72.5

③ 苹  果 2 27.2

(1)该实验的目的是探究水果种类 和_____________ __对水果电池电流大小的影响。

(2)能表明水果种类对电流大小有影响的实验编号是          和__________。

(3)上图所示的装置中，负极的电极反应式为                          ，正极附近区域的

C(H+)将                                (填“增大”、“减小”、“不变”)，总反应离子

方程式为                                           。

20.(12分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处。请用相应的化学用语回答下 列问题：

a

b   c d e f

g  h

(1)上述标出的8种元素中金属性最强的是          ，非金属性最强的是           。(填

元素符号)

(2)e元素名称为                。

(3)h的单质能与g元素的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应，请写出该反应的离子方程

式                                         。

(4)g 和e形成的化合物g2e2是                  化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为            _。

(5)上左图是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)柱形图，已知柱形“1”代表Ar，则其中柱形“8”代表Si，则其中柱 形“2”代表        。(填化学式)

(6)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(上右图)，序列“5”的氢化物的名称

是            ，序列“2”的氢化物的结构式为                。

21.(15分)(Ⅰ)下述反应中，属于氧化反应的是          ，属于取代反应的

是     ，属于加成反应的是          。

①乙醇在铜催化加热 条件下制乙醛的反应                 ②乙烷在光照条件下与氯气反应

③乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色                       ④乙烯使溴水褪色

⑤苯与浓硝酸、浓硫酸混合共热制取硝基苯

⑥乙酸和CH3CH218OH在浓硫酸加热条件下生成酯的反应

⑦苯在一定条件下与氢气的反应

(Ⅱ)苹果酸                        常用于汽水、糖果的添加剂，

(1)写出苹果酸中官能团的名称___________________

(2)写出苹果酸分别与下列物质反应的化学方程式

① Na

② Na2CO3

(Ⅲ)CO，CH4均为常见的可燃气体。120℃，101kPa下，a mL由CO，CH4组成的混合气体在

b mL氧气中完全燃烧后，恢复至原来的温度与压强。

①若混合气体与氧气恰好完全反应，产生b mLCO2，则混合气体中CH4的体积分数为_______。

②若燃烧后气体体积缩小了a/4 mL，则a与b关系的化学表达式为___________。

参考答案

1-5 CBBDC  6-10 ADABC   11-16 CADCDC

20.(共12分)(1)Na   F (每空1分)

(2)氧      (1分)

(3)2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑   (2分)

(4)离子 (1分)       电子式略(2分)

(5)Cl2   (2分)

(6)甲烷     H—O—H   (每空1分)

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