【课程标准】1.知道酸、碱、盐在溶液中能发生电离。

2.通过实验事实认识离子反应及其发生的条件。

3.了解常见离子的检验方法，如溶液中Ag+、CO32-、C1-、SO42-等离子的检验。

【使用说明与学法指导】

1.小组长负责组织各成员认真阅读课本40-46页，自主学习,熟记课本基础知识。

2．用15分钟完成预习案，有空白的地方写出答案，无空白的地方在课本上标记或勾画。

3．找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏，用红色笔做好疑难标记，准备组内讨论探究。

预习案

1．什么是电解质？什么是非电解质？

以下为我们所熟识的物质：

NaCl溶液、石墨、稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、Fe、乙醇、CO2

你能分析出哪些属于电解质，哪些属于非电解质吗？

2．以氯化钠为例，简要分析NaCl溶液和熔融状态NaCl能够导电的原因。

3.你怎样理解强电解质、弱电解质？

4.什么是电离？什么是酸、碱、盐？实验证明，酸、碱、盐在什么情况下可以发生电离从而导电？

5.完成P42的“迁移应用”。

6.什么是离子反应？复分解反应实质上是一种离子反应，它能发生的条件是什么？

7.怎样由化学方程式改写为离子方程式？

8.离子方程式Ba2++SO42－＝BaSO4↓表示的意义是什么？

9.阅读课本第139页酸、碱和盐的溶解性表，常见难溶物质从类别上有哪些？分别举例说明。

【我的疑问】

【预习自测】

1.下列说法中正确的是（）

A．酸、碱、盐都是电解质B．氯气是非电解质

C．电解质都是易溶于水的物质D．硫酸钡是非电解质

2.下列物质是电解质且可以导电的是（）

A．NaCl溶液B．熔融的氯化钠C．AgCl固体D．Fe

3.下列说法中正确的是（）

A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+、Cl-

B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸

C.溶于水后能电离出OH-的化合物都是碱

D.氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不导电

【身边的化学】

电解质紊乱

一、产生原因

细胞是生物的结构和功能的基本单位。细胞被一层薄膜所包裹着，细胞膜内外分别充满细胞液和体液。为了保证人体生理活动的正常进行，需要维持体内的电解质平衡，存在于细胞液和体液中的Na+、K+、Cl-等对这种平衡发挥着重要作用