【预习目标】

1.建立起氧化还原反应的概念，体会氧化还原反应在生活中的普遍存在

2.会从化合价角度判断氧化剂、还原剂，了解中学阶段常见的氧化剂和还原剂

3.知道氧化还原反应的实质是电子的转移，尝试用双线桥法表示出电子的转移

【使用说明与学法指导】

1.认真阅读课本40-46页，自主学习,熟记课本基础知识，重难点做好勾画标记

2.结合导学案进行思考，完成预习案

3.找出学习过程中的疑问写在我的疑问栏

一、氧化还原反应概念辨析

H2+CuO==Cu+H2O

1.标出上述反应中各元素化合价，根据你对氧化还原反应概念的理解，判断此反应是否为氧化还原反应？

2.从化合价升降角度判断上述反应，哪种物质发生了还原反应？哪种物质发生了氧化反应？

3.从化合价升降角度分析，在上述反应中氧化剂、还原剂分别是什么？

4.根据KMnO4和碘化钾的反应，思考如何根据物质中所含元素的化合价推测物质具有氧化性还是还原性？

5.列举你所了解的众多物质中，哪些物质具有氧化性可做氧化剂，哪些物质具有还原性可做还原剂。

二、氧化还原反应的实质

1．Cl2是由氯分子构成的，金属Na是由钠原子构成的，而氯化钠是由Na+和Cl－构成的。那么钠和氯气是经过怎样的变化形成Na+和Cl－，进而形成氯化钠的呢？

2．根据课本50页图2-3-5的实验，思考氧化反应反应的实质是什么？

3.写出金属锌与硫酸铜溶液反应的离子方程式，尝试用50页“知识支持”的方法，表示出此反应中电子转移和化合价升降情况。

高温

【预习自测】

1.FeO+CO===Fe+CO2反应中，______元素化合价降低，________元素发生还原反应，_____元素发生氧化反应，__________是氧化剂，__________是还原剂。

2.在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是（）

A.在反应中所有元素的化合价都发生变化

B.物质所含元素化合价升高的反应是还原反应

C.氧化反应和还原反应是同时发生的

D.元素化合价降低的物质是还原剂