暑假期间，考生可以适当放松，同时也要静下心来做好下学期的规划。查字典化学网为您准备了高二化学暑假作业练习。

1.右表为元素周期表前四周期的一部分,下列是有关R、W、X 、Y、Z五种元素的叙述,其中正确的是()

A.W元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能

B.Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同

C.p能级未成对电子最 多的是Z元素

D.X元素是电负性最大的元素

解析:根据五种元素所处位置,X、W、Y、R、Z五种元素分别为F、P、S、Ar、Br。P元素的第一电离能比S元素的第一电离能要略大,A项错误;Z的阴离子比R原子多一个电子层,B项错误;W元素的p能级上有3个未成对的电子,C项错误;X是所有元素中非金属性最强的元素,D项正确。

答案:D

2.中学化学中很多“规律”都有其适用范围,下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()

A.根据同周期元素的第一电离能变化趋势,推出Al的第一电离能比Mg大

B.根据主族元素最高正化合价与族序数的关系,推出卤族元素最高正价都是+7

C.根据同周期元素的电负性变化趋势,推出Ar的电负性比Cl大

D.根据较强酸可以制取较弱酸的规律,推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

解析:Al的第一电离能比Mg小,A错误;卤族元素中F没有正价,B错误;Ar最外层已达8个电子稳定结构,电负性比Cl小很多,C错误;H2CO3的酸性强于HClO,所以CO2通入NaClO溶液中能生成HClO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O HC+HClO,因此只有D项正确。

答案:D

小编为大家提供的高二化学暑假作业练习大家仔细阅读了吗?最后祝同学们学习进步。