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二氧碳和一氧化碳
一、二氧化碳
1、物理性质:无色、无味、密度比空气大、能溶于水、干冰能升华。
2、化学性质
(1)一般情况下,不能燃烧,不能支持燃烧。
(2) CO2 + H2O == H2CO3 (CO2使石蕊试液变红的反应)
H2CO3 == CO2↑+ H2O(加热上述变红的溶液,溶液由红变紫的反应)
(3) CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3 ↓+ H2O (CO2使石灰水变浑浊的反应)
CO2 + 2NaOH == Na2CO3+ H2O (用NaOH溶液吸收CO2的反应)
(4) C + CO2== Cu + CO2(该反应可用于除去CO2中CO )
注意:
①该实验开始时,要先通CO再加热,以防爆炸。
②该实验结束时,要先停止加热,试管冷却后,再停止通CO,以防生成的铜被空气氧化。
③ 尾气中CO的必须处理,防止污染空气处理方法:点燃或用气球收集。
3、用途: ①作燃料。 ② 冶炼金属。
4、注意:
(1)除去CO2中的CO的方法:将混合气体通过灼热的CuO。
(化学反应方程式:CO+ CuO
Cu + CO2)
(2)除去CO中的CO2的方法:将混合气体通过澄清石灰水或NaOH溶液。
(化学反应方程式:CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3 ↓+ H2O)
(3)除去混合气体中的 O2的方法:将混合气体通过灼热的Cu网。
(化学反应方程式: O2+ 2Cu
2CuO )
(4)具有还原性的物质有:H2 、CO 、 C 。
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