铁、铝、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的用途,下面是高考化学第一轮复习知识点:铁、铜及其化合物,希望对大家有帮助。
1、铁的性质:纯净的铁是光亮的银白色金属,密度为7.86g/㎝3,熔沸点高,有较好的导电、传热性,能被磁铁吸引,也能被磁化。还原铁粉为黑色粉末。铁是较活泼的金属元素,在金属活动性顺序表中排在氢的前面。化学性质①跟非金属反应,②跟水反应,③跟酸作用:Fe+2H+=Fe2++H2↑(遇冷浓硝酸、浓硫酸钝化;与氧化性酸反应不产生H2,且氧化性酸过量时生成Fe3+)④与部分盐溶液反应:Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2Fe3+=3Fe2+
2、铜的性质:铜是硬度较小的紫红色金属,具有良好的延展性、导电性和导热性;铜的化学性质①与非金属单质反应②与酸反应③与盐溶液反应④铜在干燥空气中性质稳定,但在潮湿空气中会被腐蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的铜锈。
2Cu+ O2 +H2O + CO2 = Cu2(OH)2CO3
3、铁的冶炼:利用氧化——还原反应,在高温下,用还原剂(主要是CO)把铁从铁矿石里还原出来。生产过程