化学是一门以实验为基础的自然科学。小编准备了20202016年秋高一化学第一次月考练习卷，具体请看以下内容。
相对原子质量(原子量)：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Cu 64
第Ⅰ卷
选择题(本题共16小题，在每小题给出的四个先项中，只有一项是符合题目要求的。)
1.现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②20%的醋酸溶液 ③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是 ( )
A . 分液、萃取、蒸馏 B. 萃取、蒸馏、分液
C . 分液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液
2.下列实验操作中错误的是 ( )
A.蒸发操作时，当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
B.蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
3.过滤后的食盐水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水①加入稍过量的Na2CO3溶液②加入稍过量的NaOH溶液③加入稍过量的BaCl2 溶液④滴入稀盐酸至无气泡产生⑤过滤。正确的操作顺序是 ( )
A.③②①⑤④ B.①②③⑤④ C.②③①④⑤ D.③⑤②①④
4.我县的自来水是采用氯气消毒的,为了检验Cl—的存在,最好选用下列物质中的
A.石蕊溶液 B.四氯化碳 C.氢氧化钠溶液 D.硝酸银溶液
5.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是( )
A.蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B.蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏
6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是 ( )
A.H2SO4的摩尔质量以g/mol为单位时与NA个硫酸分子的质量(以g为单位时)在数值上相等
B.NA个氧气分子和NA个氮气分子的质量比为8∶7
C.28 g氮气所含原子数目为NA
D.在标准状况下，0.5 NA个氯气分子所占的体积约为11.2 L
7.用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述不正确的是( )
A.标准状况下，22.4LH2含有的分子数为1 NA
B.常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NA
C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA
D.物质的量浓度为0.5mol /L的MgCl2溶液中，含有Cl- 个数为1 NA
8.下列叙述正确的是()
A.1 mol H2O的质量为18g/mol B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×1023个SO2分子的质量为32g D.标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L
9. 在同温同压下，11.5 g气体A所占的体积和8.0g O2 所占的体积相同，则气体A的相对分子质量为( )
A.46 B.28 C.44 D.64
10.科学家已发现一种新型氢分子，其化学式为H3，在相同条件下，等质量的H3和H2相同的是
A.原子数 B.分子数 C.体积 D.物质的量
11.某10%NaOH溶液，加热蒸发掉100 g水后得到80m L 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为( )
A.6.25 mol /L B.12.5 mol /L C.7 mol /L D.7.5 mol /L
12. 从1 L 1 mol/LNaOH溶液中取出100 mL，下列关于这100 mL溶液的叙述中错误的是( )
A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 mol/L
C.含NaOH 4g D.浓度为0.1 mol/L
13.观察右图，量筒中液体的体积读数是 ( )
A. 1.5mL B. 1.60mL C. 1.6mL D.1.7mL
14.下列叙述正确的是 ()
A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等
B.任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必相等
C.1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小
D.等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H+数目一定相等
15.两份质量相同的CH4和NH3比较，下列结论错误的是()
A.分子个数比为17∶16 B.原子个数比为17∶16
C.氢原子个数比为17∶12 D.氢原子质量比为17∶12
16.VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中S042-的物质的量浓度是( )
A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L
第II卷
17.填空计算(10分)
(1)1.5molH2SO4的质量是__________，其中含有______mol H，含有_______g氧元素。
(2)3.6gH2O的物质的量是 ，含有H2O 个，含有 g氢元素。
(3)9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子，____________摩尔氢原子，________________个电子。
(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为 。
18.(10分)已知某工业废水中含有大量CuSO4，少量的Ag+、Hg2+以及部分污泥，通过下述过程可从该废水中回收硫酸铜晶体及其它物质。
(1)步骤1的主要操作是 ，需用到的玻璃仪器除烧杯外有 。
(2)步骤2中需加入某种试剂后再将混合物分离，该试剂是(填化学式) ，
固体残渣的成分是(填化学式) 。
(3)步骤3中涉及的操作是：蒸发浓缩、 、过滤、烘干。
19.(12分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，得到的溶液组成可能为：KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl，请回答：
在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：
首先，向溶液中滴加__________溶液(填化学式)，其目的是 ;
然后继续加入过量的该溶液，其目的是 ;
其次，再向溶液中加入 溶液(填化学式)，
其目的是 _____________;
第三，过滤，再向滤液中加入某溶液，其目的是检验________ 的存在。
20.(10分)用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解
④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀
完成下列问题：
(1)所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________(从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL)。
(2)第③步实验的操作是________________________________。
(3)第⑥步实验的操作是________________________________。
(4)下列情况对所配制的稀硫酸浓度偏小有_________
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水
C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视刻度线
21.(10分)常温下，在27.5g水中溶解12.5g CuSO4•5H2O，恰好达到饱和，该溶液密度为1.21g /cm3，求(要规范地写出计算过程)：
① 该溶液中阴阳离子的总物质的量
② 该溶液中CuSO4的物质的量浓度
③ 取出20.0 mL该溶液，配成浓度为1.00 mol/L的稀溶液，则稀释后溶液的体积是多少毫升?
高中是人生中的关键阶段，大家一定要好好把握高中，编辑老师为大家整理的20202016年秋高一化学第一次月考练习卷，希望大家喜欢。